Absorbancja a transmitancja
Absorbancja i transmitancja to dwa bardzo ważne pojęcia omawiane w spektrometrii i chemii analitycznej. Absorbancję można określić jako ilość światła, która jest pochłaniana przez daną próbkę. Przepuszczalność można rozpoznać jako ilość światła przepuszczonego przez tę próbkę. Obie te koncepcje są bardzo ważne w dziedzinach takich jak chemia analityczna, spektrometria, analiza ilościowa i jakościowa, fizyka i wiele innych dziedzin. Aby osiągnąć sukces w takich dziedzinach, niezbędne jest właściwe zrozumienie pojęć absorbancji i transmitancji. W tym artykule omówimy, czym są absorbancja i transmitancja, ich definicje, zastosowania absorbancji i transmitancji, podobieństwa między nimi, związek absorbancji i transmitancji, a na koniec różnica między absorbancją i transmitancją.
Co to jest absorbancja?
Aby zrozumieć pojęcie absorbancji, należy najpierw zrozumieć widmo absorpcji. Atom składa się z jądra, które składa się z protonów i neutronów oraz elektronów krążących wokół jądra. Orbita elektronu zależy od energii elektronu. Im wyższa energia elektronu, tym dalej od jądra, na którym będzie krążył. Korzystając z teorii kwantowej można wykazać, że elektrony nie mogą po prostu uzyskać dowolnego poziomu energii. Energie, jakie może mieć elektron, są dyskretne. Gdy próbka atomów ma ciągłe widmo w pewnym regionie, elektrony w atomach pochłaniają określone ilości energii. Ponieważ energia fali elektromagnetycznej jest również kwantowana, można powiedzieć, że elektrony pochłaniają fotony o określonych energiach. W widmie pobranym po przejściu światła przez materiał wydaje się, że brakuje pewnych energii. Te energie to fotony pochłonięte przez atomy.
Absorbancja jest zdefiniowana jako Log10 (I0/I), gdzie I0 to natężenie padającego promienia świetlnego, a I to natężenie promienia świetlnego, który przeszedł przez próbkę. Promień światła jest monochromatyczny i ustawiony na określoną długość fali. Ta metoda jest stosowana w spektrofotometrach. Absorbancja zależy od stężenia próbki i długości próbki.
Absorbancja roztworu jest liniowo proporcjonalna do stężenia zgodnie z prawem Beera-Lamberta, jeśli wartość I0/I mieści się między 0,2 a 0,7. Jest to bardzo przydatne prawo w metodach spektroskopowych stosowanych w analizie ilościowej.
Gdy absorbancja jest zdefiniowana w dziedzinach innych niż chemia, jest ona definiowana jako Loge (I0/I).
Co to jest transmitancja?
Transmitancja to przeciwna wielkość absorbancji. Transmitancja daje pomiar światła, które przeszło przez próbkę. Wartość mierzona w większości praktycznych metod spektroskopowych to intensywność transmitancji.
Natężenie transmitancji podzielone przez intensywność źródła daje transmitancję próbki.
Jaka jest różnica między transmitancją a absorbancją?
