Wchłanianie kontra Absorbancja
Absorbancja i absorpcja to dwie ważne właściwości materii. Właściwości te są szeroko wykorzystywane w zastosowaniach takich jak analiza chemiczna, zarówno ilościowa, jak i jakościowa, w chemii. Aplikacje takie jak spektrometria, spektrofotometria i spektrometria IR wykorzystują do działania właściwości absorbancji i absorpcji. W tym artykule omówimy, czym jest absorbancja i absorbancja, definicje absorbancji i absorbancji, ich zastosowania, podobieństwa między nimi i wreszcie różnica między absorbancją a absorbancją.
Co to jest absorpcja?
Pochłanianie definiuje się jako stosunek strumienia promieniowania pochłoniętego przez ciało do padającego na nie. Absorpcja jest właściwością, która zmienia się wraz z długością użytych fal elektromagnetycznych. Aby zrozumieć przyczynę tego, należy najpierw zrozumieć widmo absorpcji. Atom składa się z jądra, które składa się z protonów, neutronów i elektronów krążących wokół jądra. Orbita elektronu zależy od energii elektronu. Wyższa energia elektronu dalej od jądra, na którym będzie krążył. Korzystając z teorii kwantowej można wykazać, że elektrony nie mogą po prostu uzyskać żadnego poziomu energii. Energie, jakie może mieć elektron, są dyskretne. Gdy próbka atomów ma ciągłe widmo w pewnym regionie, elektrony w atomach pochłaniają określone ilości energii. Ponieważ energia fali elektromagnetycznej jest również kwantowana, można powiedzieć, że elektrony pochłaniają fotony o określonych energiach. W widmie pobranym po przejściu światła przez materiał wydaje się, że brakuje pewnych energii. Te energie to fotony pochłonięte przez atomy. Całkowita chłonność obiektu to chłonność przejmowana w całym spektrum. Absorpcja widmowa to absorpcja jednej określonej długości fali. Należy zauważyć, że chłonność jest właściwością całego obiektu. Absorpcja zależy od wymiarów obiektu, a także od stężenia materiału.
Co to jest absorbancja?
Absorbancja jest zdefiniowana jako Log10 (I0/I); gdzie I0 to natężenie padającego promienia świetlnego, a I to natężenie promienia świetlnego, który przeszedł przez próbkę. Promień światła jest monochromatyczny i ustawiony na określoną długość fali. Ta metoda jest stosowana w spektrofotometrach. Absorbancja zależy od stężenia próbki i długości próbki. Absorbancja roztworu jest liniowo proporcjonalna do stężenia, zgodnie z prawem Beera – Lamberta, jeśli wartość I0/I zawiera się między 0,2 a 0,7. Jest to przydatne prawo w metodach spektroskopowych stosowanych w analizie ilościowej. Gdy absorbancję definiuje się w dziedzinach innych niż chemia, określa się ją jako Log¬e(I0/I).
Jaka jest różnica między absorbancją a absorpcją?
• Absorbancja zmienia się liniowo wraz ze stężeniem, ale absorbancja zmienia się nieliniowo.
• Absorpcja jest współczynnikiem strumienia obiektu, a absorbancja jest wartością logarytmiczną współczynnika intensywności.
• Absorpcja to pomiar strumienia, który został pochłonięty, podczas gdy absorbancja to pomiar strumienia, który przeszedł.
