Alkalia kontra kwas
Słowo alkaliczne jest często używane zamiennie w odniesieniu do wysoce zasadowych roztworów i metali alkalicznych. W tym kontekście zasada odnosi się do metali alkalicznych.
Alkaliczne
Termin alkaliczny jest powszechnie używany dla metali z grupy 1 układu okresowego. Są one również znane jako metale alkaliczne. Chociaż H również należy do tej grupy, jest nieco inna. Dlatego do tej grupy należą lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frans (Fr). Metale alkaliczne to miękkie, błyszczące metale o srebrzystym kolorze. Wszystkie mają tylko jeden elektron w zewnętrznej powłoce i lubią go usuwać i tworzyć kationy +1. Gdy najbardziej zewnętrzna część elektronów jest wzbudzona, powraca ona do stanu podstawowego, emitując promieniowanie w zakresie widzialnym. Emisja tego elektronu jest łatwa, dlatego metale alkaliczne są bardzo reaktywne. Reaktywność wzrasta w dół kolumny. Tworzą związki jonowe z innymi atomami elektroujemnymi. Dokładniej, zasada odnosi się do węglanu lub wodorotlenku metalu alkalicznego. Mają też podstawowe właściwości. Są gorzkie w smaku, śliskie i reagują z kwasami, aby je zneutralizować.
Kwas
Kwasy są definiowane na kilka sposobów przez różnych naukowców. Arrhenius definiuje kwas jako substancję, która oddaje jony H3O+ w roztworze. Bronsted- Lowry definiuje bazę jako substancję, która może przyjąć proton. Definicja kwasu Lewisa jest znacznie powszechna niż dwie powyższe. Zgodnie z nim każdy dawca pary elektronowej jest bazą. Zgodnie z definicją Arrheniusa lub Bronsteda-Lowry'ego związek powinien mieć wodór i zdolność oddawania go w postaci protonu, aby był kwasem. Ale według Lewisa mogą istnieć cząsteczki, które nie zawierają wodoru, ale mogą działać jak kwas. Na przykład BCl3 jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów. Alkohol może być kwasem Bronsteda-Lowry'ego, ponieważ może oddawać proton; jednak według Lewisa będzie to podstawa.
Niezależnie od powyższych definicji, zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki, ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują z zasadami wytwarzając wodę i reagują z metalami tworząc H2,; w ten sposób zwiększ szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie kategorie, w oparciu o ich zdolność do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO3 są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH3COOH częściowo dysocjują i dają mniej protonów. Ka jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy dana substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papierek lakmusowy lub papierek pH. W skali pH reprezentowane są od 1-6 kwasów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus w czerwony.
Jaka jest różnica między alkaliami a kwasami?
• Alkalia mogą działać jako zasady; dlatego akceptują protony. Kwasy oddają protony.
• Zasady mają wartości pH powyżej 7, podczas gdy kwasy mają wartości pH poniżej 7.
• Kwasy zmieniają niebieski papierek lakmusowy na czerwony, a roztwory zasad zmieniają czerwony papierek lakmusowy na niebieski.
• Kwasy mają kwaśny smak, zasady mają gorzki smak, a mydło jest śliskie.
