Kluczowa różnica między aluminium a miedzią polega na tym, że miedź jest cięższym metalem o czerwono-pomarańczowym wyglądzie, podczas gdy aluminium jest lżejszym metalem o srebrzystoszarym wyglądzie.
Aluminium jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 13 i symbolu chemicznym Al. Miedź jest pierwiastkiem chemicznym o symbolu chemicznym Cu i liczbie atomowej 29.
Co to jest aluminium?
Aluminium jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 13 i symbolu chemicznym Al. Wygląda jak srebrzystobiały, miękki metal. Ponadto jest niemagnetyczny i bardzo plastyczny. Występuje obficie na ziemi (8% skorupy ziemskiej). Ten metal jest wysoce reaktywny chemicznie. Dlatego trudno jest znaleźć rodzime okazy aluminium. Zwłaszcza ten metal ma niską gęstość. Dzięki temu jest lekki i jest odporny na korozję, tworząc na jego powierzchni warstwę tlenku.
Konfiguracja elektronowa aluminium to [Ne] 3s2 3p1,, a jego standardowa masa atomowa wynosi około 26,98. istnieje jako ciało stałe w warunkach temperatury pokojowej i ciśnienia. Temperatura topnienia tego metalu wynosi 660,32 °C, a jego temperatura wrzenia to 2470 °C. Co więcej, najczęstszym stopniem utlenienia aluminium jest +3.
Rysunek 01: Aluminium
Rozważając stopy aluminium, typowymi składnikami stopowymi są miedź, magnez, cynk, krzem i cyna. Istnieją dwie formy stopów aluminium; są to stopy odlewnicze i do obróbki plastycznej. Grupy te możemy podzielić na dwie grupy: stopy aluminium do obróbki cieplnej i stopy aluminium niepodlegające obróbce cieplnej. Jednak około 85% użytecznych stopów aluminium to formy przerobione plastycznie.
Co to jest miedź?
Miedź to pierwiastek chemiczny o symbolu chemicznym Cu i liczbie atomowej 29. Jest to pierwiastek w postaci bloku d. Ponadto jest metalem i ma czerwono-pomarańczowy metaliczny połysk. Jest to jeden z nielicznych metali, który ma naturalny kolor inny niż szary czy srebrny. Metal ten jest znany ze swojej miękkości, ciągliwości, ciągliwości oraz wysokiej przewodności cieplnej i elektrycznej. Właściwości te wynikają z jego chemicznej natury, obecności jednego elektronu s-orbitalnego na szczycie wypełnionych powłok d-elektronowych.
Rysunek 02: Miedź
Standardowa masa atomowa tego metalu wynosi 63.54. Metal ten znajduje się w grupie 11 i okresie 4 układu okresowego pierwiastków chemicznych. Konfiguracja elektronowa to [Ar] 3d10 4s1. Ponadto metal ten należy do kategorii metali przejściowych. Dlatego ma jeden niesparowany elektron na swoim najbardziej zewnętrznym orbicie. Poza tym metal ten jest w stanie stałym w standardowej temperaturze i ciśnieniu. Temperatura topnienia i temperatury wrzenia wynoszą odpowiednio 1084,62 °C i 2562 °C. Co więcej, najczęstszy stopień utlenienia tego metalu to +2. Ale są też inne stany utlenienia; −2, +1, +3 i +4.
Miedź nie reaguje z wodą, ale reaguje z tlenem znajdującym się w powietrzu, tworząc warstwę tlenku miedzi o brązowo-czarnym kolorze. Ta warstwa może zapobiec rdzewieniu metalu. Ponadto metal ten matowieje pod wpływem związków zawierających siarkę. Główne zastosowania tego metalu obejmują produkcję przewodów elektrycznych, pokryć dachowych, instalacji wodno-kanalizacyjnych, maszyn przemysłowych itp. Co ważniejsze, miedź jest często używana jako czysty metal, a nie w postaci stopu.
Jaka jest różnica między aluminium a miedzią?
Aluminium i miedź są przydatne w produkcji przewodów do przewodności elektrycznej. Kluczową różnicą między aluminium a miedzią jest to, że miedź jest cięższym metalem o czerwono-pomarańczowym wyglądzie, podczas gdy aluminium jest lżejszym metalem o srebrzystoszarym wyglądzie.
Poniższa infografika przedstawia różnice między aluminium i miedzią w formie tabelarycznej do porównania.
Podsumowanie – aluminium kontra miedź
Aluminium jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 13 i symbolu chemicznym Al, podczas gdy miedź jest pierwiastkiem chemicznym o symbolu chemicznym Cu i liczbie atomowej 29. Kluczową różnicą między aluminium i miedzią jest to, że miedź jest cięższym metalem o czerwono-pomarańczowym wyglądzie, podczas gdy aluminium jest lżejszym metalem o srebrzystoszarym wyglądzie.
