Kluczowa różnica – miedź 1 a miedź 2
Kluczowa różnica między miedzią 1 a miedzią 2 polega na tym, że miedź 1 powstaje w wyniku utraty jednego elektronu z atomu miedzi, podczas gdy miedź 2 powstaje w wyniku utraty dwóch elektronów z atomu miedzi.
Miedź jest elementem przejściowym, który można znaleźć w bloku d układu okresowego pierwiastków. Występuje w dwóch stabilnych stanach utlenienia: miedzi (I) i miedzi (II); są one również znane odpowiednio jako miedź 1 i miedź 2.
Co to jest Miedź 1?
Miedź 1 to stopień utlenienia miedzi +1. Powstaje w wyniku utraty jednego elektronu z atomu miedzi; są więc kationami. Dzieje się tak, ponieważ gdy jeden elektron zostaje utracony z atomu, dodatni ładunek protonu pozostaje niezrównoważony przez elektrony obecne w tym atomie. Stąd atom otrzymuje ładunek elektryczny +1. Miedź 1 jest oznaczana przez Cu+1 lub przez miedź (I). Ten kation jest znany jako jon miedziawy. Konfiguracja elektronowa miedzi 1 to [Ar] 3d10 4s0 Miedź 1 jest kationem jednowartościowym, ponieważ może wiązać się z pojedynczym anionem -1.
Rysunek 01: Tlenek miedzi (I)
Jednakże, jeśli chodzi o zastosowania przemysłowe, termin miedź 1 jest używany do nazwania pewnego komercyjnego gatunku metalicznej miedzi. Miedź 1 to niestopowa miedź o niepowlekanej powierzchni. Służy do produkcji nieizolowanych drutów miedzianych o grubości 1/6”.
Co to jest Miedź 2?
Miedź 2 to stopień utlenienia miedzi +2. Powstaje w wyniku utraty dwóch elektronów z atomu miedzi. To tworzy kation miedzi +2. Jest oznaczony albo Cu2+ albo miedzią (II). Ponieważ atom traci dwa elektrony, otrzymuje ładunek elektryczny +2. Konfiguracja elektronowa miedzi 2 to [Ar] 3d94s0 Miedź 2 jest kationem dwuwartościowym. Jest również znany jako jon miedziowy.
Rysunek 02: Siarczan miedzi (II) jest związkiem zawierającym stan utleniania miedzi (II)
Miedź 2 to handlowa nazwa gatunku nadawana niektórym formom metalicznej miedzi. Miedź 2 nie ma czystej powierzchni. Dostępny na rynku gatunek miedzi 2 jest wykończony cyną lub lakierem. Grubość drutów uformowanych z tej miedzi jest mniejsza niż 1/6”. Ten gatunek miedzi ma oksydowane lub powlekane powierzchnie.
Jaka jest różnica między miedzią 1 a miedzią 2?
Miedź 1 kontra miedź 2 |
|
| Miedź 1 to stopień utlenienia miedzi +1. | Miedź 2 to stopień utlenienia miedzi +2. |
| Formacja | |
| Miedź 1 powstaje w wyniku utraty jednego elektronu z atomu miedzi. | Miedź 2 powstaje w wyniku utraty dwóch elektronów z atomu miedzi. |
| Ładunek elektryczny | |
| Miedź 1 ma +1 ładunek elektryczny. | Miedź 2 ma +2 ładunek elektryczny. |
| Konfiguracja elektroniczna | |
| Konfiguracja elektroniczna miedzi 1 to [Ar] 3d10 4s0. | Konfiguracja elektroniczna miedzi 2 to [Ar] 3d9 4s0. |
| Zastosowania klasy komercyjnej | |
| W zastosowaniach komercyjnych, miedź 1 odnosi się do postaci metalicznej miedzi, która ma czystą i niepowlekaną powierzchnię i jest niestopowa. | W zastosowaniach na poziomie komercyjnym miedź 2 odnosi się do formy metalicznej miedzi, która ma nieczystą i powlekaną powierzchnię. |
Podsumowanie – miedź 1 kontra miedź 2
Miedź jest pierwiastkiem bloku d, który może tworzyć dwa stabilne kationy poprzez usunięcie najbardziej zewnętrznych elektronów. Kationy są nazywane jonami miedziawymi (miedź 1) i jonami miedziowymi (miedź 2). Kluczowa różnica między miedzią 1 a miedzią 2 polega na tym, że miedź 1 powstaje w wyniku utraty jednego elektronu z atomu miedzi, podczas gdy miedź 2 powstaje w wyniku utraty dwóch elektronów z atomu miedzi.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Tlenek miedzi lub tlenek miedzi (I)” Autor: Mauro Cateb - Praca własna, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Siarczan miedzi (II) 01” Autor: H. Zell - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
