Nie ma różnicy między chłonnością a chłonnością molową, ponieważ te dwa terminy wyrażają tę samą ideę. Absorpcja lub absorpcja molowa to absorbancja roztworu na jednostkę długości drogi i stężenia. Molarną chłonność można określić za pomocą Prawa Lamberta Beera.
Co to jest chłonność zębów trzonowych?
Absorpcja lub absorpcja molowa to absorbancja roztworu na jednostkę długości drogi i stężenia. Wywodzi się z ustawy Beer Lambert. Prawo Lamberta Beera mówi, że absorbancja fal elektromagnetycznych przez roztwór jest wprost proporcjonalna do stężenia roztworu i odległości przebytej przez wiązkę światła. Zapoznaj się z poniższym równaniem, A α lc
Tutaj, A to absorbancja, l to długość drogi (odległość przebyta przez wiązkę światła), podczas gdy c to stężenie roztworu. Do uzyskania równania absorbancji wykorzystywana jest stała proporcjonalności.
Rysunek 01: Prawo Lamberta Beera na diagramie
Absorbancja to stosunek natężenia światła przed (I0) i po (I) przejściu przez roztwór. Zapoznaj się z poniższym równaniem,
A=εbc
Tutaj, ε jest molową absorpcją. Znany jest również jako molowy współczynnik absorpcji. Jednostką chłonności molowej można otrzymać z powyższego równania, jednostką stężenia jest mol/L (mole na litr), a jednostką długości drogi jest cm (centymetr). Jednostką absorpcji molowej jest L mol-1 cm-1 (ponieważ absorbancja jest mniejsza). Molowa absorpcja określa, jak silnie roztwór może zaabsorbować wiązkę światła. Ponadto chłonność molowa zależy od rodzaju analitu w roztworze.
Podsumowanie – chłonność a chłonność trzonowców
Termin chłonności ma zastosowanie w dwóch dziedzinach, w chemii i fizyce. W chemii chłonność i chłonność molowa są takie same. Dlatego nie ma różnicy między chłonnością a chłonnością molową, ponieważ wyrażają one tę samą ideę; jest to absorbancja roztworu na jednostkę długości drogi i stężenia.
