Kluczowa różnica – kombinacja a reakcja rozkładu
Reakcja chemiczna to konwersja jednego lub więcej związków chemicznych w jeden lub więcej różnych produktów, zmieniająca tożsamość związku chemicznego. Materiał wyjściowy reakcji chemicznej nazywany jest reagentem, a powstały związek nazywany jest produktem. Rozpad związków lub kombinacji związków i tworzenie nowych związków nastąpi podczas procesu reakcji chemicznej, ponieważ wiązania między atomami związku są zrywane i tworzone w inny sposób. Reakcje chemiczne można podzielić na kilka szerokich kategorii. Wśród nich bardzo ważne są reakcje redoks lub reakcje utleniania-redukcji. Reakcje utleniania i redukcji nazywane są reakcjami przeniesienia elektronu, ponieważ elektrony reagentów są przenoszone z jednego związku do drugiego, aby wywołać reakcję. W reakcjach redoks dwie równoległe reakcje, zwane reakcjami połówkowymi, zachodzą jednocześnie. Te połówkowe reakcje pokazują przenoszenie elektronów. Równoważąc te połowiczne reakcje, można odgadnąć ogólną reakcję, która nastąpiła na końcu. Reakcje kombinowane i reakcje rozkładu to dwa główne typy reakcji redoks. Główna różnica między kombinacją a reakcją rozkładu polega na tym, że reakcja kombinacji obejmuje kombinację reagentów w celu uzyskania jednego produktu, podczas gdy reakcja rozkładu obejmuje rozkład pojedynczego związku na dwa lub więcej produktów.
Co to jest reakcja kombinowana?
Reakcja łączona, zwana także reakcją syntezy, to reakcja, w której związki reagujące są łączone w celu utworzenia innego związku jako produktu. Innymi słowy, reakcja prostych cząsteczek skutkuje powstaniem cząsteczki złożonej. Niektóre lub wszystkie wiązania między atomami tego konkretnego związku są zerwane; w tym samym czasie atomy połączą się, tworząc nowy związek, którym jest produkt. W reakcjach rozkładu ten sam reagent działa jako materiał wyjściowy dla obu połówkowych reakcji. W przeciwieństwie do reakcji rozkładu, połówkowe reakcje w reakcjach kombinowanych mają na początku różne reagenty. Reakcja kombinacyjna daje w wyniku jeden produkt. Poniżej znajduje się typowy przykład, który można podać jako reakcje spalania.
Na przykład, gdy Aluminium(Al) jest umieszczane w ciekłym bromku (Br2) zachodzi reakcja łączona, w wyniku której powstaje bromek glinu(AlBr3). Tutaj stopień utlenienia wzrasta w Al i zmniejsza się w Br. Dlatego jest to reakcja redoks i jest reakcją kombinowaną, ponieważ dwa reagenty zareagowały dając jeden konkretny produkt.
Rysunek 01: Reakcja kombinowana
Co to jest reakcja rozkładu?
Reakcja rozkładu to kolejna ważna reakcja w kategorii reakcji redoks. Jest to w zasadzie przeciwieństwo reakcji kombinowanej. Reakcja rozkładu to reakcja, w której związek reagujący rozkłada się na produkty. W tym przypadku połówkowe reakcje zachodzą jednocześnie z reakcją utleniania i reakcją redukcji. Ale w przeciwieństwie do reakcji kombinowanej, reagent dla obu połówkowych reakcji jest taki sam w reakcjach rozkładu. W wyniku reakcji rozkładu powstaje kilka produktów.
Podczas elektrolizy wody, gdy przez wodę przepływa prąd stały, cząsteczki wody są rozkładane na tlen i wodór. Tutaj stopień utlenienia wzrasta w atomie tlenu i zmniejsza się w atomie wodoru. Jest to więc reakcja redoks i reakcja rozkładu na skutek rozpadu cząsteczek wody na tlen i wodór.
Rysunek 02: Kombinacja a rozkład
Jaka jest różnica między reakcją połączenia i rozkładu?
Kombinacja a reakcja rozkładu |
|
| Dwa lub więcej związków reagujących jest zaangażowanych w reakcje skojarzone. | Pojedynczy związek bierze udział w reakcji rozkładu. |
| Produkty | |
| Reakcja połączenia daje w wyniku jeden produkt. | Reakcje rozkładu prowadzą do powstania kilku produktów. |
| Połowa reakcji | |
| W reakcjach łączonych dwie połówkowe reakcje mają dwie różne cząsteczki wyjściowe. | W reakcjach rozkładu pojedyncza cząsteczka działa jako materiał wyjściowy dla obu połówkowych reakcji. |
| Więzi chemiczne | |
| Reakcje kombinacyjne prowadzą do wiązania atomów w celu wytworzenia pojedynczego produktu końcowego. | W reakcjach rozkładu wiązania chemiczne są rozbijane, tworząc dwa lub więcej produktów końcowych. |
| Cząsteczki | |
| Reakcje kombinacyjne powodują, że proste molekuły reagują i tworzą złożone molekuły. | Reakcje rozkładu powodują rozpad złożonych cząsteczek na proste. |
Podsumowanie – Kombinacja a reakcja rozkładu
Reakcje redoks są w dużej mierze częścią otaczającego nas świata, ponieważ większość ważnych reakcji chemicznych to reakcje redoks. Reakcje kombinacyjne i reakcje rozkładu są prostymi reakcjami, które są sobie przeciwstawne. Główna różnica między kombinacją a reakcją rozkładu polega na tym, że reakcja kombinacji polega na połączeniu dwóch lub więcej cząsteczek reagentów w celu uzyskania jednego produktu końcowego, podczas gdy reakcja rozkładu obejmuje rozkład pojedynczej cząsteczki na dwa lub więcej produktów.
