Kluczowa różnica – miedź kontra miedzi
Stabilnymi kationami utworzonymi przez miedź, która jest elementem bloku d, są kation miedziawy i kation miedziowy. Jony miedziawe i miedziowe różnią się od siebie na podstawie ich konfiguracji elektronicznych. Kluczową różnicą między miedzią a miedzią jest to, że miedź jest kationem miedzi 1+, podczas gdy miedzi jest kationem miedzi +2.
Co to jest miedź?
Nazwa miedzi jest nadana kationowi +1 utworzonemu przez atom miedzi. Jest oznaczony Cu+1 Konfiguracja elektronowa atomu miedzi to [Ar] 3d104s1Gdy tworzy się kation miedziawy, konfiguracja elektronowa to [Ar] 3d10 4s0Dlatego kation miedziawy powstaje, gdy jeden elektron jest usuwany z atomu miedzi. Ponieważ kation miedziawy może wiązać się tylko z jednym innym anionem o stopniu utlenienia -1, kation miedziawy jest znany jako kation jednowartościowy. Konfiguracja elektronowa kationu miedziawego jest bardzo stabilna. Tak więc istnieje wiele związków utworzonych przez ten kation. Kilka przykładów pokazano poniżej:
- Tlenek miedzi (Cu2O)
- Jodek miedzi (CuI)
- Siarczek miedzi (Cu2S)
Energia uwodnienia cząsteczki lub jonu to ilość energii uwolnionej, gdy jeden mol tego związku u8ndergo uwodni się (rozpuszczenie w wodzie).
Rysunek 01: Struktura atomowa miedzi
Jon miedziawy ma niską energię hydratacji w porównaniu z jonem miedzianym, ponieważ konfiguracja elektronów d10 w jonie miedziawym jest stabilna niż d9konfiguracja elektronowa w jonie miedziowym.
Co to jest miedzi?
Nazwa miedzi jest nadana kationowi +2 utworzonemu przez atom miedzi. Jest oznaczony Cu2+ Konfiguracja elektronowa atomu miedzi to [Ar] 3d104s1Gdy tworzy się kation miedzi, konfiguracja elektronów to [Ar] 3d9 4s0 Kation miedzi powstaje, gdy dwa elektrony są usuwane z atom miedzi, dający atomowi ładunek elektryczny 2+. Kation miedzi może wiązać się z dwoma anionami o stopniu utlenienia -1 lub jednym anionem o stopniu utlenienia -2. Dlatego kation miedzi jest kationem dwuwartościowym. Związki utworzone z tym kationem obejmują:
- Tlenek miedzi (CuO)
- Jodek miedzi (CuI)
- Siarczek miedzi (CuS)
Jakie są podobieństwa między miedzią a miedzią?
- Zarówno miedzi, jak i miedzi są kationami powstałymi w wyniku utraty elektronów z atomu miedzi.
- Oba są stabilnymi kationami.
- Oba mają dodatni ładunek elektryczny.
- Oba mają taką samą masę atomową (ponieważ masa elektronu jest znikoma).
Jaka jest różnica między miedzią a miedzią?
Miedzian kontra miedzi |
|
| Nazwa miedzi jest nadana kationowi +1 utworzonemu przez atom miedzi. | Nazwa miedzi jest nadana kationowi +2 utworzonemu przez atom miedzi. |
| Kategoria | |
| Jony miedziowe są jednowartościowymi kationami. | Jony miedzi są dwuwartościowymi kationami. |
| Konfiguracja elektronowa | |
| Konfiguracja elektronowa jonów miedziawych to [Ar] 3d10 4s0. | Konfiguracja elektronowa jonów miedziowych to [Ar] 3d9 4s0. |
| Utracono elektrony, tworząc atom miedzi | |
| Jon miedziowy powstaje, gdy jeden elektron jest tracony z atomu miedzi. | Jon miedziowy powstaje, gdy dwa elektrony są tracone z atomu miedzi. |
| Stabilność | |
| Stabilność jonów miedziawych jest wysoka ze względu na konfigurację elektronów d10. | Stabilność jonów miedziowych jest niska ze względu na konfigurację elektronów d9. |
| Oznaczenie | |
| Jon miedziawy jest oznaczony Cu+1. | Jon miedziowy jest oznaczony Cu2+. |
| Ładunek elektryczny | |
| Jon miedziawy ma +1 ładunek elektryczny. | Jon miedziowy ma +2 ładunek elektryczny. |
| Energia nawodnienia | |
| Energia hydratacji jonów miedziawych jest niska w porównaniu z jonami miedziowymi. | Energia hydratacji jonów miedziowych jest wysoka w porównaniu do jonów miedziawych. |
Podsumowanie – Miedź kontra miedzi
Jon miedziawy i jon miedziowy to kationy utworzone z atomu miedzi w wyniku utraty elektronów. Różnica między miedzią a miedzią polega na tym, że miedź jest kationem miedzi 1+, podczas gdy miedzi jest kationem miedzi +2.
