Kluczowa różnica między octanem metylu a octanem etylu polega na tym, że octan metylu ma grupę metylową przyłączoną do grupy octanowej, podczas gdy octan etylu ma grupę etylową przyłączoną do grupy octanowej.
Octan jest anionem pochodzącym z kwasu octowego (usunięcie atomu wodoru z grupy kwasu karboksylowego tworzy anion octanowy). Zarówno octan metylu, jak i octan etylu są związkami organicznymi o ściśle powiązanych właściwościach chemicznych i fizycznych.
Co to jest octan metylu?
Octan metylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH3COOCH3Tutaj grupa octanowa (-COOCH3) jest przyłączona do grupy metylowej (-CH3). Masa molowa związku wynosi 74 g/mol. Jest klasyfikowany jako ester karboksylanowy, ponieważ octan metylu powstaje w wyniku interakcji między grupą karboksylanową a grupą metylową, tworząc wiązanie estrowe.
Rysunek 1: Octan metylu
W temperaturze pokojowej octan metylu jest bezbarwną cieczą o pachnącym zapachu. Ma również owocowy smak. Temperatura topnienia tego związku wynosi -98°C, a temperatura wrzenia 56,9°C. Ten związek jest umiarkowanie toksyczny. Jest to również ciecz łatwopalna i ma pewne zastosowania jako rozpuszczalnik. Ponadto jest rozpuszczalnikiem słabo polarnym i lipofilowym. W temperaturze pokojowej octan metylu jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Ale w wyższych temperaturach związek ma wysoką rozpuszczalność w wodzie. Ponadto pary octanu metylu są cięższe niż normalne powietrze.
Co to jest octan etylu?
Octan etylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH3CH2COOCH3Masa molowa tego związku wynosi 88 g/mol. Jest klasyfikowany jako ester karboksylanowy, ponieważ octan etylu powstaje w wyniku interakcji między grupą karboksylanową a grupą etylową, tworząc wiązanie estrowe. Ponadto octan etylu jest estrem etanolu i kwasu octowego.
Rysunek 2: Octan etylu
W temperaturze pokojowej octan etylu jest bezbarwną cieczą o owocowym zapachu. Ten płyn jest również szeroko stosowany jako rozpuszczalnik. Pary octanu etylu są cięższe niż normalne powietrze. Istnieje szeroki zakres zastosowań tego płynu ze względu na jego niski koszt, niską toksyczność i przyjemny zapach.
Temperatura topnienia octanu etylu wynosi -83,6°C, podczas gdy temperatura wrzenia wynosi 77°C. Jest cieczą palną i drażniącą. Ponadto hydroliza octanu etylu powoduje powstanie kwasu octowego i etanolu. Ta hydroliza jest procesem dwuetapowym, który zachodzi w obecności mocnej zasady, takiej jak wodorotlenek sodu (NaOH). Pierwszy etap polega na wytworzeniu etanolu i octanu sodu, natomiast drugi etap obejmuje konwersję octanu sodu do kwasu octowego.
Jakie są podobieństwa między octanem metylu a octanem etylu?
- Octan metylu i octan etylu to bezbarwne płyny w temperaturze pokojowej o owocowym, przyjemnym zapachu.
- Zarówno octan metylu, jak i octan etylu są łatwopalne.
- Oba związki są estrami karboksylanowymi.
- Octan metylu i octan etylu są używane jako rozpuszczalniki.
Jaka jest różnica między octanem metylu a octanem etylu?
Octan metylu kontra octan etylu |
|
| Octan metylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH3COOCH3. | Octan etylu jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH3CH2COOCH3. |
| Masa molowa | |
| Masa molowa octanu metylu wynosi 74 g/mol. | Masa molowa octanu etylu wynosi 88 g/mol. |
| Punkty topnienia i wrzenia | |
| Temperatura topnienia octanu metylu wynosi -98°C, a temperatura wrzenia 56,9°C. | Temperatura topnienia octanu etylu wynosi -83,6°C, podczas gdy temperatura wrzenia wynosi 77°C. |
| Toksyczność | |
| Octan metylu jest umiarkowanie toksyczny. | Octan etylu jest mniej toksyczny niż octan metylu. |
| Użyj jako rozpuszczalnika | |
| Octan metylu jest rzadko używany jako rozpuszczalnik. | Octan etylu jest szerzej stosowany jako rozpuszczalnik. |
Podsumowanie – octan metylu kontra octan etylu
Zarówno octan metylu, jak i octan etylu są związkami organicznymi o ściśle powiązanych właściwościach chemicznych i fizycznych. Kluczowa różnica między octanem metylu a octanem etylu polega na tym, że octan metylu ma grupę metylową przyłączoną do grupy octanowej, podczas gdy octan etylu ma grupę etylową przyłączoną do grupy octanowej.
