Kluczowa różnica między punktem potrójnym a punktem eutektycznym polega na tym, że w punkcie potrójnym trzy fazy substancji istnieją w równowadze, podczas gdy w punkcie eutektycznym konkretna mieszanina eutektyczna zamarza lub topi się.
Zmiana temperatury i ciśnienia układu chemicznego może zmienić stan fizyczny lub fazę tego układu, ponieważ składniki tego układu mają określone temperatury topnienia i wrzenia, w których zachodzą zmiany fazowe między ciałem stałym, cieczą i gazem fazy.
Co to jest potrójny punkt?
Punkt potrójny to temperatura i ciśnienie, w których faza stała, ciekła i gazowa danej substancji współistnieją w równowadze. Opisuje specyficzny stan termodynamiczny materii. Czasami punkt potrójny może obejmować więcej niż jedną fazę stałą, gdy istnieją polimorfy substancji. Na schemacie fazowym punkt potrójny to punkt, w którym wszystkie trzy linie graniczne spotykają się ze sobą.
Rysunek 01: Potrójny punkt
Co to jest punkt eutektyczny?
Punkt eutektyczny to temperatura i ciśnienie, w których pewna ciekła mieszanina przechodzi w dwie fazy stałe jednocześnie po ochłodzeniu cieczy. System eutektyczny to jednorodna mieszanina substancji, która może stopić się lub zestalić w temperaturze niższej niż temperatura topnienia składników tej mieszaniny. Ponadto termin temperatura eutektyczna opisuje najniższą możliwą temperaturę topnienia dla wszystkich możliwych stosunków mieszania, które biorą udział w tworzeniu mieszaniny.
Rysunek 02: Punkt eutektyczny
Po podgrzaniu mieszaniny eutektycznej, sieć jednego składnika w mieszaninie topi się najpierw w temperaturze eutektycznej. Jednak po schłodzeniu układu eutektycznego każdy składnik w mieszaninie ma tendencję do zestalania się, tworząc sieć tego składnika w różnej temperaturze. Krzepnięcie zachodzi, dopóki wszystkie materiały nie staną się ciałem stałym. Ogólnie rzecz biorąc, układ eutektyczny składa się z dwóch składników: w ten sposób w temperaturze eutektycznej ciecz przechodzi w dwie fazy stałe w tym samym czasie iw tej samej temperaturze. Zatem możemy nazwać ten typ reakcji reakcją trójfazową. Jest to specyficzny rodzaj reakcji fazowej; na przykład ciecz zestala się, tworząc stałe sieci alfa i beta. Tutaj faza ciekła i faza stała są ze sobą w równowadze, równowadze termicznej.
Jaka jest różnica między punktem potrójnym a punktem eutektycznym?
Punkt potrójny to temperatura i ciśnienie, w których faza stała, ciekła i gazowa danej substancji współistnieją w równowadze. Termin punkt eutektyczny to temperatura i ciśnienie, w których pewna ciekła mieszanina przechodzi jednocześnie w dwie fazy stałe po ochłodzeniu cieczy. Kluczowa różnica między punktem potrójnym a punktem eutektycznym polega na tym, że w punkcie potrójnym trzy fazy substancji istnieją w równowadze, podczas gdy w punkcie eutektycznym konkretna mieszanina eutektyczna zamarza lub topi się. Innymi słowy, w punkcie potrójnym trzy fazy współistnieją w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia, podczas gdy w punkcie eutektycznym ciecz zamienia się w dwie fazy stałe w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia.
Poniższa infografika przedstawia różnice między punktem potrójnym a punktem eutektycznym w formie tabelarycznej dla porównania obok siebie
Podsumowanie – punkt potrójny kontra punkt eutektyczny
W skrócie, punkt potrójny to temperatura i ciśnienie, w których faza stała, ciekła i gazowa danej substancji współistnieją w równowadze, podczas gdy punkt eutektyczny to temperatura i ciśnienie, w których pewna mieszanina cieczy przekształca się w dwie fazy stałe jednocześnie po ochłodzeniu cieczy. Kluczowa różnica między punktem potrójnym a punktem eutektycznym polega na tym, że w punkcie potrójnym trzy fazy substancji istnieją w równowadze, podczas gdy w punkcie eutektycznym konkretna mieszanina eutektyczna zamarza lub topi się.
