Kluczowa różnica między powinowactwem elektronów a entalpią wzmocnienia elektronów polega na tym, że powinowactwo elektronów odnosi się do tendencji izolowanego atomu do uzyskania elektronu, podczas gdy entalpia wzmocnienia elektronów to energia uwalniana, gdy izolowany neutralny atom zyskuje jeden dodatkowy elektron.
Powinowactwo elektronów i entalpia wzmocnienia elektronów to dwa powiązane terminy, ponieważ entalpia wzmocnienia elektronów jest miarą dotyczącą powinowactwa elektronów.
Co to jest powinowactwo elektronowe?
Powinowactwo elektronowe to ilość energii uwalnianej, gdy neutralny atom lub cząsteczka (w fazie gazowej) otrzymuje elektron z zewnątrz. Ten proces zdobywania elektronów może powodować powstawanie ujemnie naładowanych związków chemicznych.
Ponadto, dodanie elektronu do neutralnego atomu lub cząsteczki uwalnia energię. Możemy to nazwać reakcją egzotermiczną. W wyniku tego typu reakcji powstaje jon ujemny. Jeśli jednak do tego jonu ujemnego ma zostać dodany kolejny elektron, należy podać energię, aby ta reakcja mogła zajść. Dzieje się tak, ponieważ przychodzący elektron jest odpychany przez inne elektrony. Zjawisko to nazywane jest reakcją endotermiczną.
Pierwsze powinowactwa elektronowe są wartościami ujemnymi, a drugie wartości powinowactwa elektronów tego samego gatunku są wartościami dodatnimi.
Powinowactwo elektronowe pokazuje okresowe zmiany w układzie okresowym. Dzieje się tak, ponieważ przychodzący elektron jest dodawany do najbardziej zewnętrznej orbity atomu. Elementy układu okresowego są ułożone w porządku rosnącym ich liczby atomowej. Gdy liczba atomowa wzrasta, liczba elektronów, które mają na swoich najbardziej zewnętrznych orbitalach, wzrasta.
Ogólnie rzecz biorąc, powinowactwo elektronów powinno wzrastać wraz z okresem od lewej do prawej, ponieważ liczba elektronów wzrasta wraz z okresem; dlatego trudno jest dodać nowy elektron. Podczas analizy eksperymentalnej wartości powinowactwa elektronów wykazują raczej zygzakowaty wzór niż wzór, który pokazuje stopniowy wzrost.
Co to jest entalpia wzmocnienia elektronów?
Entalpia wzmocnienia elektronu to zmiana entalpii, gdy neutralny atom lub cząsteczka otrzymuje elektron z zewnątrz. Można powiedzieć, że jest to ilość energii uwolnionej, gdy neutralny atom lub cząsteczka (w fazie gazowej) pozyska elektron z zewnątrz. Dlatego entalpia wzmocnienia elektronów jest innym terminem, którego używamy do powinowactwa elektronów. Jednostką pomiaru entalpii wzmocnienia elektronów jest kJ/mol. Nowe dodawanie elektronów powoduje powstawanie ujemnie naładowanych związków chemicznych.
Jednak istnieje rozróżnienie między entalpią wzmocnienia elektronów a powinowactwem elektronów. Entalpia wzmocnienia elektronu reprezentuje energię uwolnioną do otoczenia, gdy elektron jest pozyskiwany, podczas gdy powinowactwo elektronu reprezentuje energię pochłoniętą przez otoczenie, gdy elektron jest pozyskiwany. Dlatego entalpia wzmocnienia elektronów jest wartością ujemną, podczas gdy powinowactwo elektronów jest wartością dodatnią. Zasadniczo oba terminy reprezentują ten sam proces chemiczny.
Entalpia wzmocnienia elektronu daje nam wyobrażenie o tym, jak silnie elektron jest związany z atomem. Większa ilość uwolnionej energii, większa entalpia wzmocnienia elektronów.
Wartość entalpii wzmocnienia elektronów zależy od konfiguracji elektronowej atomu, do którego elektron jest uzyskiwany. Dodanie elektronu do neutralnego atomu lub cząsteczki uwalnia energię. Nazywa się to reakcją egzotermiczną. W wyniku tej reakcji powstaje jon ujemny. Entalpia wzmocnienia elektronów będzie wartością ujemną. Ale jeśli do tego jonu ujemnego ma zostać dodany kolejny elektron, należy podać energię, aby ta reakcja mogła zajść. Dzieje się tak, ponieważ przychodzący elektron jest odpychany przez inne elektrony. Zjawisko to nazywane jest reakcją endotermiczną. Tutaj entalpia wzmocnienia elektronów będzie wartością dodatnią.
Jaka jest różnica między powinowactwem elektronów a entalpią wzmocnienia elektronów?
Powinowactwo elektronowe to ilość energii uwalnianej, gdy neutralny atom lub cząsteczka (w fazie gazowej) otrzymuje elektron z zewnątrz. Entalpia wzmocnienia elektronów to zmiana entalpii, gdy neutralny atom lub cząsteczka otrzymuje elektron z zewnątrz. Kluczowa różnica między powinowactwem elektronów a entalpią wzmocnienia elektronów polega na tym, że powinowactwo elektronów odnosi się do tendencji izolowanego atomu do uzyskania elektronu, podczas gdy entalpia wzmocnienia elektronów to energia, która uwalnia się, gdy izolowany neutralny atom zyskuje jeden dodatkowy elektron.
Poniżej znajduje się podsumowanie różnicy między powinowactwem elektronów a entalpią wzmocnienia elektronów w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Powinowactwo do elektronów a entalpia wzmocnienia elektronów
Powinowactwo elektronowe i entalpia wzmocnienia elektronowego to dwa powiązane terminy, ponieważ entalpia wzmocnienia elektronowego jest miarą dotyczącą powinowactwa elektronów. Kluczową różnicą między powinowactwem elektronów a entalpią wzmocnienia elektronów jest to, że powinowactwo elektronów odnosi się do tendencji izolowanego atomu do uzyskania elektronu, podczas gdy entalpia wzmocnienia elektronów to energia, która uwalnia się, gdy izolowany neutralny atom zyskuje jeden dodatkowy elektron.
