Kluczowa różnica między chlorkiem ołowiu a chlorkiem srebra polega na tym, że chlorek ołowiu jest słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie, ale rozpuszczalny w gorącej wodzie, podczas gdy chlorek srebra jest nierozpuszczalny w wodzie.
Chlorek ołowiu i chlorek srebra to związki nieorganiczne znane ze swojej nierozpuszczalności w wodzie. Innym stałym związkiem należącym do tej samej kategorii jest chlorek rtęciowy. Jednak tylko chlorek ołowiu spośród tych trzech związków jest rozpuszczalny w gorącej wodzie.
Co to jest chlorek ołowiu
Chlorek ołowiu lub chlorek ołowiu(II) to związek nieorganiczny, który w warunkach otoczenia ma postać białego ciała stałego. Związek ten jest słabo rozpuszczalny w wodzie, ale rozpuszcza się w gorącej wodzie. Jest ważnym odczynnikiem na bazie ołowiu. Możemy znaleźć ten związek występujący naturalnie w postaci kopunitu mineralnego.
Rysunek 01: Chlorek ołowiu
Stała postać chlorku ołowiu ma każdy jon ołowiu koordynowany przez dziewięć jonów chlorkowych w postaci trójkątnego pryzmatu. Cząsteczki chlorku ołowiu w fazie gazowej mają zakrzywioną geometrię. Związek ten występuje naturalnie i może mieć kolor biały, bezbarwny, żółty lub zielony.
Istnieją różne metody syntezy chlorku ołowiu, takie jak metoda podwójnego wypierania, bezpośrednia redukcja i bezpośrednie chlorowanie. W metodzie podwójnego wypierania chlorek ołowiu(II) wytrąca się, gdy wodne źródła chlorku dodaje się do związków ołowiu(II), takich jak azotan ołowiu(II).
Rozważając zastosowania związku chlorku ołowiu, stopiony chlorek ołowiu jest użyteczny w syntezie ceramiki azotanu ołowiu i tytanianu baru ołowiu poprzez reakcje wymiany kationów, przydatnego w produkcji szkła przepuszczającego podczerwień, przydatnego w obsłudze HCl, itp.
Co to jest chlorek srebra?
Chlorek srebra to AgCl. Jest to związek nieorganiczny, który występuje w postaci białego krystalicznego ciała stałego. Związek ten jest dobrze znany ze swojej nierozpuszczalności w wodzie. Jednak to ciało stałe jest rozpuszczalne w amoniaku, stężonym HCl, stężonym H2SO4, cyjanku alkalicznym itp.
Rysunek 02: Związek chlorku srebra
Rozważając przygotowanie chlorku srebra, możemy łatwo zsyntetyzować ten związek, łącząc wodne roztwory azotanu srebra i chlorku sodu. Ponadto możemy go wytworzyć w reakcji chlorku kob altu(II) z azotanem srebra.
Istnieją różne ważne zastosowania chlorku srebra, w tym użycie elektrody chlorkowej srebra w elektrochemii, przydatnej w glazurach ceramicznych do produkcji połysku, jako antidotum na zatrucie rtęcią, do produkcji papieru fotograficznego, przydatnego w soczewkach fotochromowych, w bandażach i produktach do gojenia ran, jako środek przeciwdrobnoustrojowy itp.
Jaka jest różnica między chlorkiem ołowiu a chlorkiem srebra?
Chlorek ołowiu, chlorek srebra i chlorek rtęci są wysoce nierozpuszczalne w wodzie. Kluczowa różnica między chlorkiem ołowiu a chlorkiem srebra polega na tym, że chlorek ołowiu jest słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie, ale rozpuszczalny w gorącej wodzie, podczas gdy chlorek srebra jest nierozpuszczalny nawet w gorącej wodzie. Ponadto chlorek ołowiu lub chlorek ołowiu(II) to PbCl2, a chlorek srebra to AgCl.
Poniższa infografika podsumowuje różnice między chlorkiem ołowiu a chlorkiem srebra w formie tabelarycznej.
Podsumowanie - chlorek ołowiu kontra chlorek srebra
W skrócie, chlorek ołowiu i chlorek srebra są związkami nieorganicznymi. Jednak kluczowa różnica między chlorkiem ołowiu a chlorkiem srebra polega na tym, że chlorek ołowiu jest słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie, ale rozpuszczalny w gorącej wodzie, podczas gdy chlorek srebra jest nierozpuszczalny w wodzie. Ponadto chlorek srebra może reagować z roztworem amoniaku, ponieważ rozpuszcza się tworząc rozpuszczalny kompleks z amoniakiem, podczas gdy chlorek ołowiu jest nierozpuszczalny w roztworze amoniaku. W związku z tym możemy z łatwością zastosować metody jakościowe do rozróżnienia chlorku ołowiu od chlorku srebra.
