Różnica między etylortęcią a metylortęcią

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Kluczowa różnica między etylortęcią a metylortęcią polega na tym, że etylortęć ma grupę etylową obok rtęci, podczas gdy metylortęć ma grupę metylową razem z rtęcią. Wzór chemiczny etylortęci to C₂H₅Hg⁺ a wzór chemiczny metylortęci to CH ₃Hg⁺

Zarówno etylortęć, jak i metylortęć są kationami metaloorganicznymi. To znaczy; oba te związki mają ładunek dodatni wraz z metalem i grupą organiczną.

Co to jest etylortęć?

Etylrtęć jest kationem metaloorganicznym o wzorze chemicznym C₂H₅Hg^{+. Tutaj grupa etylowa jest połączona z centrum rtęci (II). Jest to metabolit, którego powszechnie używamy jako konserwant w niektórych szczepionkach.}

Wiązanie między węglem w grupie etylowej a atomem rtęci jest wiązaniem kowalencyjnym. Wynika to ze stosunkowo niewielkiej różnicy między wartościami elektroujemności węgla i rtęci. Ponadto naukowcy odkryli, że kąt wiązania między węglem a rtęcią jest liniowy.

Rysunek 1: Struktura etylortęci

Badania nad toksycznością etylortęci wciąż trwają. Dlatego używamy danych dotyczących toksyczności metylortęci, aby przewidzieć toksyczność tego związku. Etylortęć może być rozprowadzana do wszystkich tkanek ciała, nawet przekraczając barierę krew-mózg. Ponadto związek ten swobodnie porusza się po ciele.

Co to jest metylortęć?

Metylortęć jest kationem metaloorganicznym o wzorze chemicznym CH₃Hg^{+Tam grupa metylowa jest przyłączona do rtęci (II). Dla wszystkich ludzi związek ten jest głównym źródłem rtęci organicznej. Jest to jednak bioakumulacja, a także toksyna dla środowiska.}

Rysunek 2: Struktura metylortęci

Ponieważ ten jon ma ładunek dodatni, łatwo przyłącza się do anionów, takich jak jon chlorkowy. Ponadto ma to również wysokie powinowactwo do anionów zawierających siarkę. Rozważając powstawanie tego związku, powstaje on w wyniku działania drobnoustrojów na rtęć nieorganiczną. Mogą to robić drobnoustroje żyjące w jeziorach, rzekach, terenach podmokłych, glebach itp. Jednak niektóre inne źródła naturalne, takie jak wulkany, pożary lasów itp., mogą również powodować to.

Metylortęć jest wysoce toksyczna i jeśli ją spożyjemy, związek ten jest łatwo wchłaniany przez przewód pokarmowy. Może tworzyć kompleksy z cysteiną i białkiem w aminokwasach. Przede wszystkim związek ten jest wysoce toksyczny i jest również bardziej toksyczny niż etylortęć.

Jaka jest różnica między etylortęcią a metylortęcią?

Etylrtęć jest kationem metaloorganicznym o wzorze chemicznym C₂H₅Hg⁺ Metylortęć jest kationem metaloorganicznym o wzorze chemicznym CH₃Hg^{+ Dlatego kluczową różnicą między etylortęcią a metylortęcią jest to, że etylortęć ma grupę etylową wzdłuż z rtęcią, podczas gdy metylortęć ma grupę metylową wraz z rtęcią.}

Co więcej, metylortęć jest wysoce toksyczna w porównaniu z etylortęcią. Ponadto, jako kolejna istotna różnica między etylortęcią a metylortęcią, możemy powiedzieć, że etylortęć nie jest bioakumulacyjna, ale metylortęć jest wysoce bioakumulacyjna.

Poniższa tabela podsumowuje różnicę między etylortęcią a metylortęcią.

Podsumowanie – etylortęć kontra metylortęć

Etylrtęć i metylortęć są kationami metaloorganicznymi. Kluczowa różnica między etylortęcią a metylortęcią polega na tym, że etylortęć ma grupę etylową wraz z rtęcią, podczas gdy metylortęć ma grupę metylową wraz z rtęcią. Ponadto metylortęć jest wysoce toksyczna w porównaniu z etylortęcią.