Kluczowa różnica między prawem efuzji i dyfuzji Grahama polega na tym, że prawo efuzji Grahama stosuje się do gazu, który przechodzi przez otwór, który jest mniejszy niż cząsteczki gazu, podczas gdy prawo dyfuzji Grahama stosuje się do cząsteczek gazu, które się rozpraszają. w całym pojemniku.
Prawo Grahama mówi, że szybkość dyfuzji lub wypływu gazu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego jego masy molowej. Prawo to zostało opracowane przez fizykochemika Thomasa Grahama w 1848 roku.
Czym jest Prawo Wypływu Grahama?
Prawo efuzji Grahama wskazuje, że szybkość dyfuzji lub efuzji gazu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego jego masy molowej. Możemy podać to prawo jako wyrażenie matematyczne w następujący sposób;
W tym matematycznym wyrażeniu rate1 jest szybkością wypływu gazu; rate2 to szybkość efuzji dla drugiego gazu; M1 to masa molowa pierwszego gazu, a M2 to masa molowa drugiego gazu. Zgodnie z tą zależnością, jeśli masa molowa jednego gazu jest czterokrotnie większa od masy molowej innego gazu, dyfunduje on przez porowaty korek z połową szybkości drugiego gazu. Prawo Grahama jest podstawą do rozdzielania izotopów przez dyfuzję (ważne w produkcji bomby atomowej).
W przypadku molekularnej efuzji gazów, która obejmuje ruch jednego gazu na raz przez otwór, prawo Grahama jest najdokładniejszą teorią do obliczania szybkości wycieku gazu. Jednak jest ona tylko w przybliżeniu dokładna dla dyfuzji jednego gazu w innym gazie, ponieważ obejmuje ruch jednego gazu w inny gaz.
Czym jest prawo dyfuzji Grahama?
Prawo dyfuzji Grahama to prawo w chemii, które wskazuje, że szybkość dyfuzji lub wypływu gazu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego jego masy molowej. Kiedy stosujemy to prawo do dyfuzji gazu, najpierw musimy wiedzieć, czym jest dyfuzja. Dyfuzja odnosi się do stopniowego mieszania gazów w wyniku ruchu cząstek gazu przy braku mechanicznego mieszania, takiego jak mieszanie.
Rysunek 01: Dyfuzja
To prawo jest tylko w przybliżeniu dokładne dla dyfuzji jednego gazu w innym gazie (ponieważ obejmuje ruch jednego gazu w inny).
Jaka jest różnica między prawem efuzji a dyfuzji Grahama?
Prawo Grahama mówi, że szybkość dyfuzji lub wypływu gazu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego jego masy molowej. Kluczowa różnica między prawem efuzji i dyfuzji Grahama polega na tym, że prawo efuzji Grahama stosuje się do gazu, który przechodzi przez otwór mniejszy niż cząsteczki gazu, podczas gdy prawo dyfuzji Grahama stosuje się do cząsteczek gazu, które rozpraszają się w pojemniku. Poza tym prawo efuzji Grahama jest najdokładniejszym prawem efuzji, podczas gdy prawo dyfuzji Grahama jest tylko w przybliżeniu dokładne dla dyfuzji.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między prawem efuzji i dyfuzji Grahama.
Podsumowanie – Prawo efuzji Grahama a dyfuzja
Prawo Grahama mówi, że szybkość dyfuzji lub wypływu gazu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego jego masy molowej. Kluczowa różnica między prawem efuzji i dyfuzji Grahama polega na tym, że prawo efuzji Grahama stosuje się do gazu, który przechodzi przez otwór mniejszy niż cząsteczki gazu, podczas gdy prawo dyfuzji Grahama stosuje się do cząsteczek gazu, które rozpraszają się w pojemniku.
