Kluczowa różnica między prawem stałego składu a prawem wielu proporcji polega na tym, że zgodnie z prawem stałego składu, ta sama proporcja próbek zawsze składa się z tej samej proporcji pierwiastków na masę, podczas gdy zgodnie z prawem wielokrotne proporcje, jeśli dwa pierwiastki wiążą się ze sobą tworząc więcej niż jeden związek chemiczny, to stosunek mas drugiego pierwiastka, który łączy się z ustaloną masą pierwszego pierwiastka, ma stosunki małych liczb całkowitych.
Prawo stałego składu i prawo wielokrotnych proporcji to teorie w chemii fizycznej, które są używane do wyjaśnienia stechiometrii w chemii. Stechiometria jest miarą względnych ilości reagentów i produktów w reakcji chemicznej.
Czym jest prawo stałego składu?
Prawo stałego składu stwierdza, że próbki związku zawsze będą zawierały tę samą proporcję pierwiastków na masę. Możemy również nazwać to prawo prawem określonych proporcji. To prawo opisuje, że dany związek będzie zawsze zawierał te same pierwiastki w tych samych proporcjach masowych.
Na przykład, czy to woda z kranu, czy woda morska, cząsteczka wody zawsze będzie zawierać wodór i tlen w następujących proporcjach. Wzór chemiczny cząsteczki wody to H2O, a masa molowa tej cząsteczki to 18 g/mol. Dlatego jeden mol wody zawiera 18 g H2O. Stosunek H i O w cząsteczce wody wynosi 2:1. Odpowiednio ułamek masowy wodoru w wodzie=(2g/18g) x 100%=11,11% i ułamek masowy tlenu=(16g/18g) x 100%=88,89%. Te frakcje są stałe i nie zmieniają się w zależności od źródła wody i metody separacji.
Prawo stałego składu polega na tym, że każdy atom tego samego pierwiastka (atomy o tej samej liczbie atomowej) jest do siebie podobny. Biorąc pod uwagę powyższy przykład, zakłada się, że każdy atom wodoru jest podobny do innego atomu wodoru i odwrotnie. Ale mogą być też wyjątki. Np. skład izotopowy pierwiastka może się różnić w zależności od źródła. Dlatego stechiometria wykazuje zmienność w zależności od źródła pierwiastków.
Co to jest prawo wielu proporcji?
Prawo wielokrotnych proporcji mówi, że gdy dwa pierwiastki łączą się ze sobą, tworząc więcej niż jeden związek, wówczas wagi jednego pierwiastka, które łączą się z ustaloną wagą drugiego, są w stosunku małych liczb całkowitych.
Możemy również nazwać to prawo prawem D altona, ponieważ zostało ono opracowane przez Johna D altona w 1803 roku. Zrozummy to prawo na przykładzie.
Tlenki azotu składają się z atomów azotu i tlenu. Możemy zidentyfikować pięć różnych istniejących tlenków azotu: N2O, NO, N2O3, NO2 i N2O5 Biorąc pod uwagę stosunki masowe N i O w tych tlenkach związków, 14 gramów atomu azotu łączy się odpowiednio z 8, 16, 24, 32 i 40 gramami tlenu w zależności od stosunku masowego. Jeśli przyjmiemy te liczby jako małe liczby całkowite, to stosunki mogą być podane jako 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 i 1:5.
Jaka jest różnica między prawem stałej kompozycji a prawem wielu proporcji?
Zgodnie z prawem stałego składu ta sama proporcja próbek zawsze składa się z tej samej proporcji masowych pierwiastków, podczas gdy zgodnie z prawem wielu proporcji, jeśli dwa pierwiastki wiążą się ze sobą tworząc więcej niż jeden związek chemiczny związków, to stosunek mas drugiego pierwiastka, który łączy się z ustaloną masą pierwszego pierwiastka, ma stosunki małych liczb całkowitych. Jest to więc kluczowa różnica między prawem stałej kompozycji a prawem wielu proporcji.
Podsumowanie – Prawo stałej kompozycji a prawo wielu proporcji
Zgodnie z prawem stałego składu ta sama proporcja próbek zawsze składa się z tej samej proporcji masowych pierwiastków, podczas gdy zgodnie z prawem wielu proporcji, jeśli dwa pierwiastki wiążą się ze sobą tworząc więcej niż jeden związek chemiczny związków, to stosunek mas drugiego pierwiastka, który łączy się z ustaloną masą pierwszego pierwiastka, ma stosunki małych liczb całkowitych. Jest to więc różnica między prawem stałego składu a prawem wielu proporcji.
