Kluczowa różnica między prawem określonych proporcji a prawem wielu proporcji polega na tym, że prawo określonych proporcji mówi, że próbki związku będą zawsze zawierać tę samą proporcję masową pierwiastków. Wręcz przeciwnie, prawo wielu proporcji (czasami nazywane prawem D altona) mówi, że jeśli dwa pierwiastki łączą się, tworząc więcej niż jeden związek chemiczny, to stosunki mas drugiego pierwiastka, które łączą się z ustaloną masą pierwszego pierwiastka, będą być stosunkami małych liczb całkowitych.
Prawo określonych proporcji i prawo wielu proporcji to teorie używane do wyjaśnienia stechiometrii w chemii. Stechiometria jest miarą względnych ilości reagentów i produktów w reakcji chemicznej.
Czym jest prawo określonych proporcji?
Prawo określonych proporcji mówi, że próbki związku zawsze będą zawierały tę samą proporcję masową pierwiastków. Innymi słowy, dany związek będzie zawsze zawierał te same pierwiastki w tych samych proporcjach masowych.
Na przykład, albo jest to woda z kranu, albo woda morska, cząsteczka wody zawsze będzie zawierać wodór i tlen w następujących proporcjach.
Wzór chemiczny cząsteczki wody=H2O
Masa molowa cząsteczki wody=18 g/mol
Dlatego jeden mol wody zawiera 18 g H2O. Stosunek H i O w cząsteczce wody wynosi 2:1. Zatem ułamek masowy wodoru w wodzie=(2g/18g) x 100%=11,11% a ułamek masowy tlenu=(16g/18g) x 100%=88,89%. Te frakcje są określone i nie zmieniają się, gdy źródło wody i metoda separacji.
Rysunek 01: Prawo określonych proporcji stwierdza, że w danym typie substancji chemicznej pierwiastki są zawsze połączone w tych samych proporcjach masowych.
To prawo opiera się na fakcie, że każdy atom tego samego pierwiastka (atomy o tej samej liczbie atomowej) jest do siebie podobny. W powyższym przykładzie uznano, że każdy atom wodoru jest podobny do innego atomu wodoru i odwrotnie. Ale są też wyjątki. Na przykład skład izotopowy pierwiastka może się różnić w zależności od źródła. Stąd stechiometria pokazuje różnice w zależności od źródła pierwiastków.
Co to jest prawo wielu proporcji?
Prawo wielu proporcji mówi, że gdy dwa pierwiastki łączą się ze sobą, tworząc więcej niż jeden związek, wtedy wagi jednego pierwiastka, które łączą się z ustaloną wagą drugiego są w stosunku małych liczb całkowitych.
Rysunek 02: Wyjaśnienie prawa wielu proporcji
To jest czasami nazywane prawem D altona. Stało się to po odkryciu tego prawa przez Johna D altona w 1803 roku. Zrozummy to prawo na jakimś przykładzie.
Tlenki azotu składają się z atomów azotu i tlenu. Istnieje pięć różnych tlenków azotu; N2O, NIE, N2O3, NIE2i N2O5 Biorąc pod uwagę stosunki masowe N i O w tych związkach, 14 gramów atomu azotu łączy się z 8, 16, 24, 32 i 40 gramów tlenu w zależności od stosunku masowego. Jeśli przyjąć jako małe liczby całkowite, proporcje wynoszą 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 i 1:5.
Różnica między prawem określonych proporcji a prawem wielu proporcji?
Prawo określonych proporcji mówi, że próbki związku zawsze będą zawierały tę samą proporcję masową pierwiastków. Z drugiej strony, prawo wielu proporcji podkreśla, że gdy dwa pierwiastki łączą się ze sobą, tworząc więcej niż jeden związek, wagi jednego pierwiastka, które łączą się z ustaloną wagą drugiego, są w stosunku małych liczb całkowitych. Jest to główna różnica między prawem określonych proporcji a prawem wielu proporcji.
Podsumowanie – Prawo określonych proporcji a prawo wielu proporcji
Prawo określonych proporcji i prawo wielu proporcji służą do wyjaśnienia stechiometrii związków w reakcjach chemicznych. Prawo określonych proporcji mówi, że próbki związku zawsze będą zawierały tę samą proporcję pierwiastków w masie. Wręcz przeciwnie, prawo wielu proporcji mówi, że jeśli dwa pierwiastki łączą się, tworząc więcej niż jeden związek chemiczny, to stosunki mas drugiego pierwiastka, które łączą się z ustaloną masą pierwszego pierwiastka, będą stosunkami małych liczb całkowitych. Dlatego jest to różnica między prawem określonych proporcji a prawem wielu proporcji.
