Kluczowa różnica między polisiloksanem a polidimetylosiloksanem polega na tym, że polisiloksan ma atomy krzemu przyłączone do dwóch atomów tlenu i dwóch grup alkilowych, podczas gdy polidimetylosiloksan ma atomy krzemu przyłączone do dwóch atomów tlenu i dwóch grup metylowych.
Zarówno polisiloksan, jak i polidimetylosiloksan są ważnymi materiałami polimerów silikonowych. Mają różne właściwości chemiczne i fizyczne oraz różne zastosowania.
Co to jest polisiloksan?
Polisiloksan lub silikon to materiał polimerowy zawierający w swojej strukturze wiele siloksanowych grup funkcyjnych. Nazywany jest polisiloksanem ze względu na obecność dużej liczby powtarzających się jednostek siloksanowych. Jest to polimer syntetyczny, który nie występuje naturalnie. Polisiloksan zawiera szkielet składający się z wiązań Si-O. Co więcej, do tego szkieletu przymocowane są boczne łańcuchy.
Rysunek 01: Silikon jest użyteczny jako materiał uszczelniający
Zazwyczaj polisiloksan jest uważany za polimer nieorganiczny, ponieważ nie zawiera węgla w swoim szkielecie. Ponieważ wiązanie między Si-O jest silniejsze, szkielet jest bardzo silniejszy niż szkielet zawierający węgiel. Z tego samego powodu materiał ten jest wysoce odporny na ciepło.
Zazwyczaj silikon jest odporny na ciepło i inne płynne rozpuszczalniki. Jest to materiał gumopodobny i jest używany głównie jako materiał uszczelniający. Zastosowania polisiloksanu obejmują stosowanie go jako uszczelniacza, smaru, kleju, lekarstwa, przyborów kuchennych, izolacji termicznej i elektrycznej itp.
Co to jest polidimetylosiloksan?
Polidimetylosiloksan to rodzaj silikonu, w którym szkielet polimeru zawiera atomy krzemu i tlenu, w tym dwie grupy metylowe przyłączone do atomów krzemu. Materiał ten jest najczęściej stosowanym polimerem siloksanowym ze względu na jego niezwykłe właściwości płynięcia. Jest to optycznie przezroczysty materiał o właściwościach obojętnych, toksycznych i niepalnych.
Wszystkie powtarzające się jednostki polidimetylosiloksanu mają dwie grupy metylowe przyłączone do atomu krzemu. Atom krzemu jest połączony z dwoma atomami tlenu w swoim szkielecie. Przemysłowo ten materiał polimerowy może być wykonany z dimetylodichlorosilanu.
Rysunek 02 Struktura chemiczna polidimetylosiloksanu
Polidimetylosiloksan jest materiałem hydrofobowym. Dlatego stałe próbki tego polimeru nie pozwalają na przenikanie wodnych rozpuszczalników i pęcznienie materiału. To sprawia, że materiał ten jest użyteczny w połączeniu z wodą i rozpuszczalnikami alkoholowymi bez ulegania deformacji.
Rozważając zastosowania polidimetylosiloksanu, jest on powszechnie używany jako środek powierzchniowo czynny i jako środek przeciwpieniący. Ma również zastosowanie w płynach hydraulicznych i powiązanych zastosowaniach. Ponadto możemy go wykorzystać jako żywicę do stempli oraz w syntezie adhezji gekona.
Jaka jest różnica między polisiloksanem a polidimetylosiloksanem?
Kluczowa różnica między polisiloksanem a polidimetylosiloksanem polega na tym, że polisiloksan ma atomy krzemu połączone z dwoma atomami tlenu i dwiema grupami alkilowymi, podczas gdy polidimetylosiloksan ma atomy krzemu połączone z dwoma atomami tlenu i dwiema grupami metylowymi. Ponadto, biorąc pod uwagę wytwarzanie tych polimerów, synteza polisiloksanu zależy od rodzaju grupy alkilowej przyłączonej do atomu krzemu; np. hydroliza dimetylodichlorosilanu, jeśli grupą alkilową jest metyl. Do produkcji polidimetylosiloksanu możemy go wyprodukować z dimetylodichlorosilanu w obecności wody i HCl.
Poniższa infografika pokazuje więcej informacji na temat różnicy między polisiloksanem a polidimetylosiloksanem.
Podsumowanie – Polisiloksan kontra polidimetylosiloksan
Zarówno polisiloksan, jak i polidimetylosiloksan są ważnymi materiałami polimerów silikonowych. Mają różne właściwości chemiczne i fizyczne oraz różne zastosowania. Kluczowa różnica między polisiloksanem a polidimetylosiloksanem polega na tym, że polisiloksan ma atomy krzemu przyłączone do dwóch atomów tlenu i dwóch grup alkilowych, podczas gdy polidimetylosiloksan ma atomy krzemu przyłączone do dwóch atomów tlenu i dwóch grup metylowych.
