Kluczowa różnica między dipolem wiązania a dipolem cząsteczkowym polega na tym, że dipol wiązania odnosi się do tworzenia dwóch polarnych końców w określonym wiązaniu chemicznym. Natomiast dipol molekularny odnosi się do tworzenia dwóch polarnych końców w określonym związku chemicznym.
Pojęcia dipol wiązania i dipol molekularny są ważne przy określaniu chemicznych i fizycznych właściwości związku chemicznego. Dipol to stan, w którym dwa końce o różnej polaryzacji istnieją w tym samym wiązaniu chemicznym lub związku chemicznym.
Co to jest dipol wiązania?
Dipol wiązania to obecność dwóch przeciwnych naładowanych końców w tym samym wiązaniu chemicznym. Moment dipolowy wiązania to elektryczny moment dipolowy, w którym w tym samym wiązaniu chemicznym występuje ładunek dodatni i ładunek ujemny. To oddzielenie ładunku następuje z powodu polaryzacji wiązania chemicznego. Dipol wiązania możemy oznaczyć jako „”. Możemy podać dipol wiązania jako funkcję częściowego ładunku elektrycznego wiązania, który jest określony przez „δ”, oraz odległość między naładowanymi końcami określoną przez „d” w następujący sposób:
=δd
Dipol wiązania jest wektorem równoległym do osi wiązania i jej punktów od minusa (ładunek ujemny) do plusa (ładunek dodatni). Jednak w chemii zwykle rysujemy ten wektor od plus do minus, aby wskazać fizyczny ruch elektronów.
Jednostką SI pomiaru dipola wiązania jest metr kulombowski. Praktycznie ta jednostka nie nadaje się, ponieważ podaje zbyt duże wartości. Dlatego możemy użyć jednostki debye z symbolem „D”, która używa ładunku w (10-10 x) statkuolombów i odległości w angstremach.
Rysunek 01: Wskazywanie dipoli wiązania w cząsteczce z trzema wiązaniami chemicznymi
Dla cząsteczek wieloatomowych dipol wiązania jest cechą charakterystyczną konkretnego wiązania chemicznego w cząsteczce. W przypadku cząsteczek dwuatomowych istnieje tylko jedno wiązanie między dwoma atomami; zatem dipol wiązania i dipol molekularny są takie same.
Co to jest dipol molekularny?
Dipol molekularny to obecność dwóch przeciwnych naładowanych końców w tej samej cząsteczce. Ten rodzaj momentu dipolowego powstaje z powodu biegunowości netto cząsteczki. Polaryzacja netto lub ogólna polarność cząsteczki wynika z kształtu cząsteczki i polaryzacji każdego wiązania chemicznego.
Rysunek 02: Struktura cząsteczki dwutlenku węgla
Czasami cząsteczka posiadająca polarne wiązania chemiczne może nie mieć biegunowości netto ze względu na kształt, który równoważy biegunowość netto do zera. Na przykład liniowa cząsteczka z dwoma wiązaniami polarnymi. Tutaj wektory momentów dipolowych dwóch wiązań znoszą się. Np. dwutlenek węgla.
Jaka jest różnica między dipolem wiązania a dipolem molekularnym?
Kluczowa różnica między dipolem wiązania a dipolem cząsteczkowym polega na tym, że termin dipol wiązania odnosi się do tworzenia dwóch polarnych końców w określonym wiązaniu chemicznym, podczas gdy termin dipol cząsteczkowy odnosi się do tworzenia dwóch polarnych końców w określonym wiązaniu związek chemiczny. Innymi słowy, dipol wiązania jest podany dla konkretnego wiązania w cząsteczce, podczas gdy dipol cząsteczkowy jest podany dla konkretnego związku chemicznego.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między dipolem wiązania a dipolem molekularnym.
Podsumowanie – Dipol wiązania kontra dipol molekularny
Dipol wiązania i dipol molekularny to dwa terminy, które są ważne przy określaniu właściwości chemicznych i fizycznych związków chemicznych. Kluczowa różnica między dipolem wiązania a dipolem cząsteczkowym polega na tym, że termin dipol wiązania odnosi się do tworzenia dwóch polarnych końców w określonym wiązaniu chemicznym, podczas gdy termin dipol cząsteczkowy odnosi się do tworzenia dwóch polarnych końców w określonym związku chemicznym.
