Kluczowa różnica między energią stabilizacji pola krystalicznego a energią rozszczepienia polega na tym, że energia stabilizacji pola krystalicznego odnosi się do różnicy energii między energią konfiguracji elektronowej liganda a energią konfiguracji elektronowej pola izotropowego. Tymczasem energia rozszczepiania pola krystalicznego odnosi się do różnicy energii między d orbitalami ligandów.
Pojęcia energia stabilizacji pola krystalicznego i energia rozszczepiania wchodzą w zakres teorii pola krystalicznego. Teoria pola krystalicznego lub CFT to koncepcja chemiczna, która opisuje rozkład degeneracji orbitali elektronowych z powodu rozkładu ładunku w otoczeniu. Teoria ta jest bardzo przydatna w wyjaśnianiu właściwości kompleksów metali przejściowych.
Co to jest energia stabilizacji pola krystalicznego?
Energia stabilizacji pola krystalicznego lub CFSE odnosi się do różnicy energii między energią konfiguracji elektronowej liganda a energią konfiguracji elektronowej pola izotropowego. Kiedy ligand zbliża się do centrum metalu, następuje odpychanie między elektronami liganda a elektronami atomu metalu. W konsekwencji orbitale d atomu metalu mają tendencję do dzielenia się na dwa zestawy, gdy ligand zbliża się do atomu metalu. Dwa zestawy poziomów orbitalnych są nazwane eg i t2g Różnica energii pomiędzy tymi dwoma zestawami poziomów energii jest równa energii stabilizacji pola krystalicznego. Tak więc ta wartość energetyczna wyjaśnia siłę odpychania między elektronami liganda a elektronami atomu metalu.
Rysunek 01: Dwa zestawy podziału orbitalnego
Istnieje kilka czynników, które mogą wpływać na energię stabilizacji pola krystalicznego:
- Charakter ligandu
- Natura centralnego atomu metalu
- Geometria kompleksu koordynacyjnego
- Liczba kwantowa centralnego atomu metalu
Co to jest energia rozszczepiania pola kryształów?
Energia rozszczepiania pola krystalicznego odnosi się do różnicy energii między d orbitalami ligandów. Inną nazwą tego terminu jest energia rozszczepiania pola liganda. Używamy greckiej litery Δ do oznaczenia rozszczepienia pola kryształu.
Rysunek 02: Trzy zestawy dzielenia orbitalnego
W dzieleniu pola krystalicznego, orbitale d centralnego atomu metalu mają tendencję do dzielenia się na dwa lub więcej poziomów energii, aby umożliwić ligandom związanie się z atomem metalu poprzez wiązanie koordynacyjne. Różnica energii między d poziomami podziału orbitalnego nazywana jest energią podziału pola krystalicznego.
Jaka jest różnica między energią stabilizacji pola krystalicznego a energią podziału?
Pojęcia energia stabilizacji pola krystalicznego i energia rozszczepienia podlegają teorii pola krystalicznego. Kluczową różnicą między stabilizacją pola krystalicznego a energią rozszczepiania jest to, że energia stabilizacji pola krystalicznego odnosi się do różnicy energii między energią konfiguracji elektronowej liganda a energią konfiguracji elektronowej pola izotropowego. Ale energia rozszczepiania pola krystalicznego odnosi się do różnicy energii między d orbitalami ligandów.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między stabilizacją pola krystalicznego a energią podziału.
Podsumowanie – Energia stabilizacji pola kryształu a energia rozszczepienia
Pojęcia energia stabilizacji pola krystalicznego i energia rozszczepienia podlegają teorii pola krystalicznego. Kluczową różnicą między stabilizacją pola krystalicznego a energią rozszczepiania jest to, że energia stabilizacji pola krystalicznego odnosi się do różnicy energii między energią konfiguracji elektronowej liganda a polem izotropowym. Ale energia rozszczepiania pola krystalicznego odnosi się do różnicy energii między d orbitalami ligandów.
