Kluczowa różnica między modelem kulki i kija a modelem wypełniania przestrzeni polega na tym, że w modelu kuli i kija struktury molekularne są przedstawione za pomocą kulek i pręcików, podczas gdy w modelu wypełniania przestrzeni struktury molekularne są przedstawione jako pełne kule o małych rozmiarach bez prętów.
Możemy użyć różnych modeli molekularnych do przedstawienia struktur molekularnych jako struktur 3D. Jednak model kulowo-kijowy jest wśród nich najczęstszą strukturą. Poza tym model wypełniający przestrzeń jest również przydatny przy różnych okazjach.
Co to jest model piłki i kija?
Model kulowo-kijowy to model molekularny, w którym możemy wyświetlić cząsteczkę za pomocą kulek i prętów. Kule reprezentują atomy cząsteczki, a pręty dają wiązania chemiczne między atomami. Są to struktury trójwymiarowe. Za pomocą tego modelu możemy również przedstawić podwójne i potrójne wiązania. Musimy użyć dwóch prętów między dwiema sferami, aby pokazać wiązanie podwójne i trzech prętów między dwiema sferami, aby pokazać wiązanie potrójne.
Ponadto możemy również przedstawić kąty wiązania. Musimy ustawić wiązania pod odpowiednim kątem i prawidłowo ustawić kule mierząc środki kul w odpowiedniej odległości między nimi. Często kolor kuli określa pierwiastek chemiczny atomu.
Rysunek 01: Model kuli i kija przedstawiający wiązania pojedyncze z jednym prętem i wiązanie podwójne z dwoma prętami między dwoma atomami (dwie kule)
Poza tym promień kuli musi być mniejszy niż długość pręta. W ten sposób zapewnia jasny obraz atomów i wiązań między nimi. Nie możemy jednak uzyskać jasnego wyobrażenia o przestrzeni zajmowanej przez model.
Co to jest model wypełniania przestrzeni?
Model wypełniania przestrzeni to model molekularny, w którym możemy wyświetlić cząsteczkę za pomocą kulek. W przeciwieństwie do modelu kulki i kija, ten model wykorzystuje tylko kule do reprezentowania atomów; nie ma prętów reprezentujących wiązania chemiczne między atomami. Zamiast tego kule są pełnowymiarowe. W tym modelu promienie sfer są proporcjonalne do promieni atomów.
Rysunek 02: Model wypełniania przestrzeni pokazuje efektywny kształt cząsteczki
Odległości między środkami kul są również proporcjonalne do odległości między jądrami atomowymi. Co więcej, możemy wyświetlać atomy różnych pierwiastków chemicznych za pomocą różnych kolorów, aby łatwo je odróżnić. Odnośnie użyteczności tego modelu; ten typ modeli molekularnych jest ważny w wizualizacji efektywnego kształtu cząsteczki i względnego wymiaru cząsteczki.
Jaka jest różnica między modelem wypełniania kuli, kija i przestrzeni?
Model kulisty i patyczkowy oraz model wypełniania przestrzeni to dwa popularne sposoby przedstawiania trójwymiarowej struktury cząsteczek. Te dwa modele różnią się od siebie w zależności od sposobu reprezentowania wiązań chemicznych. Kluczowa różnica między modelem kulki i kija a modelem wypełniania przestrzeni polega na tym, że w modelu kuli i kija struktury molekularne są podane za pomocą kulek i prętów, podczas gdy w modelu wypełniania przestrzeni struktury molekularne są podane jako pełnowymiarowe kule bez pręty.
Ponadto możemy pokazać wiązania podwójne, potrójne, kąty wiązania itp. za pomocą modelu kulki i sztyftu, ale w modelu wypełniania przestrzeni możemy pokazać efektywny kształt cząsteczki i jej względny wymiar. Jest to więc również główna różnica między modelem piłki i kija a modelem wypełniania przestrzeni.
Podsumowanie – piłka i kij kontra model wypełniania przestrzeni
Model kulisty i patyczkowy oraz model wypełniania przestrzeni to dwa popularne sposoby przedstawiania trójwymiarowej struktury cząsteczek. Te dwa modele różnią się od siebie w zależności od sposobu, w jaki reprezentowane są wiązania chemiczne. Kluczowa różnica między modelem kula-kij i modelem wypełniania przestrzeni polega na tym, że w modelu kuli i kija struktury molekularne są przedstawione za pomocą kulek i pręcików, podczas gdy w modelu wypełniania przestrzeni struktury molekularne są przedstawione za pomocą pełnowymiarowych kulek bez pręty.
