Kluczowa różnica między energią kinetyczną a energią aktywacji polega na tym, że energia kinetyczna jest rodzajem energii, jaką posiada obiekt podczas ruchu, podczas gdy energia aktywacji jest barierą energetyczną, którą należy pokonać, aby uzyskać produkty z reakcja.
Energia to zdolność do wykonywania pracy w systemie fizycznym. „Praca” odnosi się do czynności poruszania czymś wbrew sile. Zgodnie z prawem zachowania energii, energii nie można ani stworzyć, ani zniszczyć; można go przekształcić z jednej formy w inną. Energia kinetyczna i energia aktywacji to dwa rodzaje energii, które możemy znaleźć w różnych termodynamicznie układach.
Co to jest energia kinetyczna?
Energia kinetyczna to rodzaj energii, jaką posiada obiekt, gdy jest w ruchu. Skrót tego terminu to KE lub Ev Kluczową ideą pojęcia energia kinetyczna jest praca potrzebna do przyspieszenia obiektu ze stanu spoczynku do stanu o określonej prędkości. Gdy obiekt nie jest w ruchu, ma energię potencjalną, która podczas przyspieszania zamienia się w energię kinetyczną. W przypadku obiektów sztywnych energię kinetyczną układu można podać z następującego równania:
Ev=½.mv2
Powyższą zależność podano w mechanice klasycznej dla niewirującego obiektu o masie „m” i prędkości „v”. Ale w mechanice realistycznej możemy wykorzystać tę zależność tylko wtedy, gdy wartość „v” jest znacznie mniejsza niż prędkość światła.
Co to jest energia aktywacji?
Energia aktywacji reakcji chemicznej to bariera energetyczna, którą należy pokonać, aby uzyskać produkty reakcji. Innymi słowy, jest to minimalna energia wymagana do przekształcenia substratu w produkt. Zawsze konieczne jest dostarczenie energii aktywacji w celu rozpoczęcia reakcji chemicznej.
Oznaczamy energię aktywacji jako Ea lub AE; mierzymy to jednostką kJ/mol. Ponadto energia aktywacji jest uważana za minimalną energię wymaganą do utworzenia związku pośredniego o najwyższej energii potencjalnej w reakcji chemicznej. Niektóre reakcje chemiczne mają powolny postęp i zachodzą w dwóch lub więcej etapach. Tutaj powstają półprodukty, a następnie przegrupowuje się je, tworząc produkt końcowy. Zatem energia wymagana do rozpoczęcia tej reakcji jest energią potrzebną do utworzenia związku pośredniego o najwyższej energii potencjalnej.
Co więcej, katalizatory mogą zmniejszyć energię aktywacji. Dlatego często stosuje się katalizatory w celu pokonania bariery energetycznej i umożliwienia postępu reakcji chemicznej. Enzymy to katalizatory biologiczne, które mogą zmniejszać energię aktywacji reakcji zachodzących w tkankach.
Jaka jest różnica między energią kinetyczną a energią aktywacji?
Energia to zdolność do wykonywania pracy w systemie fizycznym. Energia kinetyczna i energia aktywacji to dwa rodzaje energii. Kluczowa różnica między energią kinetyczną a energią aktywacji polega na tym, że energia kinetyczna jest rodzajem energii, jaką ma obiekt podczas ruchu, podczas gdy energia aktywacji jest barierą energetyczną, którą należy pokonać, aby uzyskać produkty reakcji. Energię kinetyczną możemy określić jako KE lub Ev, a energię aktywacji jako AE lub Ea
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między energią kinetyczną a energią aktywacji.
Podsumowanie – Energia kinetyczna a energia aktywacji
Energia to zdolność do wykonywania pracy w systemie fizycznym. Energia kinetyczna i energia aktywacji to dwa rodzaje energii. Kluczowa różnica między energią kinetyczną a energią aktywacji polega na tym, że energia kinetyczna jest rodzajem energii, jaką posiada obiekt podczas ruchu, podczas gdy energia aktywacji jest barierą energetyczną, którą należy pokonać, aby uzyskać produkty reakcji.
