Kluczowa różnica między chlorkiem sodu a chlorkiem potasu polega na tym, że różnica elektroujemności między K i Cl jest wyższa niż w przypadku Na i Cl.
Chlorek sodu i chlorek potasu są związkami jonowymi. Oba są ciałami stałymi, a ich kationy i aniony mają ściśle upakowaną strukturę. Są to metale grupy 1, które mają zdolność tworzenia kationów +1. Chlorek jest anionem -1 wytwarzanym przez pierwiastek grupy 7, chlor. Ponieważ elementy grupy 1 są elektrododatnie, a elementy grupy 7 są elektroujemne; ich różnica elektroujemności jest większa. Dlatego tworzą wiązania jonowe. Potas jest bardziej elektrododatni niż sód, więc różnica elektroujemności między K i Cl jest wyższa niż w przypadku Na i Cl.
Co to jest chlorek sodu?
Chlorek sodu lub sól jest białym kryształem o wzorze cząsteczkowym NaCl. Jest związkiem jonowym. Sód jest metalem grupy 1 i tworzy kation naładowany +1. Co więcej, jego konfiguracja elektronowa to 1s22s22p63s1Może uwolnić jeden elektron, który znajduje się na suborbitalu 3s i wytwarza kation +1.
Elektroujemność sodu jest bardzo niska, co pozwala mu tworzyć kationy poprzez oddanie elektronu wyższemu atomowi elektroujemnemu (jak halogeny). Dlatego sód często tworzy związki jonowe. Chlor jest niemetalem i ma zdolność tworzenia anionów o ładunku -1. Jego konfiguracja elektronowa to 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Ponieważ podpoziom p powinien mieć 6 elektronów, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego argonu, chlor ma zdolność przyciągania elektronów. Dzięki przyciąganiu elektrostatycznemu między kationem Na+ a anionem Cl–, NaCl uzyskał strukturę sieciową.
Rysunek 01: Sól kuchenna
W krysztale sześć jonów chlorkowych otacza każdy jon sodu, a każdy jon chlorkowy jest otoczony sześcioma jonami sodu. Ze względu na wszystkie przyciągania między jonami struktura krystaliczna jest bardziej stabilna. Liczba jonów obecnych w krysztale chlorku sodu zmienia się wraz z jego wielkością. Ponadto związek ten jest łatwo rozpuszczalny w wodzie i tworzy słony roztwór.
Wodny chlorek sodu i stopiony chlorek sodu mogą przewodzić elektryczność ze względu na obecność jonów. Produkcja NaCl odbywa się zwykle poprzez odparowanie wody morskiej. Co więcej, możemy wytworzyć ten związek metodami chemicznymi, takimi jak dodanie HCl do metalicznego sodu. Są one przydatne jako konserwanty żywności, w preparatach spożywczych, jako środek myjący, do celów medycznych itp.
Co to jest chlorek potasu?
Chlorek potasu lub KCl to jonowe ciało stałe. Ma postać białego koloru. Jego temperatura topnienia wynosi około 770 °C, a temperatura wrzenia to 1420 °C. Chlorek potasu jest przydatny głównie w produkcji nawozów, ponieważ rośliny potrzebują potasu do wzrostu i rozwoju.
Rysunek 02: Chlorek potasu
KCl, będąc solą, jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Dlatego łatwo uwalnia potas do wody glebowej, dzięki czemu rośliny mogą łatwo pobierać potas. Jest to również przydatne w medycynie i przetwórstwie żywności. Ponadto chlorek potasu jest ważny przy wytwarzaniu wodorotlenku potasu i potasu metalicznego.
Jaka jest różnica między chlorkiem sodu a chlorkiem potasu?
Chlorek sodu lub sól to biały kryształ o wzorze cząsteczkowym NaCl. Z drugiej strony chlorek potasu lub KCl to jonowe ciało stałe. Kluczowa różnica między chlorkiem sodu a chlorkiem potasu polega na tym, że różnica elektroujemności między K i Cl jest wyższa niż w przypadku Na i Cl. Masa molowa KCl jest wyższa niż masa NaCl”; masa molowa chlorku sodu wynosi 58,44 g/mol, a chlorku potasu 74,55 g/mol. Poza tym osoby, które nie chcą spożywać Na, mogą spożywać sól KCl zamiast soli kuchennej NaCl.
Podsumowanie – chlorek sodu a chlorek potasu
Chlorek potasu to KCl, a chlorek sodu to NaCl. Potas jest bardziej elektrododatni niż sód, więc różnica elektroujemności między K i Cl jest wyższa niż w przypadku Na i Cl.
