Kluczowa różnica między estrem a eterem polega na tym, że grupą funkcyjną estru jest –COO, podczas gdy grupą funkcyjną eteru jest –O-.
Ester i eter to organiczne cząsteczki zawierające atomy tlenu. Estry mają grupę –COO. Tutaj jeden atom tlenu jest związany z węglem wiązaniem podwójnym, a drugi tlen wiązaniem pojedynczym. Ponieważ tylko trzy atomy łączą się z atomem węgla, ma on wokół siebie trygonalną płaską geometrię. Ponadto atom węgla jest zhybrydyzowany sp2. Ponadto ester jest pochodną kwasu karboksylowego. Z drugiej strony eter ma atom tlenu z dwoma pojedynczymi wiązaniami z dwiema grupami alkilowymi lub arylowymi. Atom tlenu ma również dwie samotne pary elektronów.
Co to jest Ester?
Ester to związek organiczny, który powstaje w reakcji kwasu tlenowego ze związkiem hydroksylowym (takim jak alkohol i fenol). Przypomina kwas karboksylowy, w którym atom wodoru grupy –COOH zastąpiony jest grupą alkilową lub arylową. Estry są cząsteczkami polarnymi, ale ich temperatury wrzenia są niższe niż kwasów karboksylowych o podobnej masie. Dzieje się tak, ponieważ estry nie mogą tworzyć między nimi wiązań wodorowych. Mogą jednak tworzyć wiązania wodorowe między atomami tlenu i atomami wodoru cząsteczek wody. Dlatego estry są słabo rozpuszczalne w wodzie.
Rysunek 01: Ogólna struktura estru
Ponadto ester ma owocowy zapach, który różni się od odpowiadającego mu kwasu karboksylowego (kwasy zwykle mają nieprzyjemny zapach). W rzeczywistości te estry są przyczyną zapachu wielu owoców; na przykład ananas uzyskuje swój zapach z etanolanu etylu. Zjawisko to doprowadziło do wykorzystania estrów w przemyśle spożywczym.
Jednak estry, których używamy w konkretnym produkcie, aby uzyskać pożądany owocowy zapach, nie są tym samym związkiem, który występuje w naturalnym źródle. Niemniej jednak estry mogą dawać ten sam smak i zapach. Co więcej, chociaż związek nie jest taki sam jak w naturalnym owocu, spożywanie tych produktów spożywczych nie jest niebezpieczne, ponieważ struktura estru jest bardzo podobna do struktury naturalnego związku.
Co to jest Eter
Eter to związek organiczny, który ma atom tlenu związany z dwiema grupami alkilowymi lub arylowymi. Prosty eter możemy nazwać eterami alkilowymi, ponieważ zawierają dwie małe grupy alkilowe przyłączone do atomu tlenu. W jego nomenklaturze musimy wymienić grupy alkilowe w kolejności alfabetycznej i dodać na końcu termin „eter”. Na przykład, jeśli eter ma grupę metylową i grupę n-butylową związaną z atomem tlenu, nazywamy go „eterem n-butylometylowym”.
Etery mogą rozpuszczać szeroką gamę związków polarnych i niepolarnych. Dzieje się tak głównie dlatego, że etery nie mają sieci wiązań wodorowych, które muszą zostać przerwane, aby rozpuścić substancję rozpuszczoną. Dlatego związki niepolarne mają tendencję do rozpuszczania się w eterze dietylowym lepiej niż alkohole.
Rysunek 02: Ogólna struktura eteru
W ogólnej strukturze eteru, tlen ma hybrydyzację sp3, a dwie samotne pary znajdują się na dwóch zhybrydyzowanych orbitalach, podczas gdy dwa uczestniczą w wiązaniu z grupami R. Kąt wiązania R-O-R’ wynosi około 104,5°, co jest podobne do wody. Temperatury wrzenia eterów są z grubsza porównywalne z temperaturami wrzenia węglowodorów o tej samej masie cząsteczkowej, ale temperatury wrzenia eterów są niższe od wartości alkoholi. Chociaż etery nie mogą tworzyć w nich wiązań wodorowych, są w stanie tworzyć wiązania wodorowe z innymi związkami, takimi jak woda. Dlatego etery są rozpuszczalne w wodzie, ale rozpuszczalność może się zmniejszyć w zależności od długości dołączonych łańcuchów węglowodorowych.
Jaka jest różnica między estrem a eterem?
Ester jest związkiem organicznym powstałym w reakcji kwasu okso ze związkiem hydroksylowym. Eter natomiast jest związkiem organicznym, który ma atom tlenu związany z dwiema grupami alkilowymi lub arylowymi. Kluczową różnicą między estrem a eterem jest to, że grupą funkcyjną estru jest –COO, podczas gdy grupą funkcyjną eteru jest –O-. Ogólny wzór chemiczny estru i eteru to odpowiednio RC(=O)OR’ i R-O-R’. Co więcej, kolejną istotną różnicą między estrem a eterem jest to, że ester ma grupę karbonylową w swojej grupie funkcyjnej, w której nie ma eteru.
Co ważniejsze, estry mają owocowy zapach, podczas gdy eter ma silny zapach eteryczny. Dlatego możemy to również uznać za różnicę między estrem a eterem. Ponadto estry mają niższą temperaturę wrzenia niż kwasy karboksylowe i alkohole o tej samej masie, podczas gdy eter ma temperaturę wrzenia niższą niż estry, kwasy karboksylowe i alkohole o tej samej masie.
Podsumowanie – Ester kontra Eter
Ester to związek organiczny, który powstaje w reakcji kwasu okso ze związkiem hydroksylowym. Z drugiej strony eter jest związkiem organicznym, który ma atom tlenu związany z dwiema grupami alkilowymi lub arylowymi. Kluczową różnicą między estrem a eterem jest to, że grupą funkcyjną estru jest –COO, podczas gdy grupą funkcyjną eteru jest –O-.
