Kluczowa różnica między Homo i Lumo polega na tym, że HOMO oddaje elektrony, podczas gdy LUMO odbiera elektrony.
Terminy HOMO i LUMO należą do podtematu „teoria orbitali molekularnych” w chemii ogólnej. Termin HOMO oznacza „najwyższy zajęty orbital molekularny”, podczas gdy termin LUMO oznacza „najniższy niezajęty orbital molekularny”. Nazywamy je „orbitalami granicznymi”. Orbital molekularny daje najbardziej prawdopodobną lokalizację elektronu w atomie. Orbitale molekularne powstają z połączenia orbitali atomowych dwóch oddzielnych atomów w celu dzielenia się swoimi elektronami. Ten podział elektronów tworzy wiązanie kowalencyjne między atomami. Tworząc te orbitale molekularne, dzielą się one na dwie formy jako HOMO i LUMO.
Co to jest Homo?
HOMO oznacza najwyższy zajęty orbital molekularny. Elektrony z tych orbitali molekularnych można przekazać na orbitale molekularne typu LUMO. Dzieje się tak, ponieważ te orbitale molekularne zawierają słabo przyłączone elektrony. Te orbitale molekularne są najbardziej dostępną formą kowalencyjnego wiązania chemicznego. Obecność tych orbitali molekularnych jest charakterystyczna dla substancji nukleofilowych.
HOMO ma niską energię. Dlatego elektrony mają tendencję do utrzymywania się na tych orbitalach molekularnych; ponieważ elektrony najpierw próbują wypełnić niskie poziomy energii. Dlatego nazywamy je „zajętymi orbitalami”. Ponadto, w obecności światła, wzbudzenia elektronowe mogą oddawać elektrony z HOMO do LUMO.
Co to jest Lumo?
LUMO oznacza najniższy niezajęty orbital molekularny. Te orbitale molekularne mogą odbierać elektrony z HOMO. Jak sama nazwa wskazuje, orbitale te są niezajęte; zatem nie zawiera elektronów. Dzieje się tak, ponieważ energia tych orbitali jest bardzo wysoka, a elektrony mają tendencję do zajmowania najpierw niskich poziomów energii. Poza tym te orbitale molekularne są charakterystyczne dla substancji elektrofilowych.
Rysunek 01: Przenoszenie elektronów z HOMO do LUMO
Co więcej, jeśli dostarczymy energię świetlną, elektrony HOMO mogą zostać pobudzone i przesunąć się do LUMO. Dlatego mówimy, że LUMO może odbierać elektrony.
Jaka jest różnica między Homo a Lumo?
HOMO oznacza najwyższy zajęty orbital molekularny, podczas gdy termin LUMO oznacza najniższy niezajęty orbital molekularny. Obie te formy orbitali są ważne w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, zwłaszcza w tworzeniu wiązania pi. Jako kluczową różnicę między Homo i Lumo możemy powiedzieć, że HOMO może oddawać elektrony, podczas gdy LUMO może odbierać elektrony. Ponadto obecność HOMO jest charakterystyczna dla nukleofili, podczas gdy obecność LUMO jest charakterystyczna dla elektrofilów.
Poniższa infografika przedstawia więcej szczegółów na temat różnicy między Homo i Lumo.
Podsumowanie - Homo kontra Lumo
Pograniczna teoria orbitali molekularnych wyjaśnia powstawanie orbitali molekularnych typu HOMO i LUMO. Chociaż istnieje kilka różnic między tymi dwoma typami, kluczowa różnica między Homo i Lumo polega na tym, że Homo przekazuje elektrony, podczas gdy Lumo otrzymuje elektrony.
