Kluczowa różnica – orbita 1s vs 2s
Atom to najmniejsza jednostka materii. Innymi słowy, cała materia składa się z atomów. Atom składa się z cząstek subatomowych, głównie protonów, elektronów i neutronów. Protony i elektrony tworzą jądro, które znajduje się w centrum atomu. Ale elektrony są umieszczone na orbitalach (lub poziomach energetycznych), które znajdują się poza jądrem atomu. Należy również zauważyć, że orbitale są hipotetycznymi pojęciami używanymi do wyjaśnienia najbardziej prawdopodobnej lokalizacji atomu. Wokół jądra znajdują się różne orbitale. Istnieją również orbitale podrzędne, takie jak s, p, d, f itp. Suborbital s ma kształt sferyczny, gdy uważa się go za strukturę 3D. Orbital s ma największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu wokół jądra. Suborbital jest ponownie ponumerowany jako 1s, 2s, 3s, itd. zgodnie z poziomami energii. Kluczową różnicą między orbitalami 1s i 2s jest energia każdego orbitala. Orbital 1s ma niższą energię niż orbital 2s.
Co to jest orbital 1s?
Orbital
1s jest orbitalem najbliżej jądra. Ma najniższą energię spośród innych orbitali. Jest to również najmniejszy kulisty kształt. Dlatego promień orbitalu s jest mały. Na orbicie s mogą znajdować się tylko 2 elektrony. Konfigurację elektronową można zapisać jako 1s1, jeśli na orbicie s znajduje się tylko jeden elektron. Ale jeśli istnieje para elektronów, można ją zapisać jako 1s2 Następnie dwa elektrony na orbicie s poruszają się w przeciwnych kierunkach z powodu odpychania, które występuje z powodu tego samego elektrycznego ładunki dwóch elektronów. Kiedy istnieje niesparowany elektron, nazywa się to paramagnetycznym. To dlatego, że może być przyciągany przez magnes. Ale jeśli orbital jest wypełniony i obecna jest para elektronów, elektrony nie mogą zostać przyciągnięte przez magnes; jest to znane jako diamagnetyczne.
Co to jest orbita 2s?
Orbital 2s jest większy niż orbital 1s. Stąd jego promień jest większy niż promień orbitalu 1s. Jest to kolejny orbital w pobliżu jądra po orbicie 1s. Jego energia jest wyższa niż orbital 1s, ale jest niższa niż innych orbitali w atomie. Orbital 2s może być również wypełniony tylko jednym lub dwoma elektronami. Ale orbital 2s jest wypełniony elektronami dopiero po zakończeniu orbitalu 1s. Nazywa się to zasadą Aufbau, która wskazuje kolejność wypełniania się elektronów w suborbitale.
Rysunek 01: Orbital 1s i 2s
Jaka jest różnica między orbitami 1s i 2s?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbital jest najbliższy jądru. | 2s orbital jest drugim najbliższym orbitalem jądra. |
| Poziom energetyczny | |
| Energia orbitalu 1s jest niższa niż energii orbitalu 2s. | 2s ma stosunkowo wyższą energię. |
| Promień orbity | |
| Promień orbity 1s jest mniejszy. | Promień orbity 2s jest stosunkowo duży. |
| Rozmiar orbity | |
| 1s orbital ma najmniejszy kulisty kształt. | 2s orbital jest większy niż orbital 1s. |
| Wypełnianie elektronów | |
| Elektrony są najpierw wypełniane na orbicie 1s. | Orbital 2s jest wypełniany dopiero po zakończeniu elektronów na orbicie 1s. |
Podsumowanie – Orbital 1s vs 2s
Atom to trójwymiarowa struktura zawierająca jądro w środku otoczone różnymi kształtami orbitali o różnych poziomach energii. Te orbitale są ponownie podzielone na suborbitale zgodnie z niewielkimi różnicami energii. Elektrony, które są główną cząstką subatomową atomu, znajdują się na tych poziomach energetycznych. Suborbitale 1s i 2s są najbliżej jądra. Główną różnicą między orbitalami 1s i 2s jest różnica ich poziomu energii, co oznacza, że orbital 2s ma wyższy poziom energii niż orbital 1s.
