Kluczowa różnica między orbitą a orbitalem polega na tym, że orbita jest ścieżką kołową o ustalonej ścieżce wokół punktu centralnego, podczas gdy orbital jest niepewnym obszarem wokół jądra atomu.
Chociaż terminy „orbita” i „orbital” brzmią podobnie, są to dwa różne terminy. Słowo orbita odnosi się głównie do planet, podczas gdy słowo orbital odnosi się do atomów. Co więcej, możliwe jest określenie dokładnego ruchu obiektu po orbicie, ale ruch obiektu po orbicie jest niepewny.
Co to jest orbita?
Orbita to grawitacyjnie zakrzywiona trajektoria obiektu, taka jak trajektoria planety wokół gwiazdy. Termin ten dotyczy głównie fizyki, a nie chemii. Omówmy jednak kilka szczegółów na ten temat, aby zrozumieć różnicę między orbitą a orbitą.
Rysunek 1: Satelity poruszają się wokół Ziemi na określonych orbitach
Zazwyczaj orbita odnosi się do powtarzającej się trajektorii. Czasami może odnosić się również do nie powtarzającej się trajektorii. Orbita jest niewidoczna, ponieważ jest ścieżką, a nie obiektem. Ale możemy określić wymiary tej ścieżki, badając obiekty, które poruszają się tą ścieżką. Siła, taka jak siła grawitacyjna, tworzy tę ścieżkę, która wciąga poruszający się obiekt w zakrzywiony/kołowy ruch.
Co to jest orbital?
Orbital to funkcja matematyczna opisująca falowe zachowanie pojedynczego elektronu lub pary elektronów w atomie. Zasadniczo jest to obszar, w którym możemy znaleźć elektron w pewnym momencie w danym momencie. Jednak ruch elektronu nie odbywa się po ustalonej ścieżce. Tak więc orbital nie jest stałą ścieżką kołową jako orbita. Co więcej, nie możemy określić dokładnego położenia elektronu ani jego dokładnego ruchu. Możemy jedynie określić prawdopodobieństwo znalezienia elektronu wokół jądra atomowego. Stąd orbital jest specyficznym regionem w atomie.
Rysunek 2: Chmura elektronów wokół jądra atomowego
Ponadto istnieje unikalny zestaw wartości, których możemy użyć do szczegółowego scharakteryzowania orbitalu atomowego. Nazywamy je liczbami kwantowymi.
1. Poziom energetyczny elektronu (n)
2. Liczba pędu (l)
3. Magnetyczna liczba kwantowa (m)
4. Wirująca liczba kwantowa (s)
Możemy pokazać orbital atomowy jako chmurę elektronów wokół jądra atomowego. Stąd orbital jest specyficznym regionem w atomie.
Jaka jest różnica między orbitą a orbitą?
Orbita to grawitacyjnie zakrzywiona trajektoria obiektu, taka jak trajektoria planety wokół gwiazdy, podczas gdy orbita jest funkcją matematyczną opisującą falowe zachowanie jednego elektronu lub pary elektronów w atom. Dlatego kluczowa różnica między orbitą a orbitalem polega na tym, że orbita jest ścieżką kołową o ustalonej ścieżce wokół punktu centralnego, podczas gdy orbital jest niepewnym obszarem wokół jądra atomu.
Istotna różnica między orbitą a orbitalem polega na tym, że orbita ma okrągły kształt, podczas gdy orbital nie ma określonego kształtu. Na przykład ruch planet wokół gwiazd, satelity wokół planet itp. odbywa się poprzez orbity, podczas gdy ruch elektronów wokół jądra atomowego odbywa się poprzez orbitale.
Poniższa infografika zawiera więcej szczegółów na temat różnicy między orbitą a orbitą.
Podsumowanie – Orbit vs Orbital
Zarówno orbitale, jak i orbitale są niewidoczne, ponieważ nie są obiektami, ale ścieżkami. Choć te dwa terminy brzmią podobnie, bardzo się od siebie różnią. Kluczowa różnica między orbitą a orbitalem polega na tym, że orbita jest ścieżką kołową o ustalonej ścieżce wokół punktu centralnego, podczas gdy orbital jest niepewnym obszarem wokół jądra atomu.
