Kluczowa różnica – izotopy vs izobary vs izotony
Izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego o różnej liczbie neutronów. Dlatego izotopy tego samego pierwiastka chemicznego mają tę samą liczbę atomową, ale różne masy atomowe. Izobary to atomy różnych pierwiastków chemicznych. Dlatego liczby atomowe różnią się zasadniczo od siebie. Izotony mają taką samą liczbę neutronów w swoim jądrze atomowym. Kluczowa różnica między izotopami, izobarami i izotonami polega na tym, że izotopy to atomy o tej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów i izobar są atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej, podczas gdy izotony to atomy różnych pierwiastków o równa liczba neutronów w jądrze atomowym.
Co to są izotopy?
Izotopy to atomy o tej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów. Liczba protonów w atomie to liczba atomowa tego atomu. Poszczególny pierwiastek chemiczny ma ustaloną liczbę protonów. Stąd liczba atomowa atomów tego samego pierwiastka chemicznego jest do siebie podobna. Dlatego izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego. Całkowita liczba protonów i neutronów jest znana jako masa atomowa. Izotopy mają różne masy atomowe.
Zachowanie chemiczne izotopów pierwiastka chemicznego jest identyczne, ale właściwości fizyczne różnią się od siebie. Prawie wszystkie pierwiastki chemiczne mają izotopy. Istnieje 275 znanych izotopów 81 stabilnych pierwiastków chemicznych. Dla konkretnego pierwiastka chemicznego istnieją izotopy stabilne, a także izotopy promieniotwórcze (niestabilne).
Rysunek 01: Izotopy wodoru
Izotop jest nazywany przy użyciu nazwy pierwiastka chemicznego i masy atomowej izotopu. Na przykład dwa izotopy helu są oznaczone jako „hel-2” i „hel-4”. Kilka przykładów izotopów podano poniżej.
Co to są izobary?
Izobary to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej. Masa atomowa to suma protonów i neutronów w jądrze atomu. Proton lub neutron to nukleon. Dlatego też izobary mają taką samą liczbę nukleonów.
Liczby atomowe tych izobarów różnią się od siebie, ponieważ różne pierwiastki chemiczne mają różne liczby atomowe. Zasada izobar Mattaucha mówi, że jeśli dwa sąsiednie pierwiastki w układzie okresowym mają izotopy o tej samej liczbie masowej (izobary), jeden z tych izotopów musi być radioaktywny. Jeśli istnieją izobary trzech kolejnych pierwiastków, to pierwsza i ostatnia izobara są stabilne, a środkowa może ulec rozpadowi promieniotwórczemu. Seria izobarów to zbiór różnych izotopów o tej samej masie atomowej.
Co to są izotony?
Izotony to atomy różnych pierwiastków o równej liczbie neutronów w jądrze atomowym. Izotony mają różne liczby atomowe (liczba protonów w jądrze różni się od siebie) oraz różne masy atomowe. Może być wyrażona jak poniżej;
Numer atomowy=Z
Masa atomowa=A
Liczba neutronów=N
Dla wszystkich izotonów w jednej serii, A≠Z ale (A-Z)=N (N jest równe dla wszystkich izotonów w jednej serii). Kilka przykładów izotonów podano poniżej.
Jaka jest różnica między izotopami a izobarami i izotonami?
Izotopy kontra izobary kontra izotony |
|
| Izotopy | Izotopy to atomy o tej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów. |
| Izobary | Izobary to atomy różnych pierwiastków chemicznych o równych wartościach masy atomowej. |
| Izotony | Izotony to atomy różnych pierwiastków o równej liczbie neutronów w jądrze atomowym. |
| Numer atomowy | |
| Izotopy | Izotopy mają tę samą liczbę atomową. |
| Izobary | Isobary mają różne liczby atomowe. |
| Izotony | Izotony mają różne liczby atomowe. |
| Masa atomowa | |
| Izotopy | Izotopy mają inną masę atomową. |
| Izobary | Isobary mają taką samą masę atomową. |
| Izotony | Izotony mają różną masę atomową. |
| Liczba neutronów | |
| Izotopy | Izotopy mają różną liczbę neutronów. |
| Izobary | Isobary mają różną liczbę neutronów. |
| Izoton | Izotonuje taką samą liczbę neutronów. |
Podsumowanie – Izotopy kontra Isobary kontra Izotony
Izotopy, izobary i izotony to terminy używane do opisywania związków między atomami różnych pierwiastków chemicznych. Różnica między izotopami, izobarami i izotonami polega na tym, że izotopy to atomy o tej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów i izobarów są atomy różnych pierwiastków o równych wartościach masy atomowej, podczas gdy izotony to atomy różnych pierwiastków o równej liczbie neutronów w jądrze atomowym.
