CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Siarczan miedzi jest również znany jako siarczan miedzi. Siarczan miedzi jest solą jonu miedzi +2 i anionu siarczanowego. Gdy roztwór miedzi +2 i roztwór siarczanu (siarczan potasu) zostaną zmieszane razem, powstanie roztwór siarczanu miedzi. Siarczan miedzi ma kilka rodzajów związków, które różnią się liczbą związanych z nim cząsteczek wody. Kiedy siarczan miedzi nie jest związany z żadnymi cząsteczkami wody, jest znany jako forma bezwodna. Ma postać proszku i ma szaro-biały kolor. Bezwodny siarczan miedzi ma masę molową 159,62 g/mol. W zależności od liczby cząsteczek wody właściwości fizyczne soli mogą się różnić.
CuSO4 (s)
Stałą postać siarczanu miedzi można znaleźć w różnych wzorach cząsteczkowych, jak wspomniano we wstępie. Jednak wśród nich najczęściej występującą formą jest pentahydrat (CuSO4·5H2O). Ma piękny jasnoniebieski kolor i atrakcyjną strukturę krystaliczną. Masa molowa tego ciała stałego wynosi 249,70 g/mol. Naturalnie ta forma pentahydratu występuje jako chalkantyt. Ponadto istnieją dwie inne postacie uwodnionej substancji stałej siarczanu miedzi, które są bardzo rzadkie. Wśród nich bonattite jest solą trójwodną, a boothite jest solą heptahydratowaną. Pentahydrat siarczynu miedzi ma temperaturę topnienia 150 ° C, ale ma tendencję do rozkładu przed tą temperaturą poprzez usunięcie czterech cząsteczek wody. Niebieski kolor kryształu pochodzi od cząsteczek wody. Po podgrzaniu do około 200 ° C, wszystkie cząsteczki wody odparowują i otrzymuje się bezwodną postać szaro-białą. Stały siarczan miedzi łatwo rozpuszcza się w wodzie, tworząc roztwór wodny. Sól ta ma wiele zastosowań rolniczych. Na przykład, pentahydrat siarczanu miedzi jest dobrym środkiem grzybobójczym.
CuSO4 (aq)
Kiedy stała postać siarczanu miedzi rozpuszcza się w wodzie, powstaje wodny roztwór siarczanu miedzi, który ma niebieski kolor. W tym rozwiązaniu jony miedzi +2 będą występować jako kompleksy wodne. Tworzony kompleks można zapisać jako [Cu(H2O)6]2+ Jest to kompleks oktaedryczny, w którym wokół oktaedrycznego jonu miedzi +2 ułożonych jest sześć ligandów wodnych. Ponieważ ligandy wodne nie mają ładunku, cały kompleks otrzymuje ładunek miedzi, który wynosi +2. Kiedy stały siarczan miedzi rozpuszcza się w wodzie, oddaje ciepło na zewnątrz; dlatego solwatacja jest egzotermiczna. Wodne roztwory siarczanu miedzi są ważne w odczynnikach chemicznych. Na przykład odczynnik Fehlinga i odczynnik Benedykta zawierają siarczan miedzi. Są one używane do testowania cukru redukującego. Zatem w obecności cukru redukującego Cu2+ zostanie zredukowany do Cu +Co więcej, jest to również używane w odczynniku biuretowym do testowania białek.
Jaka jest różnica między CuSO4 (s) a CuSO4 (aq)?
• Często CuSO4 (s) jest kryształem koloru niebieskiego. Ale CuSO4 (aq) jest roztworem koloru niebieskiego.
• Często w CuSO4 (s) występuje pięć cząsteczek wody. Ale w związku może występować różna liczba cząsteczek wody lub czasami nie ma cząsteczek wody. W wodnym siarczanie miedzi znajduje się sześć cząsteczek wody tworzących kompleksy z jonami miedzi.
