Wolfram kontra węglik wolframu
Wolfram jest pierwiastkiem, a węglik wolframu jest związkiem nieorganicznym z niego wytworzonym.
Wolfram
Wolfram, który jest oznaczony symbolem W, jest pierwiastkiem z metalu przejściowego o liczbie atomowej 74. Jest to pierwiastek w kolorze srebrzystobiałym. Należy do grupy szóstej i szóstego okresu w układzie okresowym. Masa cząsteczkowa wolframu wynosi 183,84 g/mol. Elektroniczna konfiguracja wolframu to [Xe] 4f14 5d4 6s2 Wolfram pokazuje stany utlenienia z -2 do +6, ale najczęstszym stopniem utlenienia jest +6. Wolfram jest odporny na reakcje tlenu, kwasów i zasad, gdy jest w dużych ilościach. Scheelit i wolframit to najważniejsze rodzaje minerałów wolframu. Kopalnie wolframu znajdują się głównie w Chinach. Poza tą kopalnią są też takie kraje jak Rosja, Austria, Boliwia, Peru i Portugalia. Wolfram jest bardziej popularny ze względu na ich zastosowanie jako żarników żarowych. Bardzo wysoka temperatura topnienia (3410 °C) wolframu pozwoliła na jego zastosowanie w żarówkach. W rzeczywistości ma najwyższą temperaturę topnienia ze wszystkich pierwiastków. Jego temperatura wrzenia jest również bardzo wysoka w porównaniu z większością innych pierwiastków. To około 5660 °C. Wolfram jest również używany w stykach elektrycznych i elektrodach do spawania łukowego.
Węglik wolframu
Węglik wolframu jest związkiem o wzorze WC. Ten wzór pokazuje, że wolfram i węgiel występują w związku w równych ilościach. Jego masa molowa wynosi 195,86 g·mol−1 Węglik wolframu ma szaro-czarny wygląd i jest ciałem stałym. Związek ten ma temperaturę topnienia 2 870 °C i jest jednym z najtwardszych węglików. W skali Moha ma wartość twardości około 8.5-9, co jest niezwykle wysoką wartością. Jedną z metod produkcji węglika wolframu jest reakcja wolframu z węglem w bardzo wysokiej temperaturze (1400–2000 °C). Można go również zsyntetyzować opatentowanym procesem w złożu fluidalnym, metodą chemicznego osadzania z fazy gazowej i wieloma innymi metodami. Istnieją dwie formy węglika wolframu w oparciu o ich układ strukturalny. Jeden typ to forma sześciokątna, a druga to forma sześcienna. Są one znane odpowiednio jako związki alfa i beta. W heksagonalnej, zamkniętej, upakowanej strukturze zarówno węgiel, jak i wolfram mają liczbę koordynacyjną 6. Tam warstwy atomów wolframu leżą bezpośrednio obok siebie, gdzie atomy węgla wypełniają połowę szczelin. WC jest wydajnym przewodnikiem elektryczności i ciepła. Pod względem przewodnictwa mieści się w tym samym zakresie co stal narzędziowa i stal węglowa. Jest odporny na ciepło i utlenianie w bardzo niskich temperaturach. Ze względu na to, że jest to WC odporne na zużycie służył do wyrobu frezów do maszyn, noży do wiertarek, pił, narzędzi frezarskich, które wykorzystywane są do obróbki metalu, obróbki drewna, górnictwa i budownictwa. Jest to również wykorzystywane w tworzeniu biżuterii. Twardość materiału, trwałość, odporność na zarysowania sprawiły, że jest to dobry materiał do wyrobu biżuterii. Może być również stosowany jako katalizator w celu wzmocnienia reakcji chemicznych.
Jaka jest różnica między wolframem a węglikiem wolframu?
• Węglik wolframu jest związkiem nieorganicznym wytwarzanym przy użyciu czystego pierwiastka, wolframu.
• Wolfram jest oznaczony jako W, a węglik wolframu jest oznaczony jako WC.
• Węglik wolframu jest twardszy niż wolfram.
• Węglik wolframu jest trwalszy i bardziej odporny niż wolfram.
