Elektroda a elektrolit
Elektrolit i elektroda to dwa bardzo ważne pojęcia omawiane w dziedzinie elektrochemii. Elektrolit to w zasadzie roztwór jonów. Elektroda to urządzenie, które służy do tworzenia połączenia elektrycznego między przewodnikiem a nieprzewodnikiem. Obie te koncepcje są szeroko stosowane w dziedzinach takich jak elektroliza, metalizacja, chemia fizyczna, termodynamika i różne inne dziedziny. W tym artykule omówimy, czym jest elektroda i elektrolit, ich definicje, podobieństwa elektrody i elektrolitu, a na koniec różnica między elektrodą a elektrolitem.
Elektrolit
Elektrolit to koncepcja, która ma kluczowe znaczenie w wielu układach chemicznych. Elektrolit to roztwór, który zawiera wolne jony dodatnie i ujemne. Najpierw zobaczymy, czym jest jon. Cząsteczka składa się z atomów. Każdy atom ma równą liczbę elektronów i protonów. Kiedy elektron jest usuwany z atomu, ładunek netto atomu staje się dodatni. Nazywa się to kationem. Kiedy elektron zostanie dodany do atomu, ładunek netto atomu staje się ujemny; w ten sposób tworząc anion. W normalnych warunkach każdy roztwór ma równą ilość kationów i anionów. Do przewodzenia elektryczności wymagane są albo wolne elektrony, albo wolne jony. Elektrolit zawsze będzie przewodził prąd. Istnieją dwa rodzaje elektrolitów. Roztwory jonowe, takie jak chlorek sodu lub chlorek potasu, nazywane są silnymi elektrolitami. Dzieje się tak, ponieważ wiązania te są całkowicie rozdzielone w roztworach wodnych. Związki takie jak kwas octowy i wodorotlenek amonu są znane jako słabe elektrolity. Dzieje się tak, ponieważ tylko niektóre cząsteczki rozpadają się na jony. Czysta woda jest bardzo słabym elektrolitem i prawie nie przewodzi prądu. Większość elektrolitów jest w postaci roztworu, ale obecne są również elektrolity stałe i stopione.
Elektroda
Termin elektroda jest używany w odniesieniu do mechanizmu stykowego używanego do elektrycznego łączenia części metalowej z niemetalową częścią obwodu elektrycznego. Materiały użyte w elektrodach są bardzo ważne. Elektrody odgrywają ważną rolę w ogniwie elektrochemicznym znanym również jako ogniwo Galvaniego. Ogniwo elektrochemiczne składa się z elektrolitu i dwóch elektrod z różnych materiałów. Metale w układzie okresowym są uporządkowane na liście zwanej serią aktywności. Metale o wysokiej aktywności znajdują się na górnym końcu serii, a metale o niskiej aktywności na dolnym końcu serii. Seria ta oparta jest na ogniwie elektrochemicznym.
Jaka jest różnica między elektrodą a elektrolitem?
• Elektrolit jest zasadniczo medium dla przepływu prądu. Elektroda to połączenie między przewodzącą częścią obwodu a niemetalową częścią obwodu.
• Napięcie generowane przez ogniwo elektrochemiczne zależy od dwóch użytych metali i stężenia jonów elektrolitu. Jeśli te dwa metale są daleko od siebie w serii aktywności, ogniwo elektrochemiczne z tymi elektrodami wytworzy wysokie napięcie.
• W przypadku elektrolitów napięcie zależy tylko od stężenia jonów w roztworze.
