Kluczowa różnica między elektrolitem a elektrolizą polega na tym, że elektrolit jest substancją, która może wytwarzać jony, podczas gdy elektroliza to proces, w którym do napędzania reakcji chemicznej wykorzystywany jest prąd elektryczny.
Pojęcia elektrolit i elektroliza używamy głównie w elektrochemii, gdzie badamy związek między elektrycznością a chemią.
Co to jest elektrolit?
Elektrolit to substancja, która może wytwarzać jony. Elektrolity dostarczają jony, gdy są w stanie stopionym lub gdy są rozpuszczone w rozpuszczalniku (woda). Jony te sprawiają, że elektrolity są w stanie przewodzić prąd. Istnieje jednak również kilka elektrolitów w stanie stałym. Ponadto niektóre gazy, takie jak dwutlenek węgla, wytwarzają jony (jony wodorowe i wodorowęglanowe), gdy rozpuszczają się w wodzie.
Możemy podzielić elektrolity na dwie różne grupy: mocne elektrolity i słabe elektrolity. Wśród nich silne elektrolity łatwo wytwarzają jony, gdy są rozpuszczalne. Na przykład związki jonowe są silnymi elektrolitami. Stopiony chlorek sodu lub wodne roztwory NaCl ulegają całkowitej dysocjacji (na jony Na+ i Cl–); dlatego są dobrymi przewodnikami prądu. Silne kwasy i zasady są również dobrymi elektrolitami. Z drugiej strony słabe elektrolity wytwarzają niewiele jonów, gdy są rozpuszczalne w wodzie. Ponadto słabe kwasy, takie jak kwas octowy i słabe zasady, są słabymi elektrolitami.
Rysunek 01: Przewodnictwo niektórych elektrolitów dla kondensatorów elektrolitycznych
Elektrolity również występują w organizmie. Potrzebujemy tych elektrolitów, aby utrzymać równowagę jonową wewnątrz komórek i płynów krwi w zdrowym ciele. Równowaga elektrolitowa jest bardzo ważna dla utrzymania równowagi osmotycznej i ciśnienia krwi wewnątrz organizmu. Na+, K+ i Ca2+ są ważne w przekazywaniu impulsów nerwowych i skurczach mięśni.
Co to jest elektroliza?
Elektroliza to proces wykorzystujący stały prąd elektryczny do napędzania niespontanicznej reakcji chemicznej. Elektrolizę można przeprowadzić za pomocą ogniwa elektrolitycznego. Ta technika jest bardzo ważna, aby rozdzielić związek na jego jony lub inne składniki.
Rysunek 02: Proces prostej elektrolizy
W procesie elektrolizy prąd elektryczny przepływa przez roztwór, który zapewnia ruchliwość jonów w tym roztworze. Zazwyczaj ogniwo elektrolityczne składa się z dwóch elektrod zanurzonych w tym samym roztworze. To rozwiązanie nazywamy elektrolitem. Ważną cechą regulacji ogniwa elektrolitycznego jest „nadpotencjał”. Aby reakcja była niespontaniczna, musimy zapewnić wyższe napięcie. W tym przypadku można również użyć elektrody obojętnej, aby zapewnić powierzchnię dla zachodzącej reakcji.
Istnieje wiele użytecznych zastosowań elektrolizy. Jednym z powszechnych zastosowań jest elektroliza wody. Tutaj woda jest elektrolitem. Następnie reakcja rozpadu cząsteczek wody na gazowy wodór i tlen odbywa się za pomocą prądu elektrycznego, który przepływa przez elektrolit.
Jaka jest różnica między elektrolitem a elektrolizą?
Kluczowa różnica między elektrolitem a elektrolizą polega na tym, że elektrolit jest substancją, która może wytwarzać jony, podczas gdy elektroliza to proces, w którym do wywołania reakcji chemicznej wykorzystywany jest prąd elektryczny. Innymi słowy, w elektrolicie stopiona lub rozpuszczona substancja wytwarza jony, które są zdolne do poruszania się w stanie ciekłym lub w roztworze wodnym, podczas gdy w elektrolizie następuje rozkład elektrolitu pod wpływem prądu elektrycznego. Elektrolit i elektroliza są ze sobą powiązane na różne sposoby. Na przykład elektroliza może zachodzić w obecności elektrolitu.
Podsumowanie – Elektrolit a elektroliza
Dlatego kluczową różnicą między elektrolitem a elektrolizą jest to, że elektrolit jest substancją, która może wytwarzać jony, podczas gdy elektroliza to proces, w którym do wywołania reakcji chemicznej wykorzystywany jest prąd elektryczny. Innymi słowy, elektrolity to substancje, podczas gdy elektroliza to proces.
