Kluczowa różnica między dioktaedrycznym a trioktaedrycznym polega na tym, że dioktaedryczny odnosi się do zajmowania dwóch z trzech dostępnych oktaedrycznie skoordynowanych pozycji, podczas gdy trioktaedryczny odnosi się do zajmowania wszystkich trzech dostępnych oktaedrycznie skoordynowanych pozycji.
Pojęcia dioktaedryczny i trioktaedryczny to przymiotniki opisujące liczbę zajmowanych pozycji w strukturze oktaedrycznej. Terminy te możemy znaleźć pod krzemianami warstwowymi, gdzie badana jest struktura krzemianów warstwowych.
Co to jest Dioktaedry?
Dioktaedry oznacza zajęcie dwóch z trzech dostępnych oktaedrycznie skoordynowanych pozycji. Struktura ta jest omówiona w podtemacie krzemiany warstwowe, gdzie występują struktury krzemianów warstwowych. Te krzemiany warstwowe to specyficzna grupa minerałów, w tym mika, chloryt, serpentyna, talk itp. Minerały te powstają w wyniku wietrzenia chemicznego i są bardziej obfitymi składnikami skał osadowych.
Jeśli chodzi o podstawową strukturę minerału krzemianowego, ma on połączone sześcioczłonowe pierścienie SiO4-4 czworościany. Te czworościany mają tendencję do rozciągania się na zewnątrz w nieskończonych arkuszach. Spośród nich cztery atomy tlenu znajdują się w czworościanów, a trzy atomy tlenu są wspólne z innymi czworościanami, tworząc strukturę sieciową. To współdzielenie atomów tlenu prowadzi do struktury Si2O5-2
Rysunek 01: Minerał gibbsytu
Rozważając tworzenie struktury oktaedrycznej, krzemiany warstwowe zwykle zawierają jon hydroksylowy, w którym grupa OH występuje w środku sześcioczłonowego pierścienia. Dlatego wzór chemiczny tej grupy zawierającej hydroksyl to Si2O5(OH)-3 Kiedy kation wiąże się z tym arkuszem krzemianowym, wiąże się z grupą OH i tworzy koordynację oktaedryczną. Dlatego może tworzyć się warstwa kationów (zazwyczaj z jonami żelaza, jonami magnezu i jonami glinu), a kationy są w koordynacji oktaedrycznej z atomami tlenu i jonami hydroksylowymi warstwy tetraedrycznej. Jeśli kationem metalu związanym z tą strukturą jest jon magnezu lub żelaza, to struktura oktaedryczna jest brucytem, a jeśli jonem metalu jest glin, to struktura jest strukturą gibsytową. W strukturze brucytowej wszystkie miejsca oktaedryczne są zajęte, aw strukturze gibbsytowej miejsce kationowe 3rd jest niezajęte, co prowadzi do powstania dwóch struktur odpowiednio trójoktaedrycznej i dwuoktaedrycznej. W strukturze dioktaedrycznej każdy atom tlenu lub grupa hydroksylowa jest otoczona przez 2 trójwartościowe kationy, którymi zwykle są kationy glinu.
Co to jest Trioctahedral?
Trójoktaedryczny oznacza zajęcie wszystkich trzech dostępnych oktaedrycznie skoordynowanych pozycji. Strukturę tę obserwuje się głównie w minerałach brucytowych, gdzie struktury krzemianów warstwowych zawierają każdy atom tlenu lub jon hydroksylowy otoczony 3 dwuwartościowymi kationami, takimi jak jon magnezu lub jon żelaza.
Rysunek 02: Brucyt mineralny
Tworzenie struktury oktaedrycznej w krzemianach warstwowych jest opisane powyżej w podtemacie dioktaedrycznym.
Jaka jest różnica między dioktaedryną a trioktaedryczną?
Możemy znaleźć terminy dioktaedryczny i trioktaedryczny opisane pod krzemianami warstwowymi, gdzie badana jest struktura krzemianów warstwowych. Kluczową różnicą między dioktaedrycznym a trioktaedrycznym jest to, że dioktaedryczny odnosi się do zajmowania dwóch z trzech dostępnych oktaedrycznie skoordynowanych pozycji, podczas gdy trioktaedryczny odnosi się do zajmowania wszystkich trzech dostępnych oktaedrycznie skoordynowanych pozycji.
Poniżej znajduje się podsumowanie różnicy między dioktaedryną i trioktaedryczną w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Dioktaedry vs trioktaedry
Pojęcia dioktaedryczny i trioktaedryczny to przymiotniki opisujące liczbę zajmowanych pozycji w strukturze oktaedrycznej. Kluczowa różnica między dioktaedrycznym a trioktaedrycznym polega na tym, że dioktaedryczny odnosi się do zajmowania dwóch z trzech dostępnych oktaedrycznie skoordynowanych pozycji, podczas gdy trioktaedryczny odnosi się do zajmowania wszystkich trzech dostępnych oktaedrycznie skoordynowanych pozycji.
