Halogen kontra ksenon
Różne pierwiastki w układzie okresowym mają różne właściwości, ale pierwiastki o podobnych właściwościach są łączone i grupowane.
Halogen
Halogeny to szereg niemetali z grupy 17 w układzie okresowym. Fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatyna (At) to halogeny. Halogeny występują we wszystkich trzech stanach jako ciała stałe, ciecze i gazy. Fluor i chlor to gazy, podczas gdy brom jest cieczą. Jod i astatyna występują naturalnie w postaci stałej. Ponieważ wszystkie elementy należą do tej samej grupy, wykazują pewne podobne właściwości i możemy zidentyfikować pewne trendy zmieniających się właściwości.
Wszystkie halogeny są niemetalami i mają wspólną konfigurację elektronową s2 p7; również istnieje wzór w konfiguracji elektronowej. Gdy schodzisz w dół grupy, liczba atomowa wzrasta, więc końcowy orbital, w którym elektron jest wypełniony, również wzrasta. W dół grupy zwiększa się rozmiar atomu. Dlatego przyciąganie między jądrem a elektronami na ostatnim orbicie maleje. To z kolei prowadzi do zmniejszenia energii jonizacji w dół grupy. Również w miarę schodzenia w dół grupy spada elektroujemność i reaktywność. W przeciwieństwie do tego temperatura wrzenia i temperatura topnienia wzrasta w dół grupy.
Halogeny występują w naturze jako cząsteczki dwuatomowe. W porównaniu z innymi pierwiastkami z układu okresowego są bardzo reaktywne. Mają wysoką elektroujemność niż inne pierwiastki ze względu na ich wysoki efektywny ładunek jądrowy. Normalnie halogeny reagujące z innymi pierwiastkami (zwłaszcza z metalami) uzyskują elektron i tworzą związki jonowe. Dzięki temu mają zdolność tworzenia anionów -1. Poza tym uczestniczą również w tworzeniu wiązań kowalencyjnych. Wtedy również mają tendencję do przyciągania elektronów w wiązaniu do siebie ze względu na wysoką elektroujemność.
Halogenowce są silnymi kwasami. Fluor, wśród innych halogenów, jest pierwiastkiem najbardziej reaktywnym, bardzo żrącym i wysoce toksycznym. Do dezynfekcji wody używa się chloru i bromu. Ponadto chlor jest niezbędnym jonem dla naszego organizmu.
Ksenon
Ksenon jest gazem szlachetnym o symbolu chemicznym Xe. Jego liczba atomowa wynosi 54. Ponieważ jest gazem szlachetnym, jego orbitale są w pełni wypełnione elektronami i ma konfigurację elektronową [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ksenon to bezbarwny, bezwonny, ciężki gaz. Jest obecny w ziemskiej atmosferze w śladowych ilościach.
Chociaż ksenon jest niereaktywny, można go utlenić bardzo silnymi środkami utleniającymi. Dlatego zsyntetyzowano wiele związków ksenonowych. Ksenon ma naturalnie występujących osiem stabilnych izotopów. Ksenon jest stosowany w ksenonowych lampach błyskowych, które są urządzeniami emitującymi światło. Lasery produkowane z chlorku ksenonu wykorzystywane są do celów dermatologicznych. Ksenon jest również stosowany w medycynie jako środek znieczulający. Niektóre izotopy ksenonu są radioaktywne. 133Izotop Xe, który emituje promieniowanie gamma, służy do obrazowania narządów w ciele za pomocą tomografii komputerowej z emisją pojedynczych fotonów.
Halogen kontra ksenon
