Kluczowa różnica między chlorkiem cyny a chlorkiem cyny polega na tym, że chlorek cyny ma stopień utlenienia +4 cyny, podczas gdy chlorek cyny ma stopień utlenienia +2 cyny.
Nazwy cyny i cyny odnoszą się do pierwiastka chemicznego cyny o dwóch różnych stopniach utlenienia. Chlorek cyny to chlorek cyny(IV), a chlorek cynawy to chlorek cyny(II).
Co to jest chlorek cyny?
Chlorek cyny to chlorek cyny(IV). Znany jest również jako tetrachlorek cyny, który jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym SnCl4. Związek ten jest bezbarwną, higroskopijną cieczą, która w kontakcie z powietrzem ulega dymieniu. Ma cierpki zapach. Związek ten jest ważny jako prekursor do produkcji innych związków zawierających cynę. Został odkryty przez naukowca Andreasa Libaviusa.
Rysunek 01: Związek chlorku cynowego
Chlorek cynowy możemy wytworzyć w reakcji między gazowym chlorem a metaliczną cyną w temperaturze 115 stopni Celsjusza. Ponadto związek ten krzepnie w temperaturze około minus 33 stopni Celsjusza. To zestalenie daje kryształy jednoskośne, a ta struktura jest izostrukturalna z SnBr4. Istnieje kilka znanych hydratów chlorku cynowego, takich jak postać pentahydratu. Uwodniona struktura zawiera dodatkowe cząsteczki wody, które łączą cząsteczki chlorku cynowego ze sobą poprzez wiązania wodorowe.
Rozważając zastosowania chlorku cynowego, głównym zastosowaniem tego związku jest jako prekursor związków cynoorganicznych, które są przydatne jako katalizatory i stabilizatory polimerów. Związek ten możemy wykorzystać w procesie zol-żel w celu przygotowania powłoki SnO2, nanokryształów SnO2 itp.
Co to jest chlorek cynawy?
Chlorek cynawy to chlorek cyny(II). Pojawia się jako białe krystaliczne ciało stałe o wzorze chemicznym SnCl2. Główną postacią tego związku jest postać dwuwodna, ale wodne roztwory chlorku cynawego mają tendencję do hydrolizy, gdy roztwór jest gorący. Ponadto SnCl2 jest szeroko stosowany jako środek redukujący, a także jest ważny w kąpielach elektrolitycznych do cynowania. To białe ciało stałe jest bezwonne, co różni się od chlorku cynowego.
Cząsteczka SnCl2 ma wolną parę elektronów; dlatego ta cząsteczka ma wygiętą geometrię w fazie gazowej. Gdy rozważany jest stan stały chlorku cynawego, tworzy on strukturę łańcuchową, która jest połączona mostkami chlorkowymi.
Rysunek 02: Struktury chlorku cynawego w różnych fazach
Możemy wytworzyć chlorek cynawy poprzez działanie suchego gazu chlorkowo-chlorowcowego na metaliczną cynę. Formę dihydratu możemy wytworzyć w podobnej reakcji z kwasem HCl. Następnie wodę obecną w roztworze należy ostrożnie usunąć przez odparowanie, aby otrzymać kryształy dwuwodnego chlorku cynawego. Ta postać dwuwodna może ulec odwodnieniu do postaci bezwodnej przy użyciu bezwodnika octowego.
Istnieje wiele różnych zastosowań chlorku cynawego, w tym cynowanie stali, jako zaprawa do farbowania tekstyliów, ponieważ daje jasne kolory z niektórymi barwnikami, jako środek zabezpieczający przed erozją szkliwa w paście do zębów, jako katalizator w produkcja tworzywa PLA, jako reduktora itp.
Jaka jest różnica między chlorkiem cynowym a chlorkiem cynawym?
Nazwy cyny i cyny odnoszą się do pierwiastka chemicznego cyny o dwóch różnych stopniach utlenienia. Kluczową różnicą między chlorkiem cyny a chlorkiem cyny jest to, że chlorek cyny ma stopień utlenienia +4 cyny, podczas gdy chlorek cyny ma stopień utlenienia +2 cyny. Rozważając wytwarzanie tych dwóch związków, chlorek cynowy można wytworzyć w reakcji między gazowym chlorem a metaliczną cyną w 115 stopniach Celsjusza. Chlorek cynawy można wytworzyć poprzez działanie suchego gazu chlorkowo-chlorowcowego na metaliczną cynę.
Poniższa infografika przedstawia więcej różnic między chlorkiem cyny a chlorkiem cynawym.
Podsumowanie – Stannic kontra chlorek cynawy
Nazwy cyny i cyny odnoszą się do pierwiastka chemicznego cyny o dwóch różnych stopniach utlenienia. Kluczową różnicą między chlorkiem cyny a chlorkiem cyny jest to, że chlorek cyny ma stopień utlenienia +4 cyny, podczas gdy chlorek cyny ma stopień utlenienia +2 cyny.
