Kluczowa różnica między czwartorzędowym amonem a amoniakiem polega na tym, że czwartorzędowa cząsteczka amoniaku ma centralny atom azotu związany z czterema grupami alkilowymi, podczas gdy cząsteczka amoniaku zawiera jedno centrum azotu połączone z trzema atomami wodoru.
Czwartorzędowy amon to kation pochodzący z normalnej cząsteczki amoniaku. Tutaj trzy atomy wodoru w cząsteczce amoniaku są podstawione podobnymi lub różnymi grupami alkilowymi, a dodatkowa grupa alkilowa jest połączona z atomem azotu poprzez jego wolną parę elektronów.
Co to jest czwartorzędowy amon?
Czwartorzędowy amon jest kationem pochodzącym z cząsteczki amoniaku i ma centralny atom azotu z podstawionymi do niego czterema grupami alkilowymi. Dlatego wzór chemiczny tej cząsteczki można zapisać jako [N-R1R2R3R 4]+ Struktura chemiczna tego kationu jest następująca:
Rysunek 01: Struktura chemiczna czwartorzędowego kationu amoniowego
Te kationy są skrócone do quatów. Są to dodatnio naładowane jony wieloatomowe. Istnieje kilka jonów utworzonych przez cząsteczkę amoniaku, w tym amoniak pierwszorzędowy, drugorzędowy i trzeciorzędowy. Są one nazwane zgodnie z liczbą grup alkilowych związanych z atomem azotu.
Najpowszechniejszymi związkami czwartorzędowych amonów są czwartorzędowe sole amoniowe. Związki te można wytworzyć przez alkilowanie trzeciorzędowych amin w obecności fluorowcowęglowodorów. Ogólnie rzecz biorąc, czwartorzędowe kationy amoniowe nie reagują nawet z silnymi utleniaczami, mocnymi kwasami i elektrofilami. Jednak kationy te ulegają degradacji w obecności wyjątkowo silnych zasad.
Co to jest amoniak?
Amoniak jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH3. Jest to substancja gazowa i jest to najprostszy wodorek pniktogenowy. Amoniak występuje jako bezbarwny gaz o ostrym, drażniącym zapachu. Nazwa amoniaku IUPAC to azane.
Wzór chemiczny to NH3. Dlatego masa molowa wynosi 17,03 g/mol. Temperatura topnienia amoniaku wynosi -77,73 °C, a temperatura wrzenia -33,34 °C.
Rysunek 02: Struktura cząsteczki amoniaku
Rozważając występowanie gazowego amoniaku, występuje on naturalnie w środowisku, ale w śladowych ilościach jako produkt azotowej materii zwierzęcej i roślinnej. Czasami amoniak możemy również znaleźć w wodzie deszczowej. Wewnątrz naszego organizmu nerki wydzielają amoniak, aby zneutralizować nadmiar kwasu.
W strukturze chemicznej cząsteczki amoniaku znajduje się atom azotu związany z trzema atomami wodoru. Ponieważ w najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej azotu znajduje się pięć elektronów, na atomie azotu cząsteczki amoniaku znajduje się pojedyncza para elektronów. Stąd geometria cząsteczki amoniaku jest trójkątna piramidalna. Co więcej, możemy łatwo upłynnić ten związek. Dzieje się tak, ponieważ jest zdolny do tworzenia wiązań wodorowych między cząsteczkami amoniaku, ponieważ istnieją również wiązania N-H i pojedyncze pary elektronów.
Jaka jest różnica między czwartorzędowym amoniakiem a amoniakiem?
Czwartorzędowy amon to kation pochodzący z cząsteczki amoniaku. Kluczowa różnica między czwartorzędowym amonem a amoniakiem polega na tym, że czwartorzędowa cząsteczka amoniaku ma centralny atom azotu związany z czterema grupami alkilowymi, podczas gdy cząsteczka amoniaku zawiera jedno centrum azotu połączone z trzema atomami wodoru.
Poniższa tabela podsumowuje różnicę między czwartorzędowym związkiem amonowym a amoniakiem.
Podsumowanie – czwartorzędowy amon kontra amoniak
Czwartorzędowy amon to kation pochodzący z cząsteczki amoniaku. Kluczowa różnica między czwartorzędowym amonem a amoniakiem polega na tym, że czwartorzędowa cząsteczka amoniaku ma centralny atom azotu związany z czterema grupami alkilowymi, podczas gdy cząsteczka amoniaku zawiera jedno centrum azotu połączone z trzema atomami wodoru.
