Kluczowa różnica między amoniakiem a amonem polega na tym, że amoniak jest nienaładowaną cząsteczką polarną występującą jako gaz w temperaturze pokojowej, podczas gdy jony amonowe są naładowane i występują jako wolne jony w roztworze lub jako skrystalizowane związki soli.
Istnieje niewiele obrazów, a nawet pewne zapachy, które nasz umysł natychmiast kojarzy z amoniakiem lub amonem; należą do nich nawozy, odpady azotowe, mydła, a nawet materiały wybuchowe. Co więcej, większość ludzi zakłada, że nie ma różnicy między amoniakiem a amonem. Duże podobieństwo między tymi dwoma i częstsze używanie słowa amoniak jako ogólnego określenia zarówno czystego amoniaku, jak i związków amonu powoduje to zamieszanie.
Co to jest amoniak?
Amoniak jest związkiem azotu i wodoru o wzorze NH3 Jest nienaładowany i sam w sobie jest cząsteczką; istnieje jako gaz w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym oraz jako ciecz w bardzo niskich temperaturach i pod wysokim ciśnieniem. Tę czystą formę amoniaku nazywamy bezwodnym (bezwodnym) amoniakiem. Gazowy amoniak jest bezbarwny i ma ostry, intensywnie drażniący zapach. Ponadto jest toksyczny.
Rysunek 01: Cząsteczka amoniaku
Amoniak, podobnie jak woda, jest polarny ze względu na nierówny rozkład elektronów. Ta polaryzacja sprawia, że jest rozpuszczalny w wodzie. Ważną kwestią, na którą należy zwrócić uwagę, jest to, że rozpuszczony lub wodny amoniak występuje w postaci wodorotlenku amonu, który dalej dysocjuje, tworząc jon amonowy i jon wodorotlenkowy. Ta dysocjacja zależy od temperatury i pH roztworu (dysocjacja wzrasta wraz ze wzrostem temperatury i spadkiem pH).
Co to jest amon?
Kation amonowy to dodatnio naładowany jon wieloatomowy o wzorze chemicznym NH4+. Jest to jon, który może występować jako wolne jony w roztworach lub jako jonowy związek soli tworzący strukturę sieciową z anionem; na przykład chlorek amonu.
Dlatego generalnie nie używamy terminu amon jako samego słowa; zawsze poprzedza słowa „jon”, „sól” lub odpowiedni jon naładowany ujemnie. Na przykład musi to być jon amonowy, wodorotlenek amonu, azotan amonu, siarczan amonu itp., a nie tylko amon.
Rysunek 02: Jon amonowy
Jony amonowe nie mają charakterystycznych zapachów; jednak sole amonowe w roztworze wodnym z powolną dysocjacją dają zapach charakterystyczny dla amoniaku.
Jaka jest różnica między amoniakiem a amoniakiem?
Amon to główny kation pochodzący z amoniaku. Kluczowa różnica między amoniakiem a amonem polega na tym, że amoniak jest nienaładowaną, ale polarną cząsteczką istniejącą jako gaz w temperaturze pokojowej, podczas gdy jony amonowe są naładowane i występują jako wolne jony w roztworze lub jako skrystalizowane związki soli. Ponadto amoniak ma ostry, intensywnie drażniący zapach, podczas gdy sam jon amonowy nie ma charakterystycznego zapachu.
Rozważając toksyczność, amoniak jest toksyczny, ale wolne jony amonowe same w sobie nie są toksyczne. Jednak związki amonu mogą być toksyczne. Ponadto amoniak sam w sobie ma szereg właściwości, ale właściwości związków amonowych również zależą od związanego z nim anionu.
Podsumowanie – Amoniak kontra amoniak
W skrócie, amon jest głównym kationem pochodzącym z amoniaku. Kluczowa różnica między amoniakiem a amonem polega na tym, że amoniak jest nienaładowaną, ale polarną cząsteczką istniejącą jako gaz w temperaturze pokojowej, podczas gdy jony amonowe są naładowane i występują jako wolne jony w roztworze lub jako skrystalizowane związki soli.
