Kluczowa różnica między połową punktu równoważności a punktem równoważności polega na tym, że połowa punktu równoważności jest punktem środkowym między punktem początkowym a punktem równoważności konkretnego miareczkowania, podczas gdy punkt równoważności to miejsce, w którym kończy się reakcja chemiczna.
Miareczkowania to techniki analityczne w chemii, które są ważne przy określaniu nieznanych stężeń danych próbek.
Co to jest połowa punktu równoważności?
Połowa punktu równoważności miareczkowania to połowa drogi między punktem równoważności a punktem początkowym (początkiem). Znaczenie tego punktu polega na tym, że w tym momencie pH roztworu analitu jest równe stałej dysocjacji lub pKa kwasu użytego do miareczkowania. Połowa punktu równoważności występuje w połowie objętości pierwszego punktu równoważności miareczkowania. Jeśli w miareczkowaniu jest wiele punktów równoważności, istnieje kilka połówkowych punktów równoważności, które są równe liczbie punktów równoważności. Na przykład punkt równoważności drugiej połowy występuje w punkcie środkowym między pierwszym a drugim punktem równoważności.
Co to jest punkt równoważności?
Punkt równoważności w miareczkowaniu to rzeczywisty punkt, w którym kończy się pożądana reakcja chemiczna w mieszaninie reakcyjnej. Zwykle wykonujemy miareczkowanie w celu określenia stężenia substancji w cieczy. Jeśli znamy substancję, do reakcji z analitem można zastosować titrant (roztwór używany do określenia stężenia składnika w ciekłej mieszaninie) o znanym stężeniu. Tutaj nazywamy titrant jako roztwór standardowy, ponieważ jego dokładna molarność jest znana.
Rysunek 01: Krzywa miareczkowania wskazująca punkt równoważności
W reakcji pomiędzy NaOH i HCl, która jest reakcją kwasowo-zasadową, możemy użyć NaOH lub HCl jako titranta o znanym stężeniu. Tutaj titrant jest umieszczany w biurecie i powoli możemy go dodawać do titranda/analitu, aż do zmiany koloru w mieszaninie reakcyjnej. Musimy użyć wskaźnika, ponieważ NaOH i HCl nie są wskaźnikami własnymi. Punkt, w którym następuje zmiana koloru, jest punktem końcowym miareczkowania, który nie jest punktem równoważności reakcji.
W tym miareczkowaniu punktem równoważnikowym jest punkt, w którym wszystkie cząsteczki HCl przereagowały z NaOH (lub punkt, w którym wszystkie cząsteczki NaOH przereagowały z HCl). Wtedy mole titranta powinny być równe moli nieznanego analitu, ponieważ stechiometria między HCl a NAOH wynosi 1:1. Istnieją różne metody określania punktu równoważnikowego miareczkowania.
- Zmiana koloru samowskaźników – W reakcjach, w których samowskaźniki są reagentami, zmiana koloru ujawnia punkt równoważnikowy miareczkowania, ponieważ nie używa się wskaźników.
- Punkt końcowy– Czasami punkt równoważności może być traktowany jako punkt końcowy, ponieważ są one w przybliżeniu równe.
- Przewodność– W tej metodzie przewodność jest mierzona podczas miareczkowania, a punkt równoważności to miejsce, w którym następuje szybka zmiana przewodności. Jest to dość trudna metoda.
- Spektroskopia– Jest to metoda odpowiednia dla kolorowych mieszanin reakcyjnych. Punkt równoważnikowy jest określany zgodnie z szybką zmianą długości fal, które są pochłaniane przez próbkę.
Jaka jest różnica między połową punktu równoważności a punktem równoważności?
Miareczkowania to techniki analityczne w chemii, które są ważne przy określaniu nieznanych stężeń danych próbek. Kluczowa różnica między połową punktu równoważności a punktem równoważności polega na tym, że połowa punktu równoważności jest punktem środkowym między punktem początkowym a punktem równoważności konkretnego miareczkowania, podczas gdy punkt równoważności to miejsce, w którym kończy się reakcja chemiczna.
Poniższa tabela podsumowuje różnicę między połową punktu równoważności a punktem równoważności.
Podsumowanie – połowa punktu równoważności vs punkt równoważności
Miareczkowania to techniki analityczne w chemii, które są ważne przy określaniu nieznanych stężeń danych próbek. Kluczowa różnica między połową punktu równoważności a punktem równoważności polega na tym, że połowa punktu równoważności jest punktem środkowym między punktem początkowym a punktem równoważności konkretnego miareczkowania, podczas gdy punkt równoważności to miejsce, w którym kończy się reakcja chemiczna.
