Kluczową różnicą między równoważnikiem gramowym a wagą ekwiwalentną jest to, że ekwiwalent gramowy opisuje, że masa jednego równoważnika jest wyrażona w gramach, podczas gdy równoważnik opisuje masę jednego równoważnika w dowolnej jednostce miary.
Równoważnik grama i masa równoważna to dwa terminy używane w chemii ogólnej do obliczeń chemicznych. Terminy te mają również zastosowanie w chemii analitycznej (w analizie wolumetrycznej i grawimetrycznej) oraz w chemii polimerów.
Co to jest ekwiwalent grama?
Ekwiwalent grama to masa ekwiwalentu wyrażona w gramach. Opisuje masę pierwiastka, grupy lub związku w gramach. Termin ten różni się jednak od terminu „waga ekwiwalentna” oparta na jednostce miary. Dzieje się tak, ponieważ masę można mierzyć w różnych jednostkach, a równoważnik oznacza każdą uważaną część materiału. Następnie masa tej części jest wyrażona w jednostce miary dla masy tego konkretnego materiału.
Co to jest waga ekwiwalentna?
Waga ekwiwalentna odnosi się do masy jednego równoważnika rozważanego materiału. Może być używany z elementem, grupą elementów lub związkiem. Termin ten można również zdefiniować jako masę znanej substancji, która może łączyć lub przemieszczać ustaloną ilość innej substancji. Na przykład równoważnik masy pierwiastka to masa, która łączy się z lub wypiera 1008 gramów wodoru, 8,0 gramów tlenu lub 35,5 gramów chloru. Wartości te uzyskuje się dzieląc masę atomową od najczęstszej wartości walencyjnej; mi.g. ciężar równoważnikowy w odniesieniu do tlenu jest uzyskiwany przez 16gmol-1/2=8.0g.
Jednak w przypadku reakcji kwasowo-zasadowych ciężar równoważnikowy odnosi się do masy, która reaguje z molem jonów wodorowych. Jednostką wagi ekwiwalentnej jest jednostka masy. Dlatego nie jest to wartość bezwymiarowa. Najczęściej gram jest jednostką używaną do pomiaru masy równoważnej. Pierwotnie wartość ciężaru ekwiwalentu wyznaczana jest eksperymentalnie. Ale możemy to również obliczyć za pomocą mas molowych. Na przykład ciężar równoważnikowy można obliczyć, dzieląc masę molową od dodatnich lub ujemnych ładunków elektrycznych powstałych z rozpuszczenia związku.
Rysunek 1: Miareczkowanie kwasowo-zasadowe (obliczenia w tych technikach miareczkowania wykorzystują równoważne masy kwasów i zasad, aby uniknąć trudności w obliczeniach)
W ogólnych obliczeniach chemicznych możemy określić ciężar równoważnikowy, dzieląc masę molową pożądanej substancji od liczby moli jonów wodorowych wytworzonych przez ten związek po rozpuszczeniu w wodzie. Na przykład masa molowa kwasu siarkowego wynosi 98 g/mol. Po rozpuszczeniu wytwarza dwa mole jonów wodorowych. Dlatego równoważna waga wynosi 98/2=49geq-1
Jaka jest różnica między ekwiwalentem grama a ekwiwalentem wagi?
Ekwiwalent grama i waga ekwiwalentna to ważne terminy, których używamy w obliczeniach chemicznych. Kluczową różnicą między równoważnikiem gramowym a wagą ekwiwalentną jest to, że ekwiwalent gramowy opisuje, że masa jednego równoważnika jest podawana w gramach, podczas gdy równoważnik opisuje masę jednego równoważnika w dowolnej jednostce miary.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między równoważnikiem gramowym a wagą równoważną.
Podsumowanie – ekwiwalent grama kontra ekwiwalent wagi
Ekwiwalent grama i waga ekwiwalentna to ważne terminy, których używamy w obliczeniach chemicznych. Kluczową różnicą między równoważnikiem gramowym a wagą ekwiwalentną jest to, że ekwiwalent gramowy opisuje, że masa jednego równoważnika jest podawana w gramach, podczas gdy równoważnik opisuje masę jednego równoważnika w dowolnej jednostce miary.
