Kluczowa różnica między mostkiem solnym a wiązaniem wodorowym polega na tym, że mostek solny to rurka z elektrolitem łącząca dwie półogniwa w ogniwie elektrochemicznym, podczas gdy wiązanie wodorowe jest siłą przyciągania między dwoma atomami dwóch różnych cząsteczek.
Mostek solny jest bardzo przydatny w utrzymaniu łączności między dwiema połówkami ogniwa elektrochemicznego. Jest widoczny gołym okiem. Jednak wiązanie wodorowe jest wiązaniem chemicznym, które utrzymuje łączność między dwiema cząsteczkami, które mogą tworzyć wiązania wodorowe.
Co to jest most solny?
Mostek solny to rurka zawierająca elektrolit (zwykle w postaci żelu), zapewniająca kontakt elektryczny między dwoma roztworami. Dlatego ta rura jest ważna w łączeniu reakcji utleniania i redukcji ogniwa galwanicznego. Celem zastosowania mostka solnego jest ułatwienie szybkiego osiągnięcia równowagi reakcji elektrochemicznej. Jeśli nie ma mostka solnego, jedna połowa ogniwa gromadzi ładunki dodatnie, a druga połowa ogniwa akumuluje ładunki ujemne. W konsekwencji wytwarzanie energii elektrycznej zostaje zatrzymane.
Istnieją dwa główne typy mostków solnych: mostek szklanych rurek i mostek z bibuły filtracyjnej. Mostek solny w szklanej rurce to U-rurka wykonana ze szkła i zawiera elektrolit. W mostku solnym bibuły filtracyjnej znajduje się bibuła filtracyjna nasączona elektrolitem.
Co to jest wiązanie wodorowe?
Wiązanie wodorowe to rodzaj siły przyciągania między dwoma atomami dwóch różnych cząsteczek. Jest to słaba siła przyciągania. Ale w porównaniu z innymi rodzajami sił wewnątrzcząsteczkowych, takimi jak oddziaływania polarno-polarne, niepolarne-niepolarne, takie jak siły Vandera Waala, wiązanie wodorowe jest silniejsze.
Zazwyczaj wiązania wodorowe tworzą się między polarnymi cząsteczkami kowalencyjnymi. Cząsteczki te zawierają polarne wiązania kowalencyjne, które powstają w wyniku różnicy wartości elektroujemności atomów będących w wiązaniu kowalencyjnym. Jeśli ta różnica jest duża, wysoce elektroujemny atom ma tendencję do przyciągania elektronów wiązania do siebie. W ten sposób tworzy się moment dipolowy, w którym ten wysoce elektroujemny atom otrzymuje częściowy ładunek ujemny, podczas gdy drugi atom otrzymuje częściowy ładunek dodatni. Następnie wiązanie staje się polarnym wiązaniem kowalencyjnym. Kiedy ta cząsteczka spotyka inną cząsteczkę, która ma taki moment dipolowy, ładunek ujemny i dodatni mają tendencję do przyciągania się nawzajem. I ta siła przyciągania nazywana jest wiązaniem wodorowym.
Ponadto wiązania wodorowe powstają między atomami o wysokim stopniu elektroujemności i mniej elektroujemnymi. Co więcej, istnieją, gdy mamy O, N i F w jednej cząsteczce, a dodatnio naładowany H w drugiej cząsteczce. Dzieje się tak, ponieważ F, N i O są najbardziej elektroujemnymi atomami zdolnymi do tworzenia wiązań wodorowych.
Jaka jest różnica między mostem solnym a wiązaniem wodorowym?
Mostek solny i wiązanie wodorowe są ważne w utrzymaniu łączności między pożądanymi obiektami. Na przykład mostek solny łączy dwie połówki ogniwa elektrochemicznego, podczas gdy wiązanie wodorowe łączy dwie cząsteczki. Kluczowa różnica między mostkiem solnym a wiązaniem wodorowym polega na tym, że mostek solny to rurka z elektrolitem łącząca dwie połówki ogniw w ogniwie elektrochemicznym. Ale wiązanie wodorowe to siła przyciągania między dwoma atomami dwóch różnych cząsteczek.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między mostkiem solnym a wiązaniem wodorowym.
Podsumowanie – Most solny kontra więź wodorowa
Mostek solny i wiązanie wodorowe są ważne w utrzymaniu łączności między pożądanymi obiektami. Na przykład mostek solny łączy dwie połówki ogniwa elektrochemicznego, podczas gdy wiązanie wodorowe łączy dwie cząsteczki. Kluczowa różnica między mostkiem solnym a wiązaniem wodorowym polega na tym, że mostek solny to rurka składająca się z elektrolitu, która łączy dwie półogniwa w ogniwie elektrochemicznym, podczas gdy wiązanie wodorowe jest siłą przyciągania między dwoma atomami dwóch różnych cząsteczek.
