Kluczowa różnica – międzycząsteczkowe a wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe
Wiązania wodorowe to forma siły przyciągania między pewnymi cząsteczkami polarnymi. jest to rodzaj słabego wiązania niż wiązania jonowe lub kowalencyjne, ale są silnymi siłami przyciągania w porównaniu z siłami dipol-dipol i siłami Van der Waala. Wiązanie wodorowe powstaje, gdy cząsteczka polarna ma silnie elektroujemny atom mający wolną parę elektronów (która może działać jako donor elektronów) połączoną z atomem wodoru (akceptorem elektronów). ponieważ silnie elektroujemny atom może przyciągać wiązanie elektronowe par do siebie niż atom wodoru, atom wodoru otrzymuje częściowy ładunek dodatni, co powoduje silne rozdzielenie ładunku. Stąd wspólne wiązania chemiczne tworzące wiązanie wodorowe to wiązanie O-H, wiązanie N-H i wiązanie F-H. Istnieją dwie formy wiązań wodorowych, które można utworzyć; międzycząsteczkowe wiązanie wodorowe, które występuje między cząsteczkami polarnymi i wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe, które występuje w tej samej pojedynczej cząsteczce. Kluczowa różnica między międzycząsteczkowym i wewnątrzcząsteczkowym wiązaniem wodorowym polega na tym, że międzycząsteczkowe wiązanie wodorowe występuje między dwiema cząsteczkami, podczas gdy wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe występuje w pojedynczej cząsteczce.
Co to jest międzycząsteczkowe wiązanie wodorowe?
Międzycząsteczkowe wiązania wodorowe występują między oddzielnymi cząsteczkami substancji. Dlatego donor i akceptor elektronów powinny być obecne w dwóch oddzielnych cząsteczkach. Jeśli obecne są odpowiednie donory i akceptory elektronów, każda cząsteczka może tworzyć wiązania wodorowe.
Rysunek 01: Międzycząsteczkowe wiązania wodorowe w cząsteczkach wody
Częstym przykładem cząsteczek, które mogą tworzyć międzycząsteczkowe wiązania wodorowe, są cząsteczki wody (H2O). Wiązania wodorowe pomiędzy cząsteczkami wody powodują tworzenie sztywnej struktury gdy ciekła woda jest przekształcana w stały lód.
Co to jest wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe?
Wewnątrzcząsteczkowe wiązania wodorowe to te, które występują w pojedynczej cząsteczce. Ten typ wiązania wodorowego powstaje, gdy w tej samej pojedynczej cząsteczce występują dwie grupy funkcyjne zdolne do tworzenia wiązań wodorowych. Oznacza to, że zarówno donor, jak i akceptor elektronów powinny być obecne w tej samej cząsteczce.
Rysunek 02: Wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe w aldehydzie salicylowym
Co więcej, te dwie grupy funkcyjne powinny być umieszczone wystarczająco blisko dla tego wiązania wodorowego. Najczęstszym przykładem cząsteczki, która wykazuje ten typ wiązania wodorowego jest aldehyd salicylowy (C7H6O2).
Jaka jest różnica między międzycząsteczkowym i wewnątrzcząsteczkowym wiązaniem wodorowym?
Międzycząsteczkowe a wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe |
|
| Międzycząsteczkowe wiązania wodorowe występują między oddzielnymi cząsteczkami substancji. | Wewnątrzcząsteczkowe wiązania wodorowe to te, które występują w jednej cząsteczce. |
| Komponenty | |
| Międzycząsteczkowe wiązania wodorowe powstają między dwiema cząsteczkami. | Wewnątrzcząsteczkowe wiązania wodorowe powstają pomiędzy oddzielnymi cząsteczkami. |
Podsumowanie – międzycząsteczkowe a wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe
Wiązanie wodorowe jest formą interakcji dipol-dipol. Ale to słaba więź. Istnieją dwie formy wiązań wodorowych jako międzycząsteczkowe i wewnątrzcząsteczkowe wiązania wodorowe. Różnica między międzycząsteczkowym i wewnątrzcząsteczkowym wiązaniem wodorowym polega na tym, że międzycząsteczkowe wiązanie wodorowe występuje pomiędzy dwiema cząsteczkami, podczas gdy wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe występuje w pojedynczej cząsteczce.
