Kluczowa różnica między kwasem benzoesowym a benzoesanem sodu polega na tym, że kwas benzoesowy jest najprostszym aromatycznym kwasem karboksylowym, podczas gdy benzoesan sodu jest solą sodową kwasu benzoesowego.
Kwas benzoesowy jest aromatycznym kwasem karboksylowym, a benzoesan sodu jest pochodną tego kwasu benzoesowego. Oba są związkami organicznymi, ponieważ oba te związki mają aromatyczny pierścień benzenowy, podstawiony grupą karbonylową.
Co to jest kwas benzoesowy
Kwas benzoesowy jest najprostszym aromatycznym kwasem karboksylowym. Wzór cząsteczkowy kwasu benzoesowego to C6H5COOH. Masa molowa kwasu benzoesowego wynosi około 122.12 g/mol. Jedna cząsteczka kwasu benzoesowego składa się z pierścienia benzenowego podstawionego grupą kwasu karboksylowego (-COOH).
Rysunek 01: Kryształy kwasu benzoesowego
W temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem kwas benzoesowy jest białym krystalicznym ciałem stałym. Jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Kwas benzoesowy ma przyjemny zapach. Temperatura topnienia stałego kwasu benzoesowego wynosi około 122,41°C. Temperatura wrzenia kwasu benzoesowego wynosi 249,2°C, ale w temperaturze 370 °C ulega on rozkładowi.
Kwas benzoesowy może podlegać elektrofilowemu podstawieniu aromatycznemu ze względu na właściwość odciągania elektronów grupy karboksylowej. Kwas karboksylowy może zapewnić pierścieniowi aromatycznemu elektrony pi. Następnie staje się bogaty w elektrony. Dlatego elektrofile mogą reagować z pierścieniem aromatycznym.
Kwas benzoesowy jest związkiem fungistatycznym, szeroko stosowanym jako konserwant żywności. Oznacza to, że może zapobiegać rozwojowi grzybów w żywności. Kwas benzoesowy można naturalnie znaleźć w niektórych owocach, takich jak jagody.
Co to jest benzoesan sodu?
benzoesan sodu to sól sodowa kwasu benzoesowego o wzorze chemicznym C6H5COONa. Możemy go wytworzyć poprzez reakcję neutralizacji kwasu benzoesowego. Ta metoda produkcji obejmuje reakcję wodorotlenku sodu z kwasem benzoesowym. Ale komercyjnie możemy go wytworzyć również przez częściowe utlenianie toluenu w obecności tlenu. Zazwyczaj benzoesan sodu jest obecny w wielu produktach spożywczych wraz z kwasem benzoesowym. Niektóre bogate źródła znajdują się wśród warzyw i owoców. Głównym zastosowaniem tego związku jest jego zastosowanie jako konserwant żywności.
Rysunek 02: Benzoesan sodu
Benzoesan sodu ma masę molową 144 g/mol. Ma postać białego, krystalicznego proszku i jest bezwonny. Temperatura topnienia tego związku wynosi 410 °C.
Jaka jest różnica między kwasem benzoesowym a benzoesanem sodu?
Kluczowa różnica między kwasem benzoesowym a benzoesanem sodu polega na tym, że kwas benzoesowy jest najprostszym aromatycznym kwasem karboksylowym, podczas gdy benzoesan sodu jest solą sodową kwasu benzoesowego. Jednak oba są związkami organicznymi, ponieważ oba te związki mają aromatyczny pierścień benzenowy, podstawiony grupą karbonylową.
Ponadto kwas benzoesowy jest słabo rozpuszczalny w wodzie w temperaturze pokojowej, ale po podgrzaniu związku staje się bardziej rozpuszczalny w wodzie; jednakże benzoesan sodu jest rozpuszczalny w wodzie w temperaturze pokojowej. Jest to więc kolejna różnica między kwasem benzoesowym a benzoesanem sodu.
Temperatura topnienia stałego kwasu benzoesowego wynosi około 122.41°C. Ale w przypadku benzoesanu sodu temperatura topnienia jest bardzo wysoka – 410 °C. Ponadto oba te związki pojawiają się jako białe krystaliczne ciała stałe, ale kwas benzoesowy pojawia się jako struktury przypominające igły, podczas gdy benzoesan sodu jest często sproszkowanym ciałem stałym. Oba te związki są ważne jako konserwanty żywności.
Podsumowanie – Kwas benzoesowy kontra benzoesan sodu
Kluczowa różnica między kwasem benzoesowym a benzoesanem sodu polega na tym, że kwas benzoesowy jest najprostszym aromatycznym kwasem karboksylowym, podczas gdy benzoesan sodu jest solą sodową kwasu benzoesowego. Oba są związkami organicznymi, ponieważ oba te związki mają aromatyczny pierścień benzenowy, podstawiony grupą karbonylową.
