Kluczowa różnica – układ okresowy Mendelejewa i Moseleya
Układ okresowy pierwiastków to układ wszystkich znanych pierwiastków chemicznych w tabeli, która przedstawia ich trendy okresowe. Pierwiastki chemiczne są ułożone na podstawie ich liczby atomowej. Te pierwiastki chemiczne można podzielić na różne kategorie; jako metale, niemetale i niemetale, pierwiastki z bloku s, bloku p i bloku d. Pierwszy zorganizowany układ okresowy został zaproponowany przez Mendelejewa w 1869 roku. Ale współczesny układ okresowy, którego używamy, został zaproponowany przez Henry'ego Moseleya w 1913 roku. Kluczową różnicą między układem okresowym Mendelejewa i Moseleya jest to, że układ okresowy Mendelejewa jest tworzony na podstawie mas atomowych pierwiastków chemicznych, podczas gdy układ okresowy Moseleya jest tworzony na podstawie liczby atomowej pierwiastków chemicznych.
Co to jest układ okresowy Mendelejewa?
Układ okresowy Mendelejewa został zaproponowany przez Dymitra Mendelejewa w 1869 roku. Był to tabelaryczny układ pierwiastków chemicznych w oparciu o ich masy atomowe. Ten układ okresowy wskazuje również, że istnieją zależności między właściwościami chemicznymi i fizycznymi a masą atomową pierwiastków chemicznych. W jego układzie okresowym pierwiastki chemiczne o podobnych właściwościach znajdowały się w tych samych pionowych kolumnach.
W tym czasie było tylko 56 znanych elementów. Pierwszym i najważniejszym układem okresowym pierwiastków stworzonym przez Mendelejewa była bardzo mała tablica zawierająca tylko 9 pierwiastków chemicznych. następnie zaproponował rozszerzony układ okresowy z pewnymi przerwami w okresach „rzędami poziomymi”. Zakładał, że te pierwiastki chemiczne nie zostały jeszcze odkryte.
Rysunek 01: Dymitr Mendelejew
Oprócz tego Mendelejew próbował określić masy atomowe brakujących pierwiastków chemicznych i przewidzieć ich właściwości. Większość przewidywanych przez niego pierwiastków chemicznych okazała się poprawna po ich odkryciu.
Co to jest układ okresowy Moseleya?
Dobrze zorganizowany układ okresowy pierwiastków, zawierający pierwiastki chemiczne ułożone w oparciu o ich liczby atomowe, został po raz pierwszy zaproponowany przez Henry'ego Gwyna Jeffreysa Moseleya w 1913 roku. Ten układ okresowy zawiera następujące grupy;
- Metale alkaliczne (grupa 1)
- Halogeny (grupa 7)
- Gazy szlachetne (grupa 8)
- Metale przejściowe
Przed tą prognozą liczba atomowa pierwiastka chemicznego była uważana za liczbę pół-arbitralną, która jest sekwencyjna na podstawie sekwencji masy atomowej. Ale odkrycie Henry'ego Moseleya pokazało, że liczba atomowa nie jest tylko dowolną liczbą, ale ma silne eksperymentalne podstawy fizyki.
Jaka jest różnica między układem okresowym Mendelejewa a Moseleyem?
Układ okresowy Mendelejewa i Moseleya |
|
| Układ okresowy Mendelejewa został zaproponowany przez Dymitra Mendelejewa w 1869 roku. | Dobrze zorganizowany układ okresowy pierwiastków, zawierający pierwiastki chemiczne ułożone w oparciu o ich liczby atomowe, został po raz pierwszy zaproponowany przez Henry'ego Gwyna Jeffreysa Moseleya w 1913 roku. |
| Układ | |
| Układ okresowy Mendelejewa zawiera pierwiastki chemiczne ułożone na podstawie ich mas atomowych. | Układ okresowy Moseleya zawiera pierwiastki chemiczne ułożone w oparciu o ich liczby atomowe. |
| Skład | |
| Układ okresowy Mendelejewa zawierał tylko 56 pierwiastków chemicznych. | Układ okresowy Moseleya zawierał 74 pierwiastki chemiczne. |
Podsumowanie – Tablica okresowa Mendelejewa i Moseleya
Opracowanie nowoczesnego układu okresowego pierwiastków nie było jednoetapowym rozwojem i ma wiele ulepszeń za każdym razem. Pierwszy dobrze zorganizowany układ okresowy został zaproponowany przez Dimitri Mendelejewa w 1869 roku. Następnie klucz do nowoczesnego układu okresowego został zaproponowany przez Henry'ego Moseleya w 1913 roku. Różnica między układem okresowym Mendelejewa a Moseleyem polega na tym, że układ okresowy Mendelejewa jest tworzony na podstawie masy pierwiastków chemicznych, podczas gdy układ okresowy Moseleya jest tworzony na podstawie liczby atomowej pierwiastków chemicznych.
