Kluczowa różnica – dwukleszczowe vs. ambidentalne ligandy
Kluczowa różnica między ligandami dwukleszczowymi i ambidentycznymi polega na tym, że ligandy dwukleszczowe mogą wiązać się z atomem centralnym dwoma wiązaniami w tym samym czasie, podczas gdy ligandy dwukleszczowe mogą tworzyć dwa wiązania z atomem centralnym, ale tworzą tylko jedno wiązanie na raz.
Ligandy to bogate w elektrony molekuły lub aniony, które mogą przekazać pojedyncze pary elektronów atomowi o dodatnim ładunku elektrycznym. Istnieje kilka rodzajów ligandów nazwanych jako ligandy jednokleszczowe, ligandy dwukleszczowe, ligandy wielokleszczowe itp. Na podstawie liczby wiązań, jakie mogą utworzyć z atomem.
Czym są ligandy dwukleszczowe?
Ugandy dwukleszczowe to cząsteczki lub aniony, które mogą wiązać się z atomem za pomocą dwóch koordynacyjnych wiązań kowalencyjnych. Współrzędne wiązania kowalencyjne to rodzaj wiązań kowalencyjnych, które powstają, gdy bogate w elektrony związki chemiczne oddają pojedyncze pary elektronów formom chemicznym z niedoborem elektronów, takim jak dodatnio naładowane atomy metali. Gdy w ten sposób wiążą się ligandy i kationy, powstaje związek koordynacyjny. Atom, z którym wiążą się ligandy, nazywany jest centrum koordynacyjnym.
Rysunek 01: Etylenodiamina jest dwukleszczowym ligandem
Ligand dwukleszczowy ma dwa atomy donora. Oznacza to, że istnieją dwa atomy, które mogą oddać swoje samotne pary elektronów. Niektóre typowe przykłady ligandów dwukleszczowych obejmują jon szczawianowy (C2O42-), który ma dwa atomy tlenu jako atomy donorowe i etylenodiamina (C₂H₄(NH₂)₂), która ma dwa atomy azotu jako atomy donorowe.
Czym są ambidentalne ligandy?
Ambidentate ligandy to cząsteczki lub jony, które mają dwa atomy donorowe, ale są zdolne do wiązania się z atomem przez tylko jeden atom donorowy na raz. Przykłady ligandów ambidentalnych obejmują jon tiocyjanianowy (SCN–), w którym zarówno atom siarki, jak i atom azotu są zdolne do przekazywania pojedynczych par elektronowych. Ale albo atom siarki, albo atom azotu może wiązać się z centrum koordynacyjnym na raz.
Rysunek 02: Tiocyjanian jest ligandem obojętnym
Innym przykładem jest jon azotanowy (NO2–), w którym zarówno atom azotu, jak i tlenu mogą stać się atomami dawcy.
Jakie są podobieństwa między ligandami dwunożowymi i ambidentycznymi?
- Zarówno ligandy dwukleszczowe, jak i ambidentalne mają dwa atomy donorowe.
- Oba ligandy mają co najmniej dwa atomy z pojedynczymi parami elektronów.
Jaka jest różnica między ligandami dwukleszczowymi i ambidentycznymi?
Bidentate vs Ambidentate Ligandy |
|
| Ugandy dwukleszczowe to cząsteczki lub aniony, które mogą wiązać się z atomem za pomocą dwóch koordynacyjnych wiązań kowalencyjnych. | Ambidentate ligandy to cząsteczki lub jony, które mają dwa atomy donorowe, ale są zdolne do wiązania się z atomem przez tylko jeden atom donorowy na raz. |
| Tworzenie więzi | |
| Ugandy dwukleszczowe są zdolne do tworzenia dwóch koordynacyjnych wiązań kowalencyjnych na raz. | Ambidentate ligandy są zdolne do tworzenia jednego współrzędnego wiązania kowalencyjnego na raz. |
| Przykłady | |
| Przykłady ligandów dwukleszczowych obejmują jony etylenodiaminy i szczawianu. | Przykłady ambidentalnych ligandów obejmują jon tiocyjanianowy i jon azotanowy. |
Podsumowanie – Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligandy to cząsteczki lub jony, które mogą wiązać się z atomami z niedoborem elektronów poprzez koordynacyjne wiązania kowalencyjne. Takie dwie formy ligandów stanowią ligandy dwukleszczowe i ligandy dwukleszczowe. Różnica między ligandami dwukleszczowymi i ambidentycznymi polega na tym, że ligandy dwukleszczowe mogą wiązać się z centralnym atomem dwoma wiązaniami w tym samym czasie, podczas gdy ligandy ambidentalne są zdolne do tworzenia dwóch wiązań z centralnym atomem, ale tworzą tylko jedno wiązanie na raz.
