Kluczowa różnica – ułamek molowy a ułamek masowy
Ułamek molowy i ułamek masowy to terminy używane do wyrażania stosunków między różnymi składnikami w związkach. Kluczowa różnica między ułamkiem molowym a ułamkiem masowym polega na tym, że ułamek molowy dotyczy moli różnych składników związku, podczas gdy ułamek masowy dotyczy mas różnych składników w związku. Ułamek molowy można przeliczyć na ułamek masowy tego samego związku i odwrotnie.
Co to jest ułamek molowy?
Ułamek molowy to stosunek ilości składników w mieszaninie wyrażony przez ich liczbę moli. Jest to stosunek moli składnika do sumy moli wszystkich składników w mieszaninie. Można go podać jak poniżej.
Ułamek molowy=mole składnika/suma moli wszystkich składników (masa mieszaniny)
Lub
Xi=ni / ncałkowita
Ułamki molowe wszystkich składników wynoszą 1, ponieważ ułamek molowy jest stosunkiem. Ułamek molowy można wykorzystać do wyrażenia procentu molowego przez pomnożenie ułamka molowego od 100. Ułamek molowy można również nazwać ułamkiem ilościowym, ponieważ mole dają ilość składnika. Ułamek molowy jest mniejszy od jednostek, ponieważ jest to stosunek moli (jednostki eliminują się).
Rysunek 01: Gęstość NaCl jako funkcja frakcji molowej
Obliczanie ułamka molowego
Rozważmy przykładowy problem, aby zrozumieć, czym jest ułamek molowy.
Pytanie:
Znajdź ułamek molowy NaCl po rozpuszczeniu 0,1 mola NaCl w 100 gramach czystej wody.
Odpowiedź:
Liczba moli wody=100 g / 18 gmol-1
=5,56 mol
Suma moli wszystkich składników=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5,66 mol
Ułamek molowy NaCl=0,1 mol/ 5,66 mol
=0,018
Co to jest ułamek masowy?
Ułamek masowy to stosunek masy składnika do masy całkowitej mieszaniny. Ponieważ jest to stosunek mas, ułamek masowy jest mniejszy od jednostek (jednostki eliminują się). Może być podany jako równanie (podane poniżej).
Ułamek masowy=masa składnika/suma mas wszystkich składników (masa mieszaniny)
Lub
Wi =mi / mcałkowita
Ułamki masowe wszystkich składników są równe 1, ponieważ ułamek masowy jest stosunkiem. Udziały masowe poszczególnych składników są zawsze wartościami niższymi niż 1. Udział masowy można również podać jako procent masowy. Tutaj ułamek masowy jest mnożony przez 100. W obliczeniach analizy elementarnej ułamek masowy odnosi się do stosunku masy pierwiastka chemicznego do związku. Ułamek masowy jest niezależny od temperatury, ponieważ masa nie zmienia się wraz ze zmianą temperatury.
Obliczanie z ułamkiem masowym
Pytanie:
Znajdź masę sacharozy w roztworze sacharozy (500 g), w którym woda ma ułamek masowy 0,65.
Odpowiedź:
Całkowita masa mieszanki=500 g
Ułamek masowy wody=0,65
Wtedy ułamek masowy sacharozy=1-0,65=0,35
Masa sacharozy=0,35 x 500g
=175 g
Jakie są podobieństwa między ułamkiem molowym a ułamkiem masowym?
- Oba terminy wyrażają proporcje.
- Zarówno ułamek molowy, jak i ułamek masowy są wyrażeniami bez jednostek.
- Oba dają wartości równe lub mniejsze niż 1.
- Oba są niezależne od zmian temperatury.
Jaka jest różnica między ułamkiem molowym a ułamkiem masowym?
Ułamek molowy a ułamek masowy |
|
| Ułamek molowy to stosunek moli składnika do sumy moli wszystkich składników w mieszaninie. | Ułamek masowy to stosunek masy składnika do całkowitej masy mieszaniny. |
| Komponenty | |
| Ułamek molowy jest obliczany przy użyciu moli składników. | Ułamek masowy jest obliczany na podstawie mas składników. |
Podsumowanie – Ułamek molowy a ułamek masowy
Ułamek molowy i ułamek masowy służą do wyrażania względnych ułamków różnych składników w mieszaninie. Oba są terminami bez jednostek, ponieważ stosunki mają tę samą jednostkę, a zatem jednostki znoszą się. Kluczowa różnica między ułamkiem molowym a ułamkiem masowym polega na tym, że ułamek molowy dotyczy moli różnych składników związku, podczas gdy ułamek masowy dotyczy mas różnych składników w związku.
