Kluczowa różnica między 1,0 molowym roztworem a 1 molowym roztworem polega na tym, że 1,0 molowy roztwór zawiera jeden mol substancji rozpuszczonej w roztworze, podczas gdy 1 molowy roztwór zawiera jeden mol substancji rozpuszczonych w jednym kilogramie roztworu.
Dawno temu Avogadro postawił hipotezę, że istnieje konkretna liczba, która reprezentuje liczbę atomów lub cząsteczek w jednym molu substancji. Tak więc jeden mol każdego pierwiastka zawiera taką samą liczbę atomów, niezależnie od masy atomowej tego pierwiastka. W rezultacie opracowano również koncepcje molarności i molalności, aby opisać stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Podczas gdy molarność jest miarą liczby moli substancji rozpuszczonej w litrze roztworu, molalność jest liczbą moli w 1 kg roztworu. Dlatego łatwo jest znaleźć różnicę między roztworem 1,0 molowym a roztworem 1 molowym.
Co to jest roztwór molowy 1,0?
Roztwór 1,0 molowy to roztwór, który zawiera jeden mol substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w litrze roztworu. Co więcej, jest to termin koncentracji i nazywamy go „molarnością” roztworu.
Rysunek 01: Różne rozwiązania mają różne molowości i molalności
Symbolem tego terminu jest „M”. jednostką miary jest mol/L. Na przykład wodny 1,0 molowy roztwór NaCl (chlorek sodu) oznacza roztwór chlorku sodu zawierający jeden mol NaCl rozpuszczony w litrze wody.
Co to jest rozwiązanie 1-molowe?
Roztwór 1 molowy to roztwór, który zawiera jeden mol substancji rozpuszczonej w kilogramie roztworu. Stąd jednostką miary jest mol/kg.
Rysunek 02: 1-molowy roztwór wodnego roztworu chlorku sodu zawiera jeden mol NaCl w jednym kilogramie wody.
Co więcej, jest to również termin koncentracji, który nazywamy „molalnością” roztworu. Możemy oznaczyć przez „m”. Na przykład 1 molowy roztwór chlorku sodu oznacza wodny roztwór NaCl zawierający jeden mol NaCl rozpuszczony w kilogramie wody.
Jaka jest różnica między roztworem 1,0 molowym a roztworem 1 molowym?
A 1. Roztwór 0 molowy to roztwór, który zawiera jeden mol substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w litrze roztworu, podczas gdy roztwór 1-molowy to roztwór zawierający jeden mol substancji rozpuszczonej w kilogramie roztworu. Dlatego jest to kluczowa różnica między roztworem 1,0 molowym a roztworem 1 molowym. Ponadto jednostką miary 1,0 molowego roztworu jest mol/L, podczas gdy 1 molowego roztworu jest mol/kg. Jednakże, jeśli rozpuszczalnikiem jest woda, nie ma dużej różnicy między roztworem 1,0 molowym a roztworem 1 molowym. Dzieje się tak, ponieważ w temperaturze pokojowej przyjmuje się, że gęstość wody wynosi 1 kg/l. Dlatego powoduje to, że molarność i molalność roztworów są równe.
Podsumowanie – rozwiązanie 1,0 molowe a rozwiązanie 1 molowe
Molarność i molalność to bardzo ważne terminy w chemii, których używamy do pomiaru stężenia roztworu. Kluczową różnicą między 1,0 molowym roztworem a 1 molowym roztworem jest to, że 1,0 molowy roztwór zawiera jeden mol substancji rozpuszczonej w roztworze. Natomiast 1 molowy roztwór zawiera jeden mol substancji rozpuszczonych w jednym kilogramie roztworu.
