Kluczowa różnica między roztworem molowym a roztworem normalnym polega na tym, że roztwór molowy zawiera jeden mol związku rozpuszczonego w jednym litrze rozpuszczalnika, podczas gdy roztwór normalny zawiera jeden lub więcej równoważników substancji rozpuszczonych w litrze roztworu.
Roztwór jest mieszaniną substancji rozpuszczonych i rozpuszczalnika. Roztwory możemy podzielić na dwa typy jako roztwory molowe i roztwory normalne w zależności od stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Są „standardowymi roztworami” w chemii. Możemy nazwać rozwiązanie molowe, biorąc pod uwagę liczbę moli w roztworze, podczas gdy normalne rozwiązania nazywamy również, biorąc pod uwagę stechiometrię.
Co to jest rozwiązanie molowe?
Roztwory molowe zawierają jeden mol substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu. Oznacza to, że te roztwory zawierają jeden mol substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Dlatego stężenie molowe roztworu wynosi zawsze 1M. Na przykład, jeśli rozpuścimy 58,44 g chlorku sodu (NaCl) w jednym litrze wody, otrzymamy 1M wodny roztwór NaCl. Stężenie molowe różni się od stężenia molowego, ponieważ stężenie molowe podaje liczbę moli substancji rozpuszczonej w litrze roztworu.
Co to jest normalne rozwiązanie?
Roztwór normalny to roztwór zawierający jeden lub więcej równoważników substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w litrze roztworu. Jest to koncepcja chemiczna podobna do koncepcji roztworu molowego, ale różnią się od siebie. Powinniśmy podać stężenie molowe tych roztworów również biorąc pod uwagę stechiometrię.
Rysunek 01: Różne roztwory chemiczne
Jeden równoważnik substancji rozpuszczonych oznacza liczbę reagentów, które mogą wytworzyć jeden mol jonów wodorowych. Zatem HCl lub NaOH równa się jednemu równoważnikowi, podczas gdy H2SO4 równa się dwóm równoważnikom na litr roztworu.
Jaka jest różnica między roztworem molowym a roztworem normalnym?
Roztwory molowe zawierają jeden mol substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu, podczas gdy roztwór normalny to roztwór zawierający jeden równoważnik substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w litrze roztworu. Oba te terminy są do siebie prawie podobne, ale różnica między roztworem molowym a roztworem normalnym polega na tym, że przy określaniu stężenia roztworów nie bierzemy pod uwagę stechiometrii substancji rozpuszczonych w roztworach molowych. Ale w przypadku normalnych rozwiązań bierzemy również pod uwagę stechiometrię.
Podsumowanie -Roztwór molowy a roztwór normalny
Zarówno roztwory molowe, jak i normalne odnoszą się do standardowych roztworów w chemii. Dlatego nazywamy je według ich koncentracji. Różnica między roztworem molowym a roztworem normalnym polega na tym, że roztwór molowy zawiera jeden mol związku rozpuszczonego w jednym litrze rozpuszczalnika, podczas gdy roztwór normalny zawiera jeden lub więcej równoważników związku w jednym litrze rozpuszczalnika.
