Kluczowa różnica – pKa vs pKb
pKa i pKb to popularne terminy w chemii, znane jako stałe dysocjacji. pKa jest stałą dysocjacji kwasu, a pKb jest stałą dysocjacji zasady. Te terminy służą do ułatwienia pracy z bardzo dużymi lub bardzo małymi wartościami. „p” w tych terminach oznacza „logarytm ujemny”. Kluczowa różnica między pKa i pKb polega na tym, że pKa jest ujemnym logarytmem Ka, podczas gdy pKb jest ujemnym logarytmem Kb.
Co to jest pKa?
pKa jest ujemnym logarytmem Ka. Ka jest stałą dysocjacji kwasu roztworu. Jest to ilościowy pomiar mocy kwasu w roztworze. Kwasy to związki chemiczne, które mogą uwalniać do roztworu jeden lub więcej jonów wodorowych (protonów). Jeśli stała dysocjacji kwasu; Ka jest wyższe, oznacza to, że kwas jest całkowicie (lub prawie całkowicie) zdysocjowany na jony tworzące jony wodorowe. Następnie wskazuje, że kwas jest mocnym kwasem. Ponieważ pKa jest ujemną wartością logarytmiczną Ka, pKa jest mniejszą wartością dla mocnego kwasu.
pKa=-log10Ka
Niższe wartości pKa, tym silniejszy kwas. Podobnie, im wyższa wartość pKa, tym słabszy kwas. Patrząc na wartości pKa różnych kwasów, można porównać względne moce kwasów. Zamiast używać wartości Ka, wartości pKa są powszechnie używane, ponieważ ułatwiają pracę z bardzo dużymi lub bardzo małymi liczbami z małymi miejscami po przecinku.
Rysunek 01: Wartości pKa fenolu i nitrofenolu: nitrofenol jest silniejszym kwasem niż fenol ze względu na jego mniejszą wartość pKa w porównaniu z nitrofenolem.
Oprócz porównywania siły kwasu, wartości pKa są również wykorzystywane do wyboru odpowiednich buforów. Zgodnie z równaniem Hendersona-Hasselbalcha istnieje zależność między pH a pKa układu.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
do dysocjacji kwasu HA. To równanie można przepisać jak poniżej.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Zgodnie z tym równaniem, wartości pKa i pH tego samego układu są równe, gdy połowa kwasu została zdysocjowana. Ponieważ zdolność buforowania systemu to jego zdolność do utrzymywania pH roztworu, należy wybrać bufor, w którym wartości pKa i pH są bardzo zbliżone.
Co to jest pKb?
pKb jest ujemnym logarytmem Kb. Kb jest podstawową stałą dysocjacji. Służy do ilościowego określenia siły bazy. Gdy zasada rozpuszcza się w wodzie, dysocjuje na jony tworząc roztwór zasadowy. Silne zasady całkowicie się dysocjują. Słabe zasady dysocjują częściowo.
pKb=-log10Kb
„p” w pKb oznacza „logarytm ujemny”. Ponieważ większość wartości Kb jest bardzo duża lub bardzo mała, używa się ujemnych logarytmów tych wartości, aby ułatwić sobie radzenie sobie z nimi. Dlatego dużą wartość Kb można scharakteryzować małą wartością pKb z małymi miejscami po przecinku.
Jaki jest związek między pKa i pKb?
Zależność między Ka i Kb jest podana poniżej.
Kw=Ka. Kb
Wtedy związek między pKa i pKb jest podany jako, (w 25oC)
pKa + pKb=14
Jaka jest różnica między pKa a pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa jest ujemnym logarytmem Ka. | pKb jest ujemnym logarytmem Kb. |
| Przyroda | |
| pKa jest podane dla kwasów. | pKb podano dla zasad. |
| Związek ze stałą dysocjacji | |
| pKa jest związane ze stałą dysocjacji kwasu. | pKb jest powiązany z podstawową stałą dysocjacji. |
| Wskazania | |
| Mniejsza wartość pKa, silniejszy kwas. | Mniejsza wartość pKb, słabsza baza. |
Podsumowanie – pKa vs pKb
pKa i pKb są używane do porównania odpowiednio mocy kwasów i zasad. pKa podano dla dysocjacji kwasowych. pKb podano dla dysocjacji zasad. Różnica między pKa i pKb polega na tym, że pKa jest ujemnym logarytmem Ka, podczas gdy pKb jest ujemnym logarytmem Kb.
Pobierz plik PDF pKa vs pKb
Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać jej do celów offline zgodnie z notatką cytowania. Proszę pobrać wersję PDF tutaj: Różnica między pKa i pKb
