Kluczowa różnica – związki jonowe i kowalencyjne
Wiele różnic można zauważyć między związkami jonowymi i kowalencyjnymi w oparciu o ich właściwości makroskopowe, takie jak rozpuszczalność w wodzie, przewodność elektryczna, temperatury topnienia i temperatury wrzenia. Główną przyczyną tych różnic jest różnica w ich wzorze wiązania. Dlatego ich wzór wiązania można uznać za kluczową różnicę między związkami jonowymi i kowalencyjnymi. (Różnica między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi) Kiedy tworzą się wiązania jonowe, elektron(y) są przekazywane przez metal, a oddane elektrony są przyjmowane przez niemetal. Tworzą silne wiązanie dzięki przyciąganiu elektrostatycznemu. Wiązania kowalencyjne powstają między dwoma niemetalami. W wiązaniu kowalencyjnym dwa lub więcej atomów dzieli elektrony, aby spełnić regułę oktetu. Ogólnie wiązania jonowe są silniejsze niż wiązania kowalencyjne. Prowadzi to do różnic w ich właściwościach fizycznych.
Czym są związki jonowe?
Wiązania jonowe powstają, gdy dwa atomy mają dużą różnicę w ich wartości elektroujemności. W procesie tworzenia wiązania mniej elektroujemny atom traci elektron(y), a więcej elektronujemny atom je zdobywa. Dlatego powstałe gatunki są przeciwnie naładowanymi jonami i tworzą wiązanie z powodu silnego przyciągania elektrostatycznego.
Wiązania jonowe powstają między metalami i niemetalami. Ogólnie rzecz biorąc, metale nie mają wielu elektronów walencyjnych w najbardziej zewnętrznej powłoce; jednak niemetale mają bliższe ośmiu elektronom w powłoce walencyjnej. Dlatego niemetale mają tendencję do przyjmowania elektronów, aby spełnić zasadę oktetu.
Przykład związku jonowego to Na+ + Cl–à NaCl
Sód (metal) ma tylko jeden elektron walencyjny, a chlor (niemetal) ma siedem elektronów walencyjnych.
Czym są związki kowalencyjne?
Związki kowalencyjne powstają przez współdzielenie elektronów między dwoma lub więcej atomami, aby spełnić „regułę oktetów”. Ten typ wiązania jest powszechnie spotykany w związkach niemetalicznych, atomach tego samego związku lub pobliskich pierwiastkach w układzie okresowym. Dwa atomy o prawie takich samych wartościach elektroujemności nie wymieniają (oddają/odbierają) elektronów ze swojej powłoki walencyjnej. Zamiast tego dzielą się elektronami, aby uzyskać konfigurację oktetu.
Przykłady związków kowalencyjnych to metan (CH4), tlenek węgla (CO), monobromek jodu (IBr)
Wiązanie kowalencyjne
Jaka jest różnica między związkami jonowymi a kowalencyjnymi?
Definicja związków jonowych i kowalencyjnych
Związek jonowy: Związek jonowy jest związkiem chemicznym kationów i anionów, które są utrzymywane razem przez wiązania jonowe w strukturze sieciowej.
Związek kowalencyjny: Związek kowalencyjny to wiązanie chemiczne utworzone przez dzielenie jednego lub więcej elektronów, zwłaszcza par elektronów, między atomami.
Właściwości związków jonowych i kowalencyjnych
Właściwości fizyczne
Związki jonowe:
Wszystkie związki jonowe występują jako ciała stałe w temperaturze pokojowej.
Związki jonowe mają stabilną strukturę krystaliczną. Dlatego mają wyższe temperatury topnienia i wrzenia. Siły przyciągania między jonami dodatnimi i ujemnymi są bardzo silne.
| Związek jonowy | Wygląd | Temperatura topnienia |
| NaCl – chlorek sodu | Biała krystaliczna substancja stała | 801°C |
| KCl – chlorek potasu | Biały lub bezbarwny kryształ szklisty | 770°C |
| MgCl2– Chlorek magnezu | Białe lub bezbarwne krystaliczne ciało stałe | 1412°C |
Związki kowalencyjne:
Związki kowalencyjne występują we wszystkich trzech formach; jako ciała stałe, ciecze i gazy w temperaturze pokojowej.
Ich temperatury topnienia i wrzenia są stosunkowo niskie w porównaniu do związków jonowych.
| Związek kowalencyjny | Wygląd | Temperatura topnienia |
| HCl-chlorowodór | Bezbarwny gaz | -114,2°C |
| CH4 -Metan | Bezbarwny gaz | -182°C |
| CCl4 – Czterochlorek węgla | Bezbarwna ciecz | -23°C |
Przewodność
Związki jonowe: Stałe związki jonowe nie mają wolnych elektronów; dlatego nie przewodzą prądu w postaci stałej. Ale kiedy związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, tworzą roztwór, który przewodzi prąd elektryczny. Innymi słowy, wodne roztwory związków jonowych są dobrymi przewodnikami elektrycznymi.
Związki kowalencyjne: Ani czyste związki kowalencyjne, ani formy rozpuszczone w wodzie nie przewodzą elektryczności. Dlatego związki kowalencyjne są słabymi przewodnikami elektrycznymi we wszystkich fazach.
Rozpuszczalność
Związki jonowe: Większość związków jonowych jest rozpuszczalna w wodzie, ale są nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych.
Związki kowalencyjne: Większość związków kowalencyjnych jest rozpuszczalna w rozpuszczalnikach niepolarnych, ale nie w wodzie.
Twardość
Związki jonowe: ciała stałe jonowe są twardszymi i kruchymi związkami.
Związki kowalencyjne: Ogólnie związki kowalencyjne są bardziej miękkie niż jonowe ciała stałe.
Zdjęcie dzięki uprzejmości: „Wodor wiązania kowalencyjnego” Jacka FH – Praca własna. (CC BY-SA 3.0) przez Commons „IonicBondingRH11” autorstwa Rhannosha – Praca własna. (CC BY-SA 3.0) przez Wikimedia Commons
