Kluczowa różnica – Ksp vs Qsp
Ksp to stała iloczynu rozpuszczalności, a Qsp to iloraz iloczynu rozpuszczalności. Kluczowa różnica między Ksp i Qsp polega na tym, że Ksp wskazuje rozpuszczalność substancji, podczas gdy Qsp wskazuje aktualny stan roztworu. Iloczyn rozpuszczalności jest iloczynem stężeń indywiduów jonowych obecnych w roztworze, gdy substancja jest rozpuszczona w rozpuszczalniku, takim jak woda.
Iloczyn rozpuszczalności jest określany, gdy roztwór jest nasycony tą substancją. Iloraz iloczynu rozpuszczalności jest iloczynem stężeń form jonowych w roztworze w dowolnym momencie; przed nasyceniem lub po nasyceniu roztworu. Jest czasami nazywany produktem jonowym.
Co to jest Ksp?
Ksp to stała iloczynu rozpuszczalności określonej substancji. Wskazuje rozpuszczalność substancji (ile ciała stałego jest rozpuszczone w roztworze). Stała iloczynu rozpuszczalności jest podana dla roztworu nasyconego substancją. Wyższy Ksp, wyższa rozpuszczalność tej substancji. Iloczyn rozpuszczalności podaje się jako iloczyn stężeń indywiduów jonowych w roztworze.
Nasycony roztwór pojawia się z mętnością, co wskazuje na początek tworzenia się osadu. Jest to nierozpuszczalna forma substancji rozpuszczonej. Część ciekła tego systemu zawiera rozpuszczalne substancje rozpuszczone. Ksp tego roztworu reprezentuje równowagę między tymi formami rozpuszczalnymi i nierozpuszczalnymi.
Czynnikami wpływającymi na wartość stałej iloczynu rozpuszczalności są temperatura, obecność wspólnych jonów, pH lub kwasowość itp. Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta również rozpuszczalność stałego osadu. Wówczas wzrasta iloczyn stężeń form jonowych, co skutkuje wysoką wartością stałej iloczynu rozpuszczalności. Obecność wspólnego jonu jest opisana efektem wspólnego jonu. Gdy obecny jest wspólny jon, Ksp zmniejsza się. Jon pospolity oznacza jeden z gatunków jonowych, które są już obecne w tym roztworze. Na przykład, dla układu równowagi zawierającego BaSO4 (siarczan baru) osad wraz z Ba+2 jonami i SO42 - jony, dodanie Ba+2 lub SO42- jony mogą wpływać na równowagę.
BaSO4(s)↔Ba+2(aq) + SO 42-(aq)
Rysunek 01: Ksp nasyconego roztworu BaSO4
Gdy jeden z tych jonów zostanie dodany z zewnętrznego źródła, wówczas powyższa równowaga przesuwa się w lewo (tworzy się bardziej nierozpuszczalna forma substancji, zmniejszając ilość jonów obecnych w roztworze), zmniejszając rozpuszczalność tej substancji.
Co to jest Qsp?
Qsp to iloraz iloczynu rozpuszczalności roztworu. Opisuje aktualny stan rozwiązania. Oznacza to, że Qsp podaje się dla roztworu nienasyconego (przed nasyceniem), nasyconego lub przesyconego. Qsp jest również nazywany produktem jonowym, ponieważ jest produktem koncentracji form jonowych w dowolnym momencie (nie w określonym momencie, takim jak nasycenie). Dlatego Ksp (stała iloczynu rozpuszczalności) jest specjalną postacią Qsp.
Jaki jest związek między Ksp i Qsp?
- Jeżeli wartość Qsp jest mniejsza niż Ksp dla substancji w roztworze, więcej ciał stałych może zostać rozpuszczonych w tym roztworze.
- Gdy Qsp i Ksp mają równe wartości, oznacza to, że roztwór jest nasycony.
- Jeśli Qsp jest wyższe niż wartość Ksp, powstaje osad.
Jaka jest różnica między Ksp i Qsp?
Ksp vs Qsp |
|
| Ksp to stała iloczynu rozpuszczalności określonej substancji. | Qsp to iloraz iloczynu rozpuszczalności roztworu. |
| Przyroda | |
| Ksp jest wartością równowagi. | Qsp nie jest wartością równowagi. |
| Stan rozwiązania | |
| Ksp jest iloczynem stężeń form jonowych w roztworze nasyconym. | Qsp jest produktem stężeń form jonowych w nienasyconym, nasyconym lub przesyconym roztworze. |
Podsumowanie – Ksp vs Qsp
Ksp i Qsp to bardzo powiązane terminy w chemii. Ksp definiuje się jako nasycony roztwór, który ma równowagę między formami jonowymi a stałym osadem (moment, w którym rozpoczęło się tworzenie osadu). Qsp jest podawany na dowolny moment (nieokreślony); przed nasyceniem lub po nasyceniu. Różnica między Ksp i Qsp polega na tym, że Ksp jest stałą iloczynu rozpuszczalności, podczas gdy Qsp jest ilorazem iloczynu rozpuszczalności.
