Kluczowa różnica między Ksp i Keq polega na tym, że termin Ksp opisuje rozpuszczalność substancji, podczas gdy termin Keq opisuje stan równowagi określonej reakcji.
Ksp oznacza stałą iloczynu rozpuszczalności, a Keq oznacza stałą równowagi. Ksp jest również rodzajem stałej równowagi, ale dotyczy tylko rozpuszczalności substancji stałych. Keq to bardziej ogólny termin, którego możemy użyć do określenia właściwości dowolnego typu równowagi.
Co to jest Ksp
Ksp oznacza stałą iloczynu rozpuszczalności. Ma zastosowanie do rozpuszczania substancji stałych w roztworach wodnych. Ta stała opisuje poziom, na którym substancja chemiczna rozpuszcza się w roztworze wodnym. Im wyższa rozpuszczalność, tym wyższa wartość Ksp. Dla ogólnej reakcji rozpuszczalności możemy podać równanie Ksp w następujący sposób:
Dlatego stała iloczynu rozpuszczalności pochodzi z pomnożenia stężeń molowych produktów, które otrzymujemy z rozpuszczenia substancji stałej. Jeśli jednak istnieje relacja stechiometryczna między reagentami a produktem, musimy uwzględnić w naszym równaniu współczynnik stechiometryczny. Konieczne jest podniesienie stężenia produktu do współczynnika mocy.
Wspólny efekt jonowy:
Zawsze powinniśmy pamiętać, że rozpuszczalność reakcji równowagi jest zmniejszona przez efekt wspólnego jonu. Na przykład, jeśli w roztworze znajduje się wspólny jon i stały związek, który rozpuścimy w tym roztworze, możemy zaobserwować niższe Ksp niż oczekiwano. Bez tego jonu Ksp miałby dużą wartość.
Efekt soli:
Obecność rzadkich jonów w roztworze może również wpływać na Ksp równowagi. Na przykład, jeśli w roztworze oprócz jonów obecnych w ciele stałym znajduje się jon soli, nazywamy go jonem rzadkim i może on zwiększyć wartość Ksp.
Co to jest Keq?
Keq oznacza stałą równowagi. Stała równowagi to stosunek stężeń produktów do stężeń reagentów w stanie równowagi. Termin ten ma zastosowanie tylko do reakcji, które są w równowadze. Iloraz reakcji i stała równowagi są takie same dla reakcji, które są w równowadze.
Możemy podać stałą równowagi jako stężenia podniesione do potęgi współczynników stechiometrycznych. Stała równowagi zależy od temperatury rozpatrywanego układu, ponieważ temperatura wpływa na rozpuszczalność składników i rozszerzanie się objętości. Jednak równanie na stałą równowagi nie zawiera żadnych szczegółów dotyczących ciał stałych, które znajdują się wśród reagentów lub produktów. Pod uwagę brane są tylko substancje w fazie ciekłej i gazowej.
Rozważmy na przykład równowagę między kwasem węglowym a jonem wodorowęglanowym.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Stała równowagi dla powyższej reakcji jest podana poniżej.
Stała równowagi (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Jaka jest różnica między Ksp i Keq?
Ksp to rodzaj Keq. Ksp oznacza stałą iloczynu rozpuszczalności, a Keq oznacza stałą równowagi. Kluczowa różnica między Ksp i Keq polega na tym, że termin Ksp opisuje rozpuszczalność substancji, podczas gdy termin Keq opisuje stan równowagi określonej reakcji. Rozważając równania, Ksp zawiera tylko produkty, które otrzymujemy po rozpuszczeniu ciała stałego, podczas gdy Keq zawiera zarówno produkty, jak i reagenty, które są w stanie wodnym. Jest to więc kolejna znacząca różnica między Ksp i Keq.
Podsumowanie – Ksp vs Keq
Ksp to rodzaj Keq. Ksp oznacza stałą iloczynu rozpuszczalności, a Keq oznacza stałą równowagi. Kluczowa różnica między Ksp i Keq polega na tym, że termin Ksp opisuje rozpuszczalność substancji, podczas gdy termin Keq opisuje stan równowagi określonej reakcji.
